注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知
2NaHCO3A．60%
ΔNa2CO3+H2O+CO2）
B．47.3%
C．40%
D．33.6%
2．下列涉及的化学观点，其说法不正确的是（ ）
A．微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动 B．辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效
C．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶夜具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣ D．变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化 3．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜 B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅 4．下列物质不属于溶液的是（ ） A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氧 D．碘酒
CO2 + 2 NH3═ CO(NH2)2 5．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：+ X，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．NH3中氮的化合价为-3价 C．X的化学式是H2O
B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径 D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:17
6．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是( ) A．泥土
B．蔗糖
C．氢气
D．汽油
7．下列有关物质用途的说法正确的是 A．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 C．明矾可用作净水剂
8．下图所示的实验操作中，正确的是
B．聚氯乙烯可用来包装食品
D．铝制容器可用来长期存放酸性食物
A．加入大理石 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．检查装置的气密性
9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变 C．反应过程中原子种类发生了变化 10．下列物质中，含有氧分子的是： A．CO2
B．H2O2
B．n=3
D．该反应生成了两种单质
C．O2 D．SO2
11．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔 C．受热水分子运动速率加快
B．硅原子是由原子核和电子构成的 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
12．下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（ ） A．沉降
B．过滤
C．蒸馏
D．吸附
13．下列实验操作能够达到目的是 A B C D 测定空气中氧气 含量 A．A
比较MnO2和Fe2O3 的催化效果 B．B
C．C
收集氧气并测量 氧气的体积 D．D
探究可燃物燃烧的 条件 14．下列实验操作不正确的是（）
A检验氧气的性质 A．A
B存放二氧化碳气体 C蒸发操作 B．B
C．C
D过滤操作 D．D
15．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ） A．+4
B．+3
C．+2
D．+1
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．氯化钠是重要的调味品，下面两幅图是运用不同的化学反应原理生成氯化钠的过程，请根据图示回答下列问题：
（1）图1说明元素的化学性质与_____有密切的关系。 （2）图2反应的微观实质是_____。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。装置如图。
木炭还原氧化铜的化学方程式为__，当碳与氧化铜的质量比为__(写最简整数比)时恰好完全反
应。下列有关本实验的说法正确的是____(填字母)。 A 酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度 B 氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应 C 观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了
D 反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出 实验1中，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如图，加热2分钟后即得到紫红色有金属光泽的块状固体，且无黑色固体剩余。
刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样
做能使反应更充分，其主要原因是__。本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1︰10，碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是____。反应物放入试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，
受热均匀，获得持续的高温。反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的________就成了保护气。加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是________热量的。木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。将实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部研磨成粉末。将全部粉末放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到______，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.52g。已知实验2使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。 18．（8分）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。．写出用CO和磁铁矿为原料炼铁的化学方程式_____。实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置.
①乙实验观察到的现象是_____。
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的.说明具体的改进方法:_____.某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____(填序号)。
①Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋ ④Fe2＋、Cu2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体。对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？ 小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：_____； [猜想]①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质。 [设计实验] 操作步骤 （1）_____________ 现象 ______ 结论 证明该固体已经发生变质 （2）另取少量瓶中的白色粉末加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液 [结论]通过现象分析，小刚确定猜想②成立。 [反思]我对该固体有一个想继续探究的问题：_____。
_______ 证明该固体未完全变质 参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、C 【解析】
23%=11.5g。 原混合物中钠元素的质量：50g×
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷23=42g。
23+1+12+163加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。 减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。 社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21681844x168x=626.2g解得x=16.8g
Δm626.2g
16.2g100%=40%。 分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：
42g故选C。 2、D 【解析】
A、分子在不断运动，因此会花香四溢，香气袭人，选项A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，铵态氮肥能和碱性肥料发生反应生成氨气，降低肥效，选项B正确； C、氢氧化钠与氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子，故具有相似的化学性质，选项B正确；
D、沉降过滤无新物质生成，属于物理变化，杀菌消毒有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确。故选D。 3、C 【解析】
试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。 考点：金属活动性顺序的探究 4、C 【解析】
试题分析：溶液是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，液氧是氧气的液体，属于纯净物。 考点：溶液的判断。 5、D 【解析】
A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确； B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；
C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；
D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。 故选D。 6、B 【解析】
A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选B。
点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 7、C 【解析】
A．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误； B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误； C．明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；
D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。 故选：C。 8、D 【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用银子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。故选D. 9、B 【解析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2O【详解】
A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误； B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误； D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。 故选B。 10、C 【解析】
A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意； C、氧气由氧分子构成，符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。 故选C。 11、B
CO+3H2；
【解析】
A.由苯分子图像可知分子之间有间隔，故A不符合题意； B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成，故B符合题意； C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快，故C不符合题意；
D.由前三张图片可知，构成物质的粒子有分子、原子、离子。故D不符合题意；故选B。 12、C 【解析】
通过沉降、过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，吸附除掉水中的色素和异味，经沉降、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。 故选C。 13、D 【解析】
A. 测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C. 收集氧气并测量
氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D. 探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。 点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。 14、D 【解析】
A、燃着的木条在氧气中燃烧的更旺，故可以验证氧气的性质，故正确；
B、二氧化碳的密度比空气的密度大，故要瓶口向上保存，并盖上玻璃片，故正确； C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故正确； D、该过滤装置中缺少玻璃棒引流，故错误。故选D。 15、A 【解析】
二氧化钛（TiO2）中，氧元素显-2价，设：TiO2中Ti的化合价为x，根据化合物中元素的化合价为零，则有：x+（-2）×2=0 x=+4。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、最外层电子数 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水 【解析】
（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。故答案为：最外层电子数；
（2）依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子。将两种溶液混合后，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。故答案为：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水。
三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、C+2CuO
2Cu+CO2↑ 3︰40 ABD 增大了反应物的接触面积 有少量木炭会与试管中的氧气反应
二氧化碳 放出 溶液变蓝 88.9% 【解析】
(1) 木炭还原氧化铜的化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑；故填写：
C+2CuO2Cu+CO2↑；
由木炭还原氧化铜的化学方程式可得，碳与氧化铜的质量比为：12:2 (64+16)=3:40； (2)A、酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度,故符合题意； B、氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应，故符合题意；
C、观察到石灰水变浑浊不可证明氧化铜被还原了，因为在高温条件下，木炭与氧气也会反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，故不符合题意；
D、反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出，故符合题意
(3) 刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是增大了反应物的接触面积，故填写：增大了反应物的接触面积；
(4) 碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是有少量木炭会与试管中的氧气反应,故填写：有少量木炭会与试管中的氧气反应；
(5) 木炭还原氧化铜产生二氧化碳，反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的二氧化碳就成了保护气，故填写：二氧化碳；
(6) 加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是放出热量的,故填写：放出；
(7) 氧化亚铜溶于稀硫酸会发生反应，生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，故观察到溶液变蓝，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜，填写：溶液变蓝；
(8)解：设氧化亚铜与硫酸反应生成的铜的质量为x Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2SO4 144 160 64
x
硫酸铜中铜的质量为：ⅹ=x
2.00g氧化铜中铜的质量为：2.00gⅹ=1.6g
根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素质量不变的原则，故：x+1.52g=1.6g，x=0.08g 紫红色有金属光泽的块状固体中氧化亚铜的质量为：
=0.18g
紫红色有金属光泽的块状固体的质量为：0.18g+1.52g-0.08g=1.62g 单质铜的质量分数为：
ⅹ100%≈88.9%
答：实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为88.9% 【点睛】
该题难点是拓展探究的(2)，一定要把握化学反应前后铜元素的质量不变原则，将氧化亚铜与硫酸反应生成的铜的质量设为x，其它需要的未知数都用包含x的式子表示 18、4CO+Fe3O4
高温 3Fe+4CO2 铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 将乙实验中的硫酸铜溶液换为
稀硫酸 实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜 ②⑤ 【解析】
（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：4CO+Fe3O4
高温 3Fe+4CO2。
（2）①乙实验是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
②在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，实验来验证铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置，可将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸，故填将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸。 （3）实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不能发生反应，实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，烧杯内的红色固体明显增多，是实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不能发生反应，所以滤液中肯定含有硫酸铝，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说
明铁粉全部参加反应，溶液中肯定有硫酸亚铁，铁粉与硫酸铜反应，铁粉全部参加反应，如果硫酸铜全部参加反应，则滤液中的溶质有硫酸铝和硫酸亚铁，溶液中的阳离子为Al3、Fe2，如果硫酸铜部分参加反应，则溶液中的溶质有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜，则溶液中的阳离子有Al3、Fe2、Cu2，故填②⑤。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 试液变红 样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可） 【解析】
由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，所以反应原理是：CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； 氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用用稀盐酸来证明是否有碳酸钙，具体做法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸；因为结论是证明该固体已经发生变质，所以现象是：有气泡产生。
氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用酚酞试液来证明是否有氢氧化钙，因为表中结论是证明该固体未完全变质，所以肯定存在氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故上层清液呈碱性，因此出现的现象是：试液变红。
题中实验仅证明该固体部分变质，还有很多对该固体继续探究的问题比如：样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可） 【点睛】
主要考查了氢氧化钙的变质及氢氧化钙和碳酸钙的有关性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
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