高中非金属氧化物的性质

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2

催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO（用于制工业中吸收尾气中的NO2和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O2

CO+CuOCO+H2O

催化剂 加热 2CO2

2Fe+3CO2

Cu+CO2 CO2+H2

3CO+Fe2O3

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI

K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和

NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+CuCO2+2Mg烧的火灾) SiO2+2H2

Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

4CuO+N2

N2O+Zn

ZnO+N2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃

3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4

SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3

N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

Cl2O7+H2O==2HClO4

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 CO2+2NH3(NH4)2CO3CO2+2NH3

过

量

+H2O===(NH4)2CO3

(NH2)2CO+2H2O

(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

2OH-+CO2=CO32

–

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O +H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaO

CaSiO3 (炼钢造渣)

OH―+CO2=HCO3–

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3

Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3

–

+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

(制取工业尾气吸收)