物质的量与阿伏伽德罗常数

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【知识点梳理】

一、物质的量及阿伏加德罗常数：

1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量 注：专有名词，表示微观粒子

12

单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kgC中所含碳原子数为1mol

23-1

阿伏加德罗常数NA≈6.02×10mol 计算公式：n=N/ NA

2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量

-1

单位：g/mol或g﹒mol 计算公式：M=m/n

3、阿伏加德罗常数（NA）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少 计算公式：NA = N/n

-1

单位：mol 易错点讲解：

1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“NA”，单位是mol，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。

（1）含义：实验测定12gC中碳原子的个数 （2）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值，现阶段常取6.02×10作计算 ④要注意NA与6.02×10的区别 2.阿伏加德罗常数常考知识点

（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。

（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。

（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。

（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol；O2的摩尔质量为36g·mol。 （5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。1mol Fe与强氧化剂（Cl2、等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。

（6）有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。

-1

18

-1

23

23

12

12

－1

二﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积

-1

单位：L/mol或L﹒mol

-1-1

标况下Vm＝22.4 L﹒mol , 常温常压下Vm＝24.8L﹒mol 计算公式：Vm=V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)

1.影响物质体积大小的因素

（1）决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数量和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑；决定气体体积的因素，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。

（2）外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小；对一定量气体来说，T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。

易错点讲解：

（1）气体体积的大小受外界因素的影响

①温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。 ②压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大。

因此要比较一定量气体的体积，必须在同温同压下，否则就没有可比性，故在描述一定量气体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。

（2）标准状况

标准状况是指压强为101kPa和温度为0℃，即1标准大气压和0℃（标准状况时压强的准确值为101.325kPa）。

（3）气体摩尔体积的概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ①气体摩尔体积的符号Vm。

②意义及数学表达式：气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比。即Vm＝

V n④特例：在标准状况下，气体的摩尔体积均为22.4L/mol，因此，我们可认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积（注意：中学化学中主要是应用标准状况下的气体摩尔体积）。

⑤气体摩尔体积的四要素：

a.状态：气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体的体积只随分子数目的多少而改变。所以，在同温、同压下，含有相同数目分子的气体的体积尽然相等。

b.状况：一定量的气体的体积是随着温度和压强等条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa时的状况，处在标准状况下的1mol任何气体，都含有相同数目的分子，因而也就占有相同的体积，且都约为22.4L。不处在标准状况下的1mol任何气体虽然体积也相等，但不一定是22.4L。

三、阿伏加德罗定律

（1）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

（2）注意：①使用X围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积

（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。（注意语言表达）

①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2 ③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2

④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2 ⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2

四﹑物质的量浓度

1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。 2. 符号：c

单位：摩/升（mol/L）或mol﹒L 3. 计算公式

cnmN VMVNAV -1

4. 注意：

1) 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 2) 溶质必须用物质的量来表示。

3) 计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离

子或其它特定组合。

4) ．溶质的质量分数（ω）

⑴定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于100g溶液中含有溶质的质量

⑵公式：溶质质量分数

溶液的稀释与混合

1. 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m =m浓×ω浓%=m稀×ω稀%由溶质稀释前

后物质的量不变有：C=c浓×V浓=c稀×V稀 2. 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后

的密度，应根据质量和密度求体积。但若为稀溶液，体积可以加起来，进行近似计算 3. 物质的量浓度C与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)c五、 气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算

溶质的质量100%

溶液的质量1000%

M1、在标准状况下，1 L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρg·mL，已知该气体的摩n

尔质量为Mg·mol，水的密度是1g·mL，则溶于水后溶质的物质的量浓度为：c = =

v

－1

－1

-1

vvmol22.422.41000ρV－1－1

=mol·L=mol·L mv22400+MV

L(1000×1+M)1000ρ22.4

1000ρ

VMgm(溶质)MV22.4w100%100%100%

Vm(溶液)22400MV(1000M)g22.4习题训练：

1、(2015全国I)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ２、(2015全国II)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互

23592－1

－

－

2－

+

U发生裂变反应：235U+1n

9209038Sr+136U+101n净产生的中子(

010n)数为10NA

３.（2015XX）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制

取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10mSO2就会放出2.5mCO2

４.（2015XX）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过

足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A. 231.5mL B. 268.8mLC. 287.5mL D. 313.6mL

3

3

1、（2014.大纲卷．7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

2、（2014．XX。6）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B、0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA mol C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为04NA

3、（2014.XX。10）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A、1mol 甲苯中含有6 NA个C—H键 B、18 g H2O含有10 NA个质子

C、标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子 D、56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

4、（2014.XX。16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解生成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则（）

A、被氧化的砒霜为1.98mg B、分解产生的氢气为0.672 mL C、和砒霜反应的锌为3.90 mgD、转移的电子总数为6×10-5NA

5、（2014.大纲卷．13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、

c(C1)KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下

c(C1O)列有关说法错误的是（）

c(C1)c(C1)1A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

c(C1O)c(C1O)2B、参加反应的氯气的物质的量等于

1amol 251C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的X围：amol≤ne≤6amol

21D．改变温度，产物中KC1O3的最XX论产量为amol

71.（2013·XX化学·15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）

A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

－1

A.1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

一

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 3.（2013·XX理综·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

+

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 4.（2013·XX化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

－1－

A.1L1mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

121814

5、（2013·XX理综·8）下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是（） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

2012

1. ［2012·XX化学卷8］设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 7. ［2012·XX化学卷7］NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

-12-C．1.0L的0.1 mol·LNa2S溶液中含有的S离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

8. ［2012·XX理综化学卷7］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA

－1

C. 50mL18.4mol·L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。 D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 24. ［2012·XX理综化学卷11］设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A .常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键

B. 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子

LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 — C .1 L 0.1 mol ·

D .常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子

41.［2012·新课程理综化学卷9］用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是（）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

12011

1.（2011XX高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

-1

B、1L0.1mol•L的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子

2+

D、1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是（）

23

A.1.00mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子

+23

B. 1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10

-1

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 3.（2011XX）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

3+

A.1molAl离子含有的核外电子数为3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来

+

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

-D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA[来源:ZXXK]

4． (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 5.(2011XX高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

－

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

6．(2011XX20)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固

体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （）

A B C D 二氧化碳 1mol 22.4L 碳酸钠 1mol 106 g 106g 转移的电子 NA 1mol 2NA 2010

1. （10XX理综卷8.）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A.16g CH4中含有4nA个C-H键 B.1mol·LNaCl溶液含有nA个Na

C.1mol Cu和足量稀反应产生nA个NO分子 D.常温常压下，22.4L CO2中含有nA个CO2分子

2.（2010XX卷9）.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

1618A.O2与O2互为同分异构体

1B.

16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

1618D.标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子

3.（2010XX卷7）．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

18A．在18gO2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

1D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL

4.（2010XX卷7）．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

5.（2010XX卷5）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

6.（2010XX理综卷7.）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少g

7.（2010XX理综卷12.）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（） ．．．A.p17V22400/22.422.4V B. W17c/1000 C. W17V/17V22400 D.C=1000Vρ/(17V+22400)