金川区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

c(CH3COO－)

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

c(CH3COOH)·c(OH－)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）

2． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶

C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

3． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：

一定条件Na+COC(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石2①

的旧方法容易得多。

1800C 1.210PaC(石墨)C(金刚石)。以下表述正确的是②

10 A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

4． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d之间

C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002

－+－+

D．滴定到d点时：c（OH）＞c（Na）＞c（A） ＞c（H）5． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

mol液，其

达平衡后，保持温度不变，将容器体

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A. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量增加 6． 下列说法正确的是

D.

B. 物质A的转化率降低

A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NO

C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气7． 工业上可由乙苯生产苯乙烯：A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

8． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

05.0

5003.5

10002.5

4NO2（g） + O2（g） △H 15002.5

＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

c（N2O5）/mol/L

下列说法正确的是

A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K ＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L9． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）下列措施可以采用的是A．升高温度

B．再加入2n mol H2

D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

）

C．再加入n mol CO和n mol H2O

H2（g）+CO2（g）

△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，

，下列说法正确的是（

）

10．下列反应中，不属于取代反应的是（

A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

11．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确

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的是

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各

，用

氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

12．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ A．铁

B．锌

C．铝

D．镁

）

13．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化14．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（ A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多15．下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D.

16．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）

2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

）

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下列判断正确的是

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

）

碱性氧化物Na2OCaOMnO2

Fe3O4）

17．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ABCDA．A

强电解质H2SO4BaSO4NaClHIB．B

弱电解质CH3COOHHClO酸性氧化物

NO2Mn2O7SO2

CO2氨水HFC．CD．D

18．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ A．苯、己烷、四氯化碳 C．苯、乙醇、四氯化碳 19．下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别

和

B．乙酸、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸

20．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容

器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ

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D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

二、填空题

21．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__．上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__．22．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式　　．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是　　（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SOC．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的　　曲线表示（填序号）．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将　　．恰好完全沉淀

23．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

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（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时仰视刻度线

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

24．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH 溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

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（1）由1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 （3）求所用NaOH 溶液的物质的量浓度 。

。L。

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金川区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11AC

2A12C

3A13C

4D14C

5B15C

6D16C

7AC17B

8B18C

9D19A

10D20D

二、填空题

21．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+22．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式　Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O　．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是　A　（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SOC．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的　C　曲线表示（填序号）．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将　沉到烧杯底部　．恰好完全沉淀

23．CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 蒸发浓缩，冷却结晶 正确，由于钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 250mL容量瓶 D24．（1）0.448 （2）1︰2 （3）3mol·L－1

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