山东济南中区2013中考第一次模拟考试试题解析-化学.

一、单项选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A．光合作用 燃烧

B． 瓷碗破碎

C． 食物消化

D． 煤气

2．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶．下列做法中不合理的是（ ） A． 举行“地球一小时”熄灯活动

B． 灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右） C． 鼓励使用太阳能热水器

D． 为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车

响，应该对汽车尾气进行处理后再排放，不应禁止家庭使用私家车，错误。 考点：本题考查防治空气污染的措施。

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3．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（ ）

A． ②③化学性质相同 B． 它们表示三种元素

C． ①表示的是原子，②表示的是离子

D． ③表示的元素原子在化学反应中一般易得到电子

4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）

【答案】B 【解析】

试题分析：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；B、应左物右码，故B操作错误；

C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用玻璃棒搅拌溶解，故D操作正确。 考点：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究。

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5．2012年电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食

及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法会严重危害人体健康的是（ ）

A． 用食醋除去松花蛋的涩味

B． 食品袋里充入氮气延长食品的保质期 C． 在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好 D． 在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐

6．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）

A． 含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素 B． 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 C． 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 D． 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，错误；C、单质是含有一种元素的纯净物，也就是单质除要求元素的种类是一种外，还要求该物质必须是纯净物，错误；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，铵根离子具有金属离子的性质，铵属于盐，错误。

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考点：本题考查质量守恒定律及其应用；单质和化合物的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；氧化反应。 【结束】

7．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原

理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X 的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为（ ） A．NaCl，+1 ﹣1

B． H2，+3

C． HCl，+1

D． NaCl，

【结束】

8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）

A．反应前后分子种类没有改变 C．该反应不符合质量守恒定律

B． 该反应属于置换反应 D． 图示有4种分子

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【结束】

9．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ） A． 除去铜粉中混有的铁粉 B． 除去熟石灰中的石灰石 C． 区别银和钠溶液

D． 检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

【结束】

10． 向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（ ） A．一定有锌粉剩余 C．一定有银粉生成

B． 所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D． 所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

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【结束】

11．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ） A．6.4g

B． 3.2g

C． 1.8g

D． 1.6g

所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g，故D是正确。

考点：本题考查根据化学反应方程式的计算。 【结束】

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三、非选择题（本大题包括18小题，共94分）

12．（4分）按要求从氢氧化铜、氧化镁、氯化钠、水、氧气中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中．

（1）一种非金属单质： （2）一种非金属氧化物： （3）一种难溶的碱： （4）一种可溶的盐： 。

【结束】

13．（4分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．请回答下列问题：

（1）二甲醚属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）。 （2）二甲醚的一个分子中，C、H、O三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。

（3）二甲醚中，C、O两元素的质量之比为 （填最简整数比）。 （4）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产

生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是： 。

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【结束】

14．（4分）某校化学实验小组的同学做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该

实验中没有涉及的性质是 （填字母）．

A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性 （2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中

涉及的化学方程式为 ．

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧

需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度；③ ．

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【结束】

15．（5分）水是生命之源，生产之要，生活之基．泉城市民更要珍惜水、节约水、保护水．请完成下列问题：

（1）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色

素，这是利用活性炭的 性．

（2）若要测定大明湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是（填序号） ．

A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液 （3）水是最常用的溶剂．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

① ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”之一）．

③把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）

A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大．

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【结束】

16．（7分）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：① ；② ．

（2）实验室利用C装置收集氧气的最佳时刻是 ．用收集到

的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）．

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（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣﹣E中选择），使用该套装

置制取气体的突出优点是 ．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口小写字母表示）．

【结束】

17．（7分）某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．

[提出问题]无色气体A有哪些成分？红色固体B可能是什么？

[猜想与假设]甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为 ．乙认为红色固体B一定是Cu．

[交流与讨论]丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是 ．

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[探究与反思]

（1）为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下（箭头表示气体流向）：

由此，你认为甲的猜想 （选填“正确”或“不正确”）． （2）为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：

经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是（要求写出分析过

程）： ．

（3）为探究红色粉末M的组成，丁同学做了如下实验：

取洗净、烘干的7.2g红色粉末M，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液．大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末M的组成元素是 ，红色粉末M的化学式为 ．

过量时，红色固体B中的Cu已经完全反应，可是还有红色粉末M存在，证明红色固体B除了Cu外，还有其他物质。

（3）铜、氧；Cu2O。

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考点：本题考查探究金属铜的冶炼原理；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算。 【结束】

18．（7分）某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关

问题： 得到如下数据：

装置

B

C

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反应前质量 反应后质量

86.3g 83.9g

284.2g 286.9g

（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%） （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中

氢、氧元素的质量比为 （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

160 3×18 x 2.7g

x=8g

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考点：本题考查根据化学反应方程式的计算。

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