天津市河北区2017届高三总复习质量检测(一)化学试题(含答案)

第I卷 选择题

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA B. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA C．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

D. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H:2O2+2I-=I2+2OH- B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

3．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关

系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 B.反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0

C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

4.将标准状况下2.24LCO2 缓慢通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

＋

A．c(Na+)＋c(H)＝c(OH-)+c(HCO3-)＋2c(CO32-) B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)＋c(HCO3-)+c(CO32-) C. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

＋

D. 2c(OH-)+ c(CO32-)=c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H) 5.下表中的因果关系完全正确的是 选项 A 结论 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡 原因 该反应是放热反应，H2O2显示氧化性 B C D ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 单质硅不溶于浓硫酸和浓 CuS的Ksp比ZnS的Ksp小 NH3在反应中作催化剂 硅被强氧化性酸钝化 6．查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

第Ⅱ卷

7.（14分）下图是元素周期表的一部分。

I.用化学用语回答下列问题：

（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示） （3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。

（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

（5）A与水反应的化学方程式为_______________。

（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。

（7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

8.（18分）人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、

乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为______，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）:

其中反应I的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）________。

（3）己知：RCHCHR´RCHO+R´CHO；2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）:

① 下列物质不能与C反应的是______（选填序号） a．金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸

②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。 a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色 ③ 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。 ④ 写出F的结构简式_________。

⑥ 写出C和D反应生成丙的化学方程式__________。

9. (18分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·

5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、 序号 ① ② 实验操作 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 预期现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 结论 样品含NaCl 样品含NaOH （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取agKIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液， 第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

10.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来

制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) I

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。

① 己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为_______。 ② 图中的P1_____P2（填“<”“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为______。 ③ 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

④ 该反应的△H____0，△S____0。（填“<”“>”或“=”）。 ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1molCO和3molH2

⑥ 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。 实验编号 T（℃） N(CO)/n(H2) P(MPa) ⅰ ⅱ 150 1/3 0.1 5 ⅲ 350 5

1-6：ACDCB D

7.(14分)（1）Cl->O2->Na+（1分）

（2）HClO4>H3PO4>H2CO3（1分）

（3）

（1分）AsH3（1分）

（4）NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl（2分）5（2分） （5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （6）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（2分）

（7）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △1=-168Q/mkJ/mol（2分） 8.（18分，每空2分）（1）羟基 9

（2）加成反应 （3）①C

②③④

⑤

9. （18分，每空2分）

（1）①品红、溴水或酸性KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色（或其他合理答案） ②控制SO2的流速、适当升高温度（或其他合理答案） （2）

序号 实验操作 ① ② 滴加足量稀，再滴加少量AgNO3溶液，振荡 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH （3）6000a/214V或3000a/107V；偏低；O2+4H++4I-=2I2+2H2O 10. （14分）（1）①0.003mol/(L·min)( 2分）②<( 2分）2.25×10-4( 2分）③减小( 1分）

④<( 1分）<( 1分）⑤BD( 2分）⑥150( 1分）1/3( 1分）1/3( 1分）