【加练半小时】新高考化学人教版一轮复习微考点：95(含解析)

一、键数与配位数的判断 1．以下说法中正确的选项是

(

)

6 个碳原子构成

A ．金刚石晶体中的最小碳原子环由 B ．晶体中只需有阳离子，就有阴离子 C． 1molSiO 2 晶体中含 2molSi — O 键

D ．金刚石化学性质稳固，即便在高温下也不会和

O2 反响

2．以下表达正确的选项是

( )

B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共

A ．分子晶体中的每个分子内必定含有共价键

价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D ．金属晶体的熔点和沸点都很高

3.(2015 湖·北黄石

9 月调研 )晶体硼的构造如右图所示。已

知晶体硼构造单元是由硼原子构成的正二十面体，此中有 的极点，每个极点上各有

20 个等边三角形的面和必定数量

)

1 个 B 原子。以下相关说法不正确的选项是 (

A ．每个硼分子含有 12 个硼原子 B ．晶

体硼是空间网状构造

C．晶体硼中键角是

60°

30 个硼硼单键

“”位于大

D ．每个硼分子含有

4．冰晶石 (Na3AlF 6)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞构造如下图，

立方体极点和面心，

“”位于大立方体的

12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方

体的体心处 “ ”所代表的微粒是 ________(填详细的微粒符号 )。

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5．某离子晶体的晶胞构造如下图。

试回答以下问题：

(1) 晶体中每一个 Y 同时吸引着 ________个 X ，每个 X 同时吸引着 ________个 Y ，该晶体的化学式是 ________________ 。

(2) 晶体中在每个 X 四周与它最靠近且距离相等的

X 共有 ________个。

(3) 晶体中距离近来的 2 个 X 与一个 Y 形成的夹角 (∠ XYX) 为 __________。二、晶胞中的综共计算

6． (2017 成·都七中高三上 10 月阶段测试 )已知单质钒的晶胞为 配位数是 __________ ，假定晶胞的边长为 ______________ 。

，则 V 原子的

－

dcm，密度为 ρg·cm 3，则钒的相对原子质量为

＋

7．(2017 临·汾一中高三上学期期中 )K 2S 的晶胞构造如下图。 此中 K

的配位数为 ________，

S2 的配位数为 ________；若晶胞中距离近来的两个

－

S2 核间距为 acm，则 K2 S 晶体的密度

－

－ 3

为 ________g·cm (列出计算式，不用计算出结果 )。

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8.(2016 华·中师大附中高三 5 月月考 )NaH 的晶胞如图，则 NaH 晶体中阳离子的配位数是

r r

－ ＋

________ ；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰巧相切，求阴、阳离子的半径比

＝

________ 。

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答案精析

1． A [ 金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；因每个 Si 与相邻 4 个 O 以共价键相联合， O2 反响生成 CO2。 ]

＋

故 1 mol SiO 2 中含有 4 mol Si — O 键；金刚石在必定条件下能够与 2． C 3.B

＋

－

4． Na

分析 黑球的个数是

8× ＋ 6× ＝ 4，白球的个数为

1 8

1 2

12× ＋ 8＝ 11，而 Na3AlF 6 中钠离子与 AlF 6

1 4

3

的个数比是 3∶ 1，因此钠离子应是 5． (1)4 8

XY 2 或(Y 2X)

(2)12

12 个，因此图中▽应代表 (3)109 ° 28′

Na。

分析 (1)此构造虽不切合晶胞 “无隙并置 ”，但仍可用此立方构造单元计算晶体构成。 每个最

小立方单元中只有 1 个 Y ，且每个 Y 同时吸引 4 个 X ，而 X 处于极点上为 8 个立方单元所 共有，即每个 X 同时吸引

8 个 Y 。在每个该立方单元中含 X ：×4＝(个) ，含 Y1 个，则化

8 2

11学式为 XY 2 或 Y2X 。(2)在一个立方单元中，每个

X 与它的距离最靠近的 X 有 3 个，则每个

X 四周有 3× ＝ 12(个 )(每个面为两个立方单元共有

8 2

)。 (3)在此立方单元中， Y 与 4

个X形成

正四周体构造，故键角为

1 3

6． 8

2ρdNA

109°28。′

分析

依据晶胞图可知，每个矾原子四周距离近来的有

1 8

1

1 3

8 个矾原子，因此矾的配位数为

3

8，

每个晶胞中含有的矾原子数为

1＋ 8× ＝ 2，晶胞的体积为

2M 3

，依据 ρ＝ ，可知，钒的 d cm

NA V

相对原子质量 M＝ 2ρ VNA＝ 2ρdNA。

4×110 NA · 2a

3

4×110

3]

－

＋

7． 4 8 分析

－

[或6.02 ×1023· 2a

K 2S 的晶胞中，每个

＋

22＋K 四周等距近来的 S 有 4 个，因此 K 的配位数为 4，每个 S

－

四周等距近来的 K 有 8 个，因此 S2 的配位数为 8。晶胞中距离近来的两个S2核间距为

－acm，为每个面对角线距离的一半，则晶胞的边长为

3] 。

2acm，故 K 2 S 晶体的密度为 ρ＝

m＝

V

4×110 NA

2a

3[4×110

或 6.02 ×1023· 2a

8． 6 0.414(或 2－ 1) 分析

NaH 的晶胞与氯化钠的相像，则 NaH 晶体中阳离子的配位数是 6； NaH 晶体中阴阳

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离子的半径和为晶胞边长

a(如图

－

) 的一半即 ，钠离子的半径为对

a2

＋

2

角线的 ，即为 a，氢负离子的半径为

4 4 1

a－ 4 a 2 ＝ 0.414。 2

1

1 2

a－

2

a，因此 H 半径与 Na

半径之比为

r r

－ ＋

＝

4

2

4 a