电极电势标准答案

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．(Sn4/Sn2) B． (Sn4/Sn2)0.05916/2 C．(Sn4/Sn2)0.05916 D．(Sn4/Sn2)0.05916/2 解答或答案：B

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。 解答或答案：C

3.今有原电池(－)Pt,H2()H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度 解答或答案：B

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2

在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。 A （Fe3+/Fe2+）＞（Cu2+/Cu）＞(Sn4+/Sn2+) B （Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+) C (Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）

2+

2+

2

2+2+

2+

Cu(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措

2+

4+2+

D （Fe3+/Fe2+）＞(Sn/Sn)＞（Cu2+/Cu）

解答或答案：A

5.下列原电池中，电动势最大的是（ ）。 A (－)ZnZn(1mol·L-1)B (－)ZnZn(0.1mol·L-1)C(－)ZnZn(1mol·L-1)

2+2+2+2+

Cu(1mol·L-1))Cu(＋) Cu(1mol·L-1))Cu(＋)

2+

2+

2+

Cu(0.1mol·L-1))Cu(＋) Cu(0.1mol·L-1))Cu(＋)

2+

D (－)ZnZn(0.1mol·L-1)解答或答案：B

6.原电池的组成为：

(－)Zn ZnSO4(c)

HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)

该原电池电动势与下列因素无关的是（ ）。

A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积 C HCl 溶液的浓度 D 温度 解答或答案：B

7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。 A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3 解答或答案：B

8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。 解答或答案：错

9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂 解答或答案：错

10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag= Cu＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）－2(Ag/Ag)。

解答或答案：错

11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。 解答或答案：对

+

＋

2+

12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。 解答或答案：错

13.当原电池的标准电动势E＞0时，表示电池反应正向自发进行。 解答或答案：错

14.在原电池()CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()中，C1＜C2 。

解答或答案：对

15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。 解答或答案：对

16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物 Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。 解答或答案：对

17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu = Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。 解答或答案：()CuCu2(c1)Fe3(c2),Fe2(c3)Pt()；还原；氧化

18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。 解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂

19.在298.15 K时，有一原电池；

()Cu|CuSO4(1molL1)||AgNO3(1molL1)|Ag()

若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。 解答或答案：减小；增大；减小

20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是 ，常用的H+离子指示电极是 。

解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极

21.298.15k时，当c(HAc) = 0.10mol·L、P(H2) = 100kPa时，计算氢电极的电极电势。 解答或答案：

0.10mol·L-1HAc溶液H+中离子为：

Hc(HAc)Ka(HAc) -1

0.101.7451031 1.3m2ol10L氢电极的电极电势为：

(HH2)(H0.05916Vp(H2)pH2)lg 22H-3

=0.05916V×lg1.32×10= -0.17V

22 .已知298.15k时，

(MnO4Mn2)1.507V,(Cl2Cl)1.358V。

计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K。

（）Pt,Cl2(p)Cl(0.10)Mn2(0.0010),MnO(c),H(c)Pt() 解答或答案：

正极和负极的电极电位分别为：

0.05916Vc(Mn2) (MnO4/Mn)lg85c(MnO4)c(H)20.05916V1.01031.507Vlg1.2V 851.01.00.05916Vc2(Cl)(Cl2/Cl)lg2p(Cl2)/p

20.059V16(0.10)V8lg1V.4 17 1.352100/100原电池的电动势为：

E1.2V1.417V0.125V 标准平衡常数为：

z()10(1.507V1.358V)lgK25.19

0.05916V0.05916VK1.51025

23 .298.15k时，在下列电池中：

()CuCu2(c)Ag(c)Ag()

（1） 若加入Br－使Ag＋形成AgBr沉淀，并使 c(Br－)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少？

写出电池组成式。

（2） 若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉淀，且使c(S) = 1.0mol·L-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。

已知298.15K:

Ksp(AgBr) =5 .35×10-, Ksp(CuS) = 1.27×10-,

13

36

2-2+

2+

2-

(Cu2Cu)0.3419V,(AgAg)0.7996V。

解答或答案：

（1）加入Br－形成AgBr沉淀,电对Ag+/Ag转变为电对AgBr/Ag。电对的电动为：

(AgBr/Ag)(Ag/Ag)0.05916VlgKsp(AgBr)c(Br)

5.3510130.0736V 0.7996V0.05916Vlg1.0(Cu2/Cu)(AgBr/Ag)，故电对Cu2+/Cu为正极，电对AgBr/Ag为负极。电池组成式为：

()Pt,AgBrBr(c)Cu2(c)Cu()

原电池的电动势为：

E0.3419V0.0736V0.2683V

（2）加入S2-生成CuS沉淀，电对Cu2+/Cu转变为电对CuS/Cu 。电对的电极电位为：

(CuS/Cu)(Cu2/Cu)0.05916VKSP(CuS)lg 22c(S)0.05916V1.2710360.3419Vlg0.7199V 21.0(Ag/Ag)(CuS/Cu)，故电对Ag+/Ag为正极，电对CuS/Cu为负极。 电池组成式为：

()Pt,CuSS2(c)Ag(c)Ag()

原电池的电动势为：

/Ag)(Cu/SC)u0.7996V E(Ag(0.71V99) V

24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni2+〕=0.010mol·L时，电池的电动势为0.288V，

-1

其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。 解答或答案：

0.059162Elg[Ni] 2Ni/Ni20.05916V0.059162Elg[Ni]0.288lg0.0100.229V Ni2/Ni22

25 .在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。 A． KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．KNO3 和NH4NO3 解答或答案：A

26 .已知(Fe3/Fe2)0.77V，(Cu2/Cu)0.34V，(Sn4/Sn2)0.15V，

(Fe2/Fe)0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）。 A．2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B．Sn4++Cu==Sn2++Cu2+ C．Fe2++Cu==Fe+Cu2+ D．Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+ 解答或答案：A

27 .已知(Fe3/Fe2)0.77V，(Sn2/Sn)0.14V，(Sn4/Sn2)0.15V，

(Fe2/Fe)0.41v。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）。 A．Fe3+、Sn2+ B．Fe、Sn2+ C．Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn 解答或答案：C

28 .已知(Zn2/Zn)0.76V，(Ag/Ag)0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（ ）。

A．2．36V B．0．04V C．0．84V D．1．56V 解答或答案：D

29 .(Fe2/Fe)0.41V,(Ag/Ag)0.80V,(Fe3/Fe2)0.77V。在标准状态下，电对Fe2/Fe、Ag/Ag、Fe3/Fe2中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ） A．Ag+、Fe2+ B．Ag+、Fe C．Fe3+、Ag D．Fe2+、Ag 解答或答案：B

30 .甘汞电极属于下列哪种电极？（ ）

A．金属——金属离子电极 B．气体电极

C．氧化——还原电极 D．金属——金属难溶化合物电极 解答或答案：D

31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（ ）。 A．温度升高，电对的电极电势降低

B．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变 C．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小 D．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大 解答或答案：D

/Mn2)]=1.49V标准物质滴定一还原型物质，32.在25℃时用KMnO4[(MnO4当滴定到终点

时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4－的浓度为1.00×10－5mol/L、H+的浓度为

/Mn2的电极电势为（ ）0.0100mol/L，此时电对MnO4。

A．0.37V B．1.27V C．1.46V D．1.71V

解答或答案：B

33.已知(Fe3/Fe2)(I2/I)，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（ ）。 A． A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D．I－ 解答或答案：A

34 .已知(Cl2/Cl)1.36V,(I2/I)0.535V,(Fe3/Fe2)0.770V，

(Sn4/Sn2)0.15V。下列四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为（ ）。 A． SnCl4 、I2、FeCl3、Cl2 B． Cl2、I2、SnCl4、FeCl3 C． Cl2、FeCl3、I2、SnCl4 D． Cl2、I2、FeCl3、SnCl4 解答或答案：C

35 .下列氧化还原反应：Pb2++Sn

Pb+Sn2+ Sn2++Cd

Sn+Cd2+在标准状态下都能正向

进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（ ）。 A．(Pb2/Pb)(Sn2/Sn)(Cd2/Cd) B．(Cd2/Cd)(Sn2/Sn)(Pb2/Pb) C．(Pb2/Pb)(Cd2/Cd)(Sn2/Sn) D．(Sn2/Sn)(Pb2/Pb)(Cd2/Cd) 解答或答案：A

36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。 A． H2O2 B． Cl2 C． Zn2+ D． F2

解答或答案：A

37.其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（ ）。 A． pH=0 B． pH=1 C． pH=3 D． pH=7

解答或答案：A

38.已知(Cu2/Cu)0.34V，(Fe2/Fe)0.44V，(Fe3/Fe2)0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（ ）。 A． 铁片不溶解 B． 生成Fe2+而溶解 C． 生成Fe3+而溶解 D． 同时生成Fe2+和Fe3+而溶解 解答或答案：B

39.在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上电对中最强的还原剂是（ ）。 A． Mn2+ B． Br - C． Fe2+ D． I-

解答或答案：D

2)0.92V，(Fe3/Fe2)0.77V，40.已知(Sn2/Sn)0.14V，(Hg2/Hg2(Br2/Br)1.07V,在标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）。

A．Sn + 2Hg2+ Sn2+ + Hg22+

B．2Fe2+ +2Hg2+ 2Fe3+ + Hg22+ C．2Fe2+ +Br2 2Fe3+ + 2Br - D．2Br - +Sn2+ Br2 +Sn 解答或答案：D

41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2 +2e == 2Hg(l) + 2Cl-(aq)。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（ ）。

A． 增加Hg2Cl2的量 B． 减少Hg2Cl2的量 C． 增加KCl的量 D． 减少KCl的量 解答或答案：C

42.已知(Ag/Ag)0.80V，(Cu2/Cu)0.34V，(Mn2/Mn)1.03V，

2(Hg2/Hg2)0.91V，由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序

是（ ）。

2+

A． Hg2> Mn > Cu > Ag B． Mn > Hg22+ > Ag > Cu C． Mn > Cu > Ag > Hg22+ D． Hg22+ > Ag > Mn > Cu 解答或答案：C

43.在原电池中发生氧化反应的是（ ）。 A． 正极

B． 正极或负极 C． 负极 D． 正、负极 解答或答案：C

44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（ ）。 A． 纯氢气压力为100kPa B． H+浓度为c

C． 电极电位稳定并且准确 D． 是最常用的参比电极 解答或答案：D

45.将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中，则电极电势为（ ）。 A．0.414V B．－0.414V C．0.207V D．－0.207V 解答或答案：B

46.可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（ ）。 A． CuSO4 B． Na2S C． KOH D． NH3

解答或答案：B、C、D

47.欲增加铜—锌原电池()ZnZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()的电动势，可采用的措施是（ ）。 A． 向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体 B． 向CuSO4溶液中增加CuSO4·5H2O晶体 C． 向ZnSO4溶液中加入氨水 D． 向CuSO4溶液中加入氨水 解答或答案：B、C

48.下列叙述中错误的是（ ）。 A． 单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得

B． 电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关

C． 标准电极电势规定温度为20℃，组成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa

时所测得的电极电势 D． 标准氢电极的电极电势通常规定为0 解答或答案：A、C

49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。 解答或答案：√

50.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 解答或答案：√

51.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。

解答或答案：√

52.两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

解答或答案：×

53.在原电池()CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()中，c2一定大于c1。 解答或答案：√

.根据标准电极电势：(I2/I)0.535V,(Fe3/Fe2)0.770V，可知反应I2+2Fe2+==2I- +2Fe3+在标准状态下能自动进行。 解答或答案：×

55.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。 解答或答案：×

56.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 解答或答案：√

57.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E0。

解答或答案：×

58.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。

解答或答案：√

59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 解答或答案：√

60.生物化学标准电极电位是指c(H3O)107mol/L(pH7)、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。 解答或答案：√

61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。 解答或答案：√

61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)设计成原电池。原电池的符号为 ，正极反应为 ，负极反应为 。 解答或答案：

()AgAg(c3)Fe3(c1),Fe2(c2)Pt()；

Fe3++e → Fe2+ ； Ag → Ag++e

63.把反应Cu2+ +Zn==Cu +Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为 离子浓度比 离子浓度大。已知(Cu2/Cu)0.3402V，(Zn2/Zn)0.7628V。 解答或答案：Zn2+ ； Cu2+

.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：

()ZnZnSO4(c)AgNO3(c)Ag()。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。 解答或答案：减小；增大；减小

65.已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+==2Br－+2Fe3+；

2MnO4-+10Br -+16H+==2Mn2++5Br2+8H2O

在下列条件下氧化剂的相对强弱是 ，还原剂的相对强弱是 。

解答或答案：MnO4->Br2>Fe3+ ； Fe2+>Br ->Mn2+

66.根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向： （1）CdPb2（２） CuPb2已知：

Cd2Pb 进行的方向为 。 Cu2Pb 进行的方向为 。

(Pb2/Pb)0.1263V，(Cd2/Cd)0.4026V，(Cu2/Cu)0.3402V 解答或答案：（1）从左向右进行； （2）从右向左进行

67.已知下列反应：

2FeCl3SnCl2SnCl42FeCl22MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O在标准态下均能进行。

2KMnO410FeSO48H2SO4试指出：（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 。（2）在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ；最强的还原剂为 。 解答或答案：

（1）(MnO4/Mn2)(Fe3/Fe2)(Sn4/Sn2)；

（2）MnO4-；Sn2+

68.电极电势不仅取决于 的性质，而且还与 、电对中 和 物质的浓度（或分压）及 等有关。 解答或答案：电极本身；温度；氧化态；还原态；介质

69.对电极反应Hg2Cl2+2e ==2Hg+2Cl-，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变 V。 解答或答案：0．05916

70.标准氢电极的电极电位为 。 解答或答案：0

71.电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强。 解答或答案：还原态物质的还原

72.利用氧化还原反应把 转化为 的装置称为原电池。 解答或答案：化学能；电能

73.盐桥的作用是 和 。 解答或答案：构成原电池的通路；维持溶液的电中性

74.将Pt、H2(g)和H+组成一个电极，该电极名称是 ，电极表示式为 ，电极反应式为 ，其电极电势用Nernst方程式表示可写成 。将标准的该电极与标准锌电极

[(Pb2/Pb)0.76v]组成一个原电池，该原电池的符号为 ，该原电池的电动势为 。

解答或答案：

氢电极； PtH2(p)，H+（c）； 2H2eH；

0.05916c2(H)p； (H/H2)lg2p(H2) ()ZnZn2(1mol/L)H(1mol/L)|H2(10kPa0)Pt()； 0.76V

75.电极反应MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O在pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态）。

解答或答案：

][H]0.059[MnO40.05958lg1.491lg(10)1.018V 2n5[Mn]

76.计算298K时，电池CuCu2(0.1mol/L)Fe3(0.1mol/L),Fe2(0.01mol/L)Pt的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。

解答或答案：

0.0590.059(Cu2/Cu)(Cu2/Cu)lg[Cu2]0.337lg0.10.31v

22(Fe3/Fe2)(Fe3/Fe2)0.0591lg[Fe3][Fe2]0.7710.0591lg0.10.83v 0.01E0.83V0.31V0.52V

负极反应： Cu → Cu2+ +2e ，正极反应：Fe3+ +e → Fe2+ 电池反应：Cu+2Fe3+ → Cu2++2Fe2+

77.计算298K时，电池

PtI2|I(0.1mol/L)MnO4(0.01mol/L),Mn2(0.1mol/L),H(0.001mol/L)Pt的电动势，并写

出电池反应式。

解答或答案：

I22e2I(I2/I)(I2/I)0.05910.0591lg20.535lg0.594v22[I]0.12MnO48H5eMn24H2O][H]80.059[MnO40.0590.010.0018(MnO/Mn)(MnO/Mn)lg1.51lg1.21v550.1[Mn2]42

42E(MnO4/Mn2)(I2/I)1.210.5940.62v10I16H2Mn25I28H2O 电池反应：2MnO4

78.计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag++Fe2+= Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知：

(Ag/Ag)0.7996V

解答或答案：

(Fe3/Fe2)0.771V。

1[(Ag/Ag)(Fe3/Fe2)]0.79960.771lgK0.4834 0.059160.05916K3.04K值很小，正向反应进行得很不完全。

79.计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。 Cr2O7－+6I－+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O。 已知：(Cr2O72/Cr3)1.232V

解答或答案：

6[(Cr2O72/Cr3)(I2/I)]1.2320.5355lgK70.63 0.059160.05916K4.351070(I2/I)0.5355V。

正向反应能够进行完全。

80.向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb2+=Sn2++Pb，计算反应在298K时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。 已知：(Pb2/Pb)0.1262V

解答或答案：

2[(Pb2/Pb)(Sn2/Sn)]2[0.1262(0.1375)]lgK0.3820 0.059160.05916K2.41(Sn2/Sn)0.1375V

SnPb2Sn2Pb

平衡时 0.45－x x

x2.410.45xx0.32K反应达到平衡时[Pb2]0.450.320.13mol/L

81.已知298K时，(Ag/Ag)0.7996V，(Hg2/Hg)0.851V。试判断在下列两种情况下，反应：Hg22AgHg2Ag进行的方向。 （1） c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0mol/L；

（2） c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。

解答或答案：

(1)(Ag/Ag)(Ag/Ag)0.7996v(Hg/Hg)(Hg/Hg)0.851v

(Hg/Hg)(Ag/Ag)将两个电对组成原电池时Hg2+/Hg为正极，发生还原反应，反应正向进行。

（2） (Ag/Ag)(Ag/Ag)0.7996v

(Hg/Hg)0.8510.059lg0.00100.762v 2(Hg/Hg)(Ag/Ag)，将两个电对组成原电池时Ag+/Ag为正极，发生还原反应，

反应逆向进行。

82.原电池的表示式为：

()PtFe3(c),Fe2(0.10mol/L)Mn2(c),H(c),MnO2Pt()已知298K时

(MnO2/Mn2)1.23V，(Fe3/Fe2)0.77V，试计算298K时原电池的电动势，并写出电池反应式。

解答或答案：

(Fe3/Fe2)0.770.059lg1.00.83V 0.10

(MnO2/Mn2)(MnO2/Mn2)1.23VE1.230.830.40V电池反应为：MnO24H2Fe2Mn22Fe32H2O

83.25℃时，将铜片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/L AgNO3溶液中组成原电池，（1）计算原电池的电动势；（2）写出电极反应式和电池总反应式；（3）写出原电池的符号。

已知：(Cu2/Cu)0.34V,解答或答案：

(1)(Ag/Ag)0.80V。

(Cu2/Cu)0.340.059lg0.100.31V 2(Ag/Ag)0.800.059lg0.010.68V(Ag/Ag)(Cu2/Cu)，电对Ag/Ag为正极，电对Cu2/Cu为负极。 E0.680.310.37V

（2）正极反应：AgeAg，负极反应：CuCu22e

电池反应：2AgCu2AgCu2

（3）()CuCu2(0.1mol/L)Ag(0.01mol/L)Ag()

)c(Mn2)1mol/L，pH=6时该电极的电极电84.已知(MnO4/Mn2)1.51V，计算当c(MnO4位。

解答或答案：

(MnO40.0591(106)8/Mn)1.49lg0.92V

212

85.根据标准电极电位排列下列顺序：

（1）氧化剂的氧化能力增强顺序：.Cr2O72- MnO4 MnO2 Cl2 Fe (2) 还原剂的还原能力增强顺序：Cr已知：(Cr2O7 (Zn (Fe23 Zn

2

3 Fe

2 Cl Li H2

2/Cr3)1.232V (MnO4/Mn2)1.507V

/Zn)0.7618V (Cl2/Cl)1.3582V /Fe2)0.771V (Li/Li)3.0401V

23 (H/H2)0.0000V (MnO2/Mn)1.22V

解答或答案：

解： （1）在标准状态下，电对的越大，该电对中的氧化态物质的氧化能力越

强，是越强的氧化剂，因此，在标准状态下氧化剂的氧化能力顺序为：

Zn2Fe3MnO2Cr2O72Cl2MnO4;

 （2）电对的越小，该电对中的还原态物质的还原能力越强，是越强的还原

剂，因此，在标准状态下还原剂的还原能力顺序为：

ClCr3Fe2H2Li。

86.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

Zn(s)2Ag(aq)Zn2(aq)2Ag(s)

已知：(Zn解答或答案： ∵ (Zn22/Zn)0.7618V，(Ag/Ag)0.7996V。

/Zn)(Ag/Ag)

∴ (-) ZnZn2+(c1) ‖Ag +(c2) Ag (+) Zn(s)2Ag(aq)Zn2(aq)2Ag(s)

87.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

3Cl2(g)2Cr3(aq)7H2O(l)Cr2O7(aq)6Cl(aq)14H(aq)

已知：

2(Cr2O72/Cr3)1.232V，(Cl2/Cl)1.3582V。

解答或答案：

∵ (Cl2/Cl)(Cr2O72/Cr3)

∴ (-) PtH+(c1),Cr3+(c2),Cr2O72-(c3) ‖Cl -(c4) Cl2(p) | Pt(+)

3Cl2(g)2Cr(aq)7H2O(l)Cr2O7(aq)6Cl(aq)14H(aq)

32

88.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

2IO3(aq)10Fe2(aq)12H(aq)10Fe3(aq)I2(s)6H2O(l)

已知：(Fe解答或答案：

3/Fe2)0.771V，(IO3/I2)1.195V。

 ∵ (IO3/I2)(Fe3/Fe2)

∴ (-) PtFe2+(c1)，Fe3+(c2) ‖IO3-(c3) ，H+(c4)I2  Pt(+)

2IO3(aq)10Fe2(aq)12H(aq)10Fe3(aq)I2(s)6H2O(l)

.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：2H(0.10molL1)2eH2(200kPa)。

解答或答案：

0.05916[H]2H/H22lgp H2/pH2.0000.059162lg0.1020200/1000.0681V

90.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：

Cr22O7(1.0molL1)14H(0.0010molL1)6e2Cr3(1.0molL1)7H2O

已知：(Cr232O7/Cr)1.232V。

解答或答案：

20.05916[Cr2O4][H]14Cr2O72/Cr36lg[Cr3]2 1.2320.059161.00.0010146lg1.020.8179V 91.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：Br2(l)2e2Br(0.20molL1)。

已知：(Br2/Br)1.066V 解答或答案：

0.05916Br2/Br2lg1[Br]2 1.0660.059162lg10.2021.107V

92.设溶液中MnO24离子和Mn

离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=0时, 子能否氧化I和Br离子。

已知：(MnO21.507V，(Br4/Mn)2/Br)1.066V，

MnO4离 (I2/I)0.5355V。

解答或答案：

MnO4/Mn20.05916[MnO4][H]8 lg25[Mn]1.5070.059168lg11.507V 5(MnO4/Mn2)(Br2/Br)(I2/I),若Br-和I-的浓度均为1.0mol.L-1，MnO4-能氧化Br-和

I-。

293.设溶液中MnO离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=5.5时，MnO4离4离子和Mn

子能否氧化I和Br离子。

2已知：(MnO4/Mn)1.507V，(Br2/Br)1.066V，

(I2/I)0.5355V。

解答或答案：

MnO4/Mn20.05916[MnO4][H]8 lg25[Mn] 1.5070.05916lg(105.5)80.986V 5(Br2/Br)(MnO4/Mn2)(I2/I),若Br-和I-的浓度均为1.0mol.L-1, MnO4-只能氧化I-，不

能氧化Br-。

94.随着pH升高,下列物质中,哪些离子的氧化性增强? 哪些离子的氧化性减弱? 哪些离子的氧化性不变?

Hg2 、Cr2O7 、MnO4 、Cl2 、Cu

222 、H2O2。

解答或答案：

Hg22+、Cl2、Cu2+作为氧化剂的半反应分别为：

2 Hg22e Cl22e2Hg 2Cl

Cu22eCu

由于H+没有参与上述三个半反应，因此在酸性范围内pH值升高，对反应没有影响，Hg22+、 Cl2、Cu2+的氧化性不变。

Cr2O72-、MnO4-和H2O2作为氧化剂的半反应为：

2 Cr2O714H6e MnO48H5e H2O22H2e2Cr37H2O Mn24H2O 2H2O

当pH升高时，H+浓度降低，上述三个正反应的趋势减弱，因此Cr2O72-、MnO4-和H2O2 的氧化性减弱。

95.求298.15K下列电池的电动势，并指出正、负级，已知：(Cu2/Cu)0.3419V。

CuCu2+(1.010molL) ‖Cu 2+(0.10mol.L-1) ‖Cu 解答或答案：

41

Cu2/CuCu2/CuCu2/Cu0.05916lg[Cu2] 20.059160.3419lg0.100.3123V，

20.059160.3419lg(1.0104)0.2236V

2E0.31230.22360.0887V

(-) CuCu2+(1.010molL) ‖Cu 2+(0.10mol.L-1) Cu (+)

41

96.已知298.15K下列原电池的电动势为0.3884V，则Zn2离子的浓度应该是多少？

Zn‖Zn

2(x molL

21)│ ‖Cd

2(0.20molL

1)‖Cd

已知：(Zn解答或答案：

/Zn)0.7618V,(Cd2/Cd)0.4030V

E(Cd2/Cd)(Zn2/Zn)

0.059160.05916lg[Cd2]}{(Zn2/Zn)lg[Zn2]} 220.059160.05916lg0.20)(0.7618lg[Zn2]) 0.3884(0.403022E{(Cd2/Cd) lg[Zn2]1.70， [Zn2]0.020molL1。

97.298.15K时，Hg2SO4(s)2e2Hg(l)SO4(aq)，0.612V

Hg22e2Hg(l)，0.797V

22试求Hg2SO4的溶度积常数。

解答或答案：

将两电对设计成如下原电池：(-) PtHg2SO4HgSO42-(c10) ‖Hg2 2+(c20) HgPt (+) 电池反应为：Hg22(aq)SO4(aq)Hg2SO4(s)

2n()2(0.7970.612)6.25 lgK0.059160.05916 K1.810 Ksp6117 5.6106K1.810

98.已知298.15K下列反应的电极电位：Hg2Cl2(s)2e2Hg(l)Cl 0.268V

问当KCl的浓度为多大时，该反应的=0.327V。 解答或答案：

lgc(KCl)lgc(Cl)0.0591610.2680.3270.997

0.05916 c(KCl)0.101molL

99.在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电

动势为0.350V；然后用活度为0.01 molL并计算弱酸的解离常数K。 解答或答案：

1某弱酸HA测其电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH，

pHpHSEES0.2310.3506.04.0

0.059160.059164 c(H)1.010molL1

[H][A][H]2(1.0104)2 Ka1.0106 4[HA]c(H)[H]0.0101.010

100.(.Zn2Zn)=-0.76V, (AgAg)=0.80V。将电对Zn2Zn和AgAg组成原电池，该原电池

的标准电动势为( )。

A 2.36V B 0.04V C 0.84V D 1.56V 解答或答案：D

2)0.799V6,C(2u101.已知(Fe3/FeC/u)0.34V0在2室温下将过量的铜屑置于0.2 。

molL-1AgNO3溶液中，达到平衡时溶液中Ag+的浓度为（ ）。

A 5.4×10-9 molL-1 B 2.9×10-17 molL-1 C 1.7×10-9 molL-1 D 4.2×10-5molL-1 解答或答案：A

102.已知.(Fe3/Fe2)>(I2/I)，则标准状态下在Fe3/Fe2和I2/I两个电对中，较强的氧化剂

是（ ）。

A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D．I - 解答或答案：A

103.当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。

A．H2O2 B．Cl2 C．Zn2+ D．F2 解答或答案：A

104.下列原电池符号中，书写正确的是（ ）。

A．(__)Zn2+/Zn║Cu2+/Cu(+) . B．(__)Zn2+|Zn║Cu| Cu2+(+)

C．(__)Cu| Cu2+(c1) ║Fe2+(c2),Fe3+(c3) | Pt(+) D． (__)Fe2+(cθ) | Fe3+(cθ) ║Ag+(cθ) | Ag(+) 解答或答案：C

105.把反应Cu2+ + Zn=Cu + Zn2+ 组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为（ ）离子浓度比（ ）离

子浓度大{φθCu2+/Cu=0.3402V，φθZn2+/Zn=-0.7628V}。 解答或答案： Zn2+；Cu2+。

106.根据以下两个原电池求出胃液的pH：

(1) (-) Pt | H2(pӨ) | 胃液║KCl (0.1 molL-1) | Hg2Cl2(s) | Hg (+) E1=0.423V (2) (-) Pt | H2(pӨ) | H+(cӨ) ║KCl (0.1 molL-1) | Hg2Cl2(s) | Hg (+) E1=0.334V

解答或答案：

由电池（2）得：.E2 E20.334V

0.05916Vc2(H)由电池（1）得：E1 lg2p(H2)/p0.05916Vlgc2(H)E20.05916pH 2E2E10.4200.3341.45 pH0.05916V0.05916

E2107.25C时测定下述原电池：

（-）玻璃电极|缓冲溶液║饱和甘汞电极（+）

的电动势，当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电动势为0.1120V。若使用另一缓冲溶液重测电动势为0.3865V，求该缓冲溶液的pH。25C时：2.303RT/F=0.05916V。

解答或答案：

pH(X)4.00

0.38560.11208. 0.05916