一、选择题
1． 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA
2． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
3． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO和V离子溶液
2+
3+
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
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4． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
5． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C．过氧化钠要密封保存 D．铝片放在不密封的容器里
6． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 ．．． A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 7． 下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ 判断中正确的是（ ）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
8． 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的
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D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 9． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成 B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水 C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量 D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
10．仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 A．A
B．B
C．C
D．D
氯化钠溶液的蒸发结晶 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 11．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 A B C D 化学反应方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3CHBr2 ＋HBr CH3COOCH2CH3 反应类型 酯化反应 置换反应 加成反应 取代反应 CH2=CH2＋Br2 ＋Br2
A．A B．B C．C D．D
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12．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性 D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多 13．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
14．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是
A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸 C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
15．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ） ．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
16．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ） A．都易溶于水
B．苯易挥发不能用作溶剂
C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物） D．CH3CH2OH
CH3CHO发生了加成反应
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17．青苹果汁加入碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明（ ） A、熟苹果中只含有单糖不含淀粉 B、苹果转熟时单糖聚为淀粉 C、青苹果中只含有淀粉不含单糖 D、苹果转熟时淀粉水解为单糖 18．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是 ．．． A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
19．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A．反应中KMnO4被氧化 B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
20．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C
Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
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C．充电时锂离子由右向左移动 D．放电时,正极质量增加
二、填空题
21．①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。
②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品
无明显现象
_______，该现象证明样品中不含有____。
③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____） A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线
22．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）
23．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
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C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号） A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数
Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 c/10-3mol·L-1 实验目的 T/K pH H2O2 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 298 3 6.0 Fe2+ 0.30 ① ② ③ _________ ______ 10 _______ 6.0 _________ 0.30 __________________ 298 （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。 24．
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Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________ （2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________
Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。
（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。
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威远县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 C 12 C 3 C 13 A 4 B 14 C 5 B 15 B 6 D 16 C 7 A 17 D 8 B 18 C 9 C 19 D 10 D 20 D 二、填空题 21．萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 14.6 A 22．300mL，700mL 23．A D A D E F
6
313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 8×10 -
mol /（L·s） 加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）
24．
Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4
（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ （反应条件:通电） Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 （4）D （5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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