您好,欢迎来到尚车旅游网。
搜索
您的当前位置:首页新高一化学练习题

新高一化学练习题

来源:尚车旅游网
《第1章从实验学化学》练习题一、选择题

1.(3分)过滤时不需要的玻璃仪器是(A.烧杯

B.玻璃棒C.漏斗

D.试管

2.(3分)提纯含有少量Ba(NO3)可以使用的方法为(2杂质的KNO3溶液,A.加入过量的Na2CO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3B.加入过量的K2SO4溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3C.加入过量的Na2SO4溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3D.加入过量的K2CO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO33.(3分)下列化学实验操作或事故处理方法正确的是(

A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,然后再用稀NaOH溶液冲洗

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

4.(3分)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(A.1g氢气中所含有的分子数为NAB.0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC.32g氧气中所含的氧原子数为NAD.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中SO42‑的数目为0.5NA5.(3分)两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是(A.分子个数比为17:16

B.原子个数比为17:16

))

C.氢原子个数比为17:12D.氢原子质量比为17:126.(3分)下列各溶液中,Na+浓度最大的是(A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液

第1页(共36页)7.(3分)VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3ag,取VmL溶液稀释到4VmL,则

+

稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是(A.

mol/LB.

mol/LC.

)mol/LD.

mol/L

8.(3分)下列各物质中含氮原子数最多的是(A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2D.0.2molNH3•H2O

9.(3分)将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液,测得溶液中Cl﹣的浓度为3mol/L,则溶液中Na+的物质的量浓度为(A.2mol/LB.1mol/LC.0.5mol/L

D.0.1mol/L

10.(3分)下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是(

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用左手压住分液漏斗上口部,右手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色,上层几乎无色

C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体

11.(3分)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3﹣

的物质的量浓度是(

mol/L

B.

)mol/L

C.

mol/LD.mol/L

A.

12.(3分)下列分离或提纯混合物的方法正确的是(A.在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4第2页(共36页)13.(3分)用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,需要用到的仪器是(①烧瓶璃棒.A.②④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①②④⑤

D.②④⑤

②烧杯

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤胶头滴管

⑥玻

14.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量

C.NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1:1D.常温常压下,NA个氢分子的质量为2g

15.(3分)在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中,滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液,恰好完全反应生成硫酸钡沉淀,该金属的化合价为(A.+1B.+2C.+3D.不能确定

16.(3分)在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(A.C.

D.

B.

)mol/L.

17.(3分)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(A.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B.NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8:7C.28g氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L18.(3分)下列有关使用托盘天平的叙述错误的是(A.称量前先调节托盘天平的零点B.固体药品可直接放在托盘上称量C.用托盘天平可以准确称量到0.1gD.称量完毕,应把砝码放回砝码盒

第3页(共36页)19.(3分)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是(①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器漏液

③容量瓶可以用来加热溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液.A.①③

B.①②④C.除了③D.除了⑤

②使用前要先检查容量瓶是否

④不能用容量瓶贮存配制好的

20.(3分)现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的试验项目是(A.萃取

B.蒸发

C.过滤

D.溶解

21.(3分)下列事故处理方法正确的是(A.汽油失火时,立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤

22.(3分)用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

23.(3分)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:

①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干.

其正确的操作顺序是(A.①②③④

B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

第4页(共36页)24.(3分)要除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气通过(

B.Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水

⑥研钵.

A.NaHCO3溶液

25.(3分)下列仪器常用于物质分离的是(①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

26.(3分)有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是(A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁27.(3分)现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液

②39%的乙醇溶液

③氯化钠

和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液28.(3分)下列实验操作中,错误的(

A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

29.(3分)在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为(A.

B.

)C.

D.

30.(3分)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是(

A.B.17C.44D.16

31.(3分)已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略稀释时体积的变化)(A.1:4

B.1:5

C.2:1

D.2:3

第5页(共36页))

32.(3分)将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是(A.C.

mo1•L

﹣1)B.

mol•L

﹣1mol•L

﹣1D.mol•L

﹣133.(3分)某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(

A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法34.(3分)欲配制100mL1.0mol/L①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL.A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③

Na2SO4溶液,正确的方法是(

35.(3分)如图是10ml量筒的一部分,数字XY之间相差1ml,若X=5,则量筒所盛液体的体积是(

A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml

36.(3分)10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4gH2O,剩下的刚好形成MgSO4•xH2O晶体,则x值是(A.8

B.7

C.6

)D.4

第6页(共36页)37.(3分)下列叙述正确的是()

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

38.(3分)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有个该原子D.由已知信息可得:NA=

39.(3分)实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是(A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.1000mL,111.2g

40.(3分)要配制浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(

)NAmol

A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液,倒入250mL容量瓶中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入容量瓶中

第7页(共36页)二、填空题:

41.(3分)配制0.25mol•L﹣1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸.

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线.

③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L﹣1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存.指出上述操作中的7处错误:(1)(3)(5)(7)

;(2);(4);(6).

42.(3分)(1)用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L﹣1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流.

第8页(共36页)43.(3分)M(NO3)2M(NO3)2热分解化学方程式为:22MO+4NO2↑+O2↑,

加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是

.44.(3分)(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)①只允许用一种试剂②不用任何试剂

45.(3分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体.①A与③B与

组合,用于组合,用于

,②B与,④D与

组合,用于组合,用于

,.

46.(3分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣、和Cl﹣

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③

,④

,⑤冷却结晶.

(填选项的标号).

(2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示A、左盘重,样品轻C、右盘重,砝码轻

B、左盘轻,砝码重D、右盘轻,样品重

(3)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:②

;③

;④

第9页(共36页)(4)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.

①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有子.

②在第二支试管里加入足量盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有成,证明溶液中有

离子.

生成,证明溶液中有

③在第三支试管里加入足量稀后,再加入AgNO3溶液,可观察到有生成,证明溶液中有

离子.

47.(3分)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)A.分液D.蒸馏

B.过滤E.蒸发结晶

C.萃取F.加热分解

;(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3(2)从碘水中提取碘(3)用自来水制取蒸馏水(4)分离植物油和水

;.

(5)除去NaCl中所含的少量KNO3(6)除去KCl中少量的KClO348.(3分)将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?三、解答题

49.(3分)标准状况下,一个装满O2的容器的质量为79g,若装满氮气时质量是71g,盛满某气体X时,质量为103g.试计算:(1)此容器的容积

(2)气体X的相对分子质量.

(3)该状况下该容器中盛满氯气时的总质量.

50.(3分)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol•L

﹣1,Na2SO4的浓度为0.5mol•L﹣1.若使该混合溶液中H2SO4Na2SO4的浓度分别变

为2mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1,应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35g/cm3)多少毫升?加水至多少毫升?

第10页(共36页)《第1章从实验学化学》练习题参与试题解析

一、选择题

1.(3分)过滤时不需要的玻璃仪器是(A.烧杯

B.玻璃棒C.漏斗

D.试管

【解答】解:过滤需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗;烧杯用来盛放液体,漏斗用于过滤,玻璃棒用来引流和搅拌,所以不需要试管,故选:D.

2.(3分)提纯含有少量Ba(NO3)可以使用的方法为(2杂质的KNO3溶液,A.加入过量的Na2CO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3B.加入过量的K2SO4溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3C.加入过量的Na2SO4溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3D.加入过量的K2CO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3)

【解答】解:钾溶液中的杂质为钡,既要出去钡离子,又不能引入新的杂质离子,

A.引入了钠离子,且不能除去,故A错误;B.过量的硫酸根离子无法除去,故B错误;

C.引入了钠离子和硫酸根离子,无法除去,故C错误;

D.引入碳酸根离子,过量碳酸根跟反应被除去,故D正确;故选D.

3.(3分)下列化学实验操作或事故处理方法正确的是()

A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,然后再用稀NaOH溶液冲洗

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭

第11页(共36页)D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

【解答】解:A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,不能用用稀NaOH溶液冲洗,NaOH有腐蚀性,会损伤眼睛,故A错误;

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸,故B正确;

C.酒精的密度小于水的密度,酒精燃烧时,用自来水灭火时不但不能灭火,而且能扩大燃烧面积,应该用湿抹布盖灭,故C错误;

D.量筒不能用来稀释溶液,配制稀硫酸时,先在烧杯内倒入蒸馏水,再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌,防止液体飞溅,故D错误.故选B.

4.(3分)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(A.1g氢气中所含有的分子数为NAB.0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC.32g氧气中所含的氧原子数为NAD.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中SO42‑的数目为0.5NA)

【解答】解:A、1g氢气物质的量为0.5mol,含分子数为0.5NA,故A错误;B、0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含氯化铝物质的量为1mol,含氯离子物质的量为3mol,含有氯离子数为3NA,故B错误;

C、32g氧气物质的量为1mol,所含的氧原子数为2NA,故C错误;

D、1moL/L、500mL的H2SO4溶液中溶质硫酸物质的量为0.5mol,含SO42‑的数目为0.5NA,故D正确;故选D.

5.(3分)两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是(A.分子个数比为17:16

B.原子个数比为17:16

C.氢原子个数比为17:12D.氢原子质量比为17:12

第12页(共36页)【解答】解:A、根据N=知,质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等

于摩尔之比的反比,所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16,故A正确;

B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16,所以含有的原子数之比为17×5:16×4=85:,故B错误;

C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16,所以含有的H原子数之比为17×4:16×3=17:12,故C正确;

D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17:12,H原子数目之比等于H原子质量之比为17:12,故D正确.故选B.

6.(3分)下列各溶液中,Na+浓度最大的是(A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液

【解答】解:A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L;B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L;C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L;D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L;故选:B;

7.(3分)VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3ag,取VmL溶液稀释到4VmL,则

+

稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是(A.

mol/LB.

mol/LC.

)mol/LD.

mol/L

【解答】解:VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,则1/4VmLAl2(SO4)3溶液中铝离子的质量为ag;

第13页(共36页)所以VmLAl2(SO4)3溶液Al3+的物质的量为所以VmLAl2(SO4)3溶液SO42的物质的量为

=amol.

amol.

amol×=

所以稀释到4VmLSO42﹣的物质的量浓度为故选B.

=mol/L.

8.(3分)下列各物质中含氮原子数最多的是(A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2D.0.2molNH3•H2O【解答】解:

A.0.1molNH4Cl含有0.1molN,根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是:N=n×NA=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022;

B.0.1molNH4NO3含有0.2molN,根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是:N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023;

C.1molCO(NH2)2含有2molN,1.204×1023CO(NH2)2含氮原子数是:1.204×1023×2=2.408×1023;

D.1molNH3•H2O含有1molN,0.2molNH3•H2O,根据公式0.2molNH3•H2O含氮原子数是:N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023;各物质中含氮原子数最多的是C;故选C;

9.(3分)将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液,测得溶液中Cl﹣的浓度为3mol/L,则溶液中Na+的物质的量浓度为(A.2mol/LB.1mol/LC.0.5mol/L

D.0.1mol/L

【解答】解:设氯化钠的物质的量为xmol,氯化镁的物质的量为ymol,溶液中含有的氯离子的物质的量为:3mol/L×1L=3mol,根据混合物质量和氯离子的物质的量列式为:解得:

第14页(共36页)氯化钠的物质的量为1mol,钠离子的浓度为故选B.

=1mol/L,

10.(3分)下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是(

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用左手压住分液漏斗上口部,右手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色,上层几乎无色

C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体

【解答】解:A.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,故A正确;

B.四氯化碳的密度比水大,在下层,故B正确;

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以免两种液体相互污染,故C正确;

D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以免两种液体相互污染,故D错误.故选D.

11.(3分)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3﹣

的物质的量浓度是(

mol/L

B.

)mol/L

C.

mol/LD.mol/L

A.

【解答】解:根据镁的化学式可知根的浓度为镁浓度的2倍,所以根浓度为10mol/L.

令稀释后根的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后根的物质的量不变,则:

10mol/L×amL=c×bmL,解得,c=

mol/L.

第15页(共36页)故选:B.

12.(3分)下列分离或提纯混合物的方法正确的是(A.在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4)

【解答】解:A.生石灰和水反应,除杂不能影响被提纯的物质,应用加热分解的方法分离,故A错误;

B.碘水能透过滤纸,应用萃取分离,故B错误;C.乙醇和水互溶,应用四氯化碳作萃取剂,故C错误;

D.氯化钡可溶于水,硫酸钡不溶于水,溶于水后过滤即可分开,故D正确.故选:D.

13.(3分)用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,需要用到的仪器是(①烧瓶璃棒.A.②④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①②④⑤

D.②④⑤

②烧杯

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤胶头滴管

⑥玻

【解答】解:用已经称量完的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,涉及的步骤有:溶解氯化钠,用到烧杯和玻璃棒;转移溶液,用到玻璃棒和500mL容量瓶;洗涤烧杯和玻璃棒;定容溶液,用到胶头滴管,所以使用的仪器有:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,即②④⑤⑥,故选A.

14.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量

C.NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1:1

第16页(共36页))

D.常温常压下,NA个氢分子的质量为2g

【解答】解:A、氮气的摩尔质量的单位是g/mol,在数值上与氮气的相对分子量相等,故A错误;

B、1mol氯气含有2mol氯原子,含有2NA个氯原子,1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量,故B错误;

C、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,NA个氮气和NA个一氧化碳的物质的量都为1mol,所以二者质量相等,质量比是1:1,故C正确;D、NA个氢分子的物质的量为1mol,质量为2g,故D正确;故选:CD.

15.(3分)在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中,滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液,恰好完全反应生成硫酸钡沉淀,该金属的化合价为(A.+1B.+2C.+3D.不能确定

【解答】解:因为硫酸根离子、钡离子恰好完全反应生成硫酸钡沉淀,一个金属硫酸盐M2(SO4)x化学式中含x个SO42﹣,

2﹣10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M(的物质的量为(10mL2SO4)x溶液中含SO4)

×0.05mol/L×x),

由硫酸根离子、钡离子、硫酸钡的关系可知,

BaSO4﹣﹣Ba2+﹣﹣SO42﹣

1

15mL×0.10mol/L

1

10mL×0.05mol/L×x

1:1=(15mL×0.10mol/L):(10mL×0.05mol/L×x),解得x=3,故选C.

16.(3分)在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(A.C.

D.

第17页(共36页))mol/L.

B.

【解答】解:气体的物质的量=量为(W+1000)g,溶液的体积为

=mol,1L水的质量为1000g,溶液的质

=

L,所以溶液的物质的量浓

度==mol/L.

故选A.

17.(3分)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(A.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B.NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8:7C.28g氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

【解答】解:A、NA个即为1mol,由m=n×M可知,1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等,故A正确;

B、NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol:1mol×28g/mol=8:7,故B正确;C、氮气的物质的量为

=1mol,所含的原子数目为2NA,故C错误;

D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子,其物质的量为0.5mol,则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故D正确;故选C.

18.(3分)下列有关使用托盘天平的叙述错误的是(A.称量前先调节托盘天平的零点B.固体药品可直接放在托盘上称量C.用托盘天平可以准确称量到0.1gD.称量完毕,应把砝码放回砝码盒

【解答】解:A、使用托盘天平称量前,必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处,然后调平,故A正确;

B、潮湿或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,但是其他固体药品不

第18页(共36页)能直接放在天平托盘上称量,需要垫一张大小相同的纸片进行称量,故B错误;C、托盘天平的准确度为0.1g,所以用托盘天平可以准确称量到0.1g,故C正确;D、称量完毕整理天平时,将游码移到标尺的零刻度处,应把砝码放回砝码盒,故D正确;故选:B.

19.(3分)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是(①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器漏液

③容量瓶可以用来加热溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液.A.①③

B.①②④C.除了③D.除了⑤

②使用前要先检查容量瓶是否

④不能用容量瓶贮存配制好的

【解答】解:①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故①正确;②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液,故②正确;③容量瓶不能用来加热,故③错误;

④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液,故④正确;

⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液,只能配置500mL溶液,故⑤错误;故选B.

20.(3分)现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的试验项目是(A.萃取

B.蒸发

C.过滤

D.溶解

【解答】解:A.萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯,这些仪器都已具备,可完成萃取操作,故A不选;

B.蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈,这些仪器都已具备可完成蒸发操作,故B不选;

C.过滤所用仪器的烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈,无漏斗,不可完成过滤操作,故C选;

第19页(共36页)D.物质溶解要用到的烧杯和玻璃棒,这些仪器都已具备,可完成溶解操作,故D不选.故选C.

21.(3分)下列事故处理方法正确的是(A.汽油失火时,立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤

【解答】解:A、汽油着火,不能用水灭,因为汽油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用,故A错误;

B、实验桌上洒落的少量酒精起火时,应该湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触,达到隔绝氧气而灭火的目,处理简单易行,无需泡沫灭火器灭火,故B错误;

C、不慎将浓碱溶液沾在皮肤上时,要首先用大量的水冲洗,然后再涂上硼酸中和,故C正确;

D、皮肤上不小心沾上浓硫酸,应用抹布擦拭,再立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHC03溶液,故D错误.故选C.

22.(3分)用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

【解答】解:用pH试纸测定溶液pH的方法为:用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可确定溶液的酸碱度.

第20页(共36页)A.不能把pH试纸放入溶液,会污染试剂,故A错误;B.不能将溶液倒在pH试纸上,故B错误;C.符合测定溶液pH的方法,故C正确;

D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,无法测定该溶液的pH,故D错误;故选C.

23.(3分)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:

①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干.

其正确的操作顺序是(A.①②③④

B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

【解答】解:组装仪器时要从下向上组装,酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方,所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈,放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,借余热蒸干.故选:B.

24.(3分)要除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气通过(

B.Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水

A.NaHCO3溶液

【解答】解:除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好选饱和碳酸氢钠溶液,与HCl反应生成二氧化碳,选项B、C、D中均能与CO2反应,将原物质除去,故选A.

25.(3分)下列仪器常用于物质分离的是(①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑥研钵.

⑤分液漏斗

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

【解答】解:①普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物;②试管常用于物质的制备、发生装置;

第21页(共36页)③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物;④托盘天平常用于称量固体的质量;

⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物;⑥研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离.所以用来分离的仪器有①③⑤.故选C.

26.(3分)有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是(A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁

【解答】解:A、在滤操作中,玻璃棒要靠在三层滤纸上,防止滤纸弄破,故A正确;

B、在滤操作中,漏斗下端口要紧靠烧杯内壁,故B正确;C、分液操作中,分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁,故C正确;D、用胶头滴管向试管滴液体时,滴管要竖直悬空,故D错误.故选D.

27.(3分)现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液

③氯化钠

和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

【解答】解:①汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;

②酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;

③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,溴单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离.故选C.

第22页(共36页)28.(3分)下列实验操作中,错误的()

A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

【解答】解:A.在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干,故A正确;

B.蒸馏操作时,温度计水银球应靠近蒸馏支管口处,故B正确;C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体.如果将上层液体也从下口放出,残留的下层液体会一起被放出,上层液体就不纯净了,故分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;

D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,密度也可以比水小,故D错误.故选:D.

29.(3分)在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为(A.

B.

)C.

D.

=

mol,mol×4=

mol,

【解答】解:标准状况下,VL甲烷的物质的量为每个甲烷分子含有4个H原子,故H原子的物质的量为故n=故选D.

mol×NA,解得NA=

mol1,

30.(3分)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是(

A.B.17C.44D.16

【解答】解:同温同压下,气体摩尔体积相同,根据V=

知,气体的体积之

比等于其质量和摩尔质量的比,设气体A是摩尔质量是M,气体A与氧气的质

第23页(共36页)量比为1:2,体积比为1:4,所以V(A):V(O2)=:==1:

4,所以M(A)=,在数值上,气体的相对分子质量等于其摩尔质量,所以A的相对分子质量是,故选A.

31.(3分)已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略稀释时体积的变化)(A.1:4

B.1:5

C.2:1

D.2:3

=1.5mol,=5mol/L,

【解答】解:60gNaOH的物质的量为:则该NaOH溶液的物质的量浓度为:

欲配制1mol/L的NaOH溶液,设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL,蒸馏水的体积为yL,

忽略稀释时体积的变化,则混合后的体积为(x+y)L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有:xL×5mol/L=(x+y)L×1mol/L,解之得:x:y=1:4,故选A.

32.(3分)将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是(A.C.

mo1•L

﹣1)B.

mol•L

﹣1mol•L

﹣1D.mol•L

﹣1【解答】解:标准状况下的aLHCl(g),n(HCl)=溶液的质量为

=

mol,

mol×36.5g/mol+1000g,

溶液的体积为

×10﹣3L,

第24页(共36页)由c=可知,

c==mol/L,

故选D.

33.(3分)某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(

A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

【解答】解:A、所用NaOH固体已潮解,称取一定质量的NaOH时,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故A不选;

B、向容量瓶中加水未到刻度线,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏高,故B选;

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里,导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故C不不选;

D、将砝码放在左盘,被称量物放在右盘,使用游码,会导致所称取的氢氧化钠的质量少,导致溶液的浓度偏低,故D不选.故选B.

34.(3分)欲配制100mL1.0mol/L①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

Na2SO4溶液,正确的方法是()

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL.A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③

=0.1mol,溶于水配成100ml

【解答】解:①、14.2gNa2SO4的物质的量为

第25页(共36页)溶液,浓度为1mol/L,溶液体积为100ml,不是溶剂的体积,故①错误.②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为的量等于硫酸钠晶体的物质的量为

0.1mol,溶液体积为100ml,所配溶液浓度为

=1mol/L,故②正确;

=0.1mol,由化学式硫酸钠的物质

③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20ml×5mol/L=100ml×c,解得c=1mol/L,故③正确.所以②③正确.故选:B.

35.(3分)如图是10ml量筒的一部分,数字XY之间相差1ml,若X=5,则量筒所盛液体的体积是(

A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml

【解答】解:用量筒量量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平,即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线,再读出所取液体的体积数,量筒从下到上刻度增大,由图示可知:若X=5,则Y=4,数字XY之间相差1ml,所以一个小格为0.1ml,量筒内液体的体积数是4.3ml.故选C.

36.(3分)10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4gH2O,剩下的刚好形成MgSO4•xH2O晶体,则x值是(A.8

B.7

C.6

)D.4

【解答】解:溶液中硫酸镁的质量为:120g×10%=12g,结晶水的质量为:120g﹣95.4g﹣12g=12.6g,

所以MgSO4•xH2O晶体中n(MgSO4)=

第26页(共36页)=0.1mol,

n(H2O)==0.7mol,

所以MgSO4•xH2O晶体中=即x=7,故选:B.

37.(3分)下列叙述正确的是()

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等【解答】解:A、同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等,不是气体物质的量不一定相等,故A错误;

B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同,含有相同的分子数,烷和一氧化碳所处的状态不一定相同,所含分子数不一定相同,故B错误;

C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小,但二者所处的状态不一定相同,因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定,或大或小或相等都有可能,故C错误;

D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则物质的量相等,二者摩尔质量相等,则质量一定相等,故D正确.故选:D.

38.(3分)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有个该原子D.由已知信息可得:NA=

【解答】解:A、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g•mol

第27页(共36页))

NAmol

﹣1,根据摩尔质量概念可知.摩尔质量应为aNAg•mol﹣1,故A错误;

==

mol,或物质的量=

=

mol,故B错误;

B、物质的量=C、原子个数=

个,故C正确;

D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数,应为NA=故选C.

mol1,故D错误;

39.(3分)实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是(A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.1000mL,111.2g

【解答】解:由于实验室没有950mL的容量瓶,所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制,

1000mL2mol/L的氯化钠溶液中,溶质氯化钠的物质的量为:n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,

溶液中溶质氯化钠的质量为:m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,故选:C.

40.(3分)要配制浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(

A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液,倒入250mL容量瓶中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入容量瓶中

第28页(共36页)【解答】解:溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g,

A、根据浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,这是粗略配制,所以可将8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解,故A正确;B、因量筒不能用来溶解固体,故B错误;C、因容量瓶不能直接用来溶解固体,故C错误;D、用5mol/LNaOH溶液来稀释需体积为

=0.04L,即40mL,所以可

用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中,容量瓶不能作为稀释仪器,故D错误;故选:A.

二、填空题:

41.(3分)配制0.25mol•L﹣1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸.

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线.

③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L﹣1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存.指出上述操作中的7处错误:(1)

NaOH应放在干燥的烧杯中称量;(2)

用过的游码未拨回原处;(4)烧杯和玻璃棒未洗涤,

(3)托盘天平只能称出0.1g,称不出1.00g洗涤液亦应转入容量瓶(5)匀(7)

溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

;(6)容量瓶中的溶液未摇

配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内.

【解答】解:(1)由于氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在干燥的烧杯中称量,

第29页(共36页)故答案为:NaOH应放在干燥的烧杯中称量;

(2)称量完氢氧化钠后,砝码放回砝码盒,游码拨回原处,故答案为:用过的游码未拨回原处;

(3)由于托盘天平准确度为0.1g,不能称出1.00g氢氧化钠,故答案为:托盘天平只能称出0.1g,称不出1.00g;

(4)配制过程中,用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤,洗涤后的溶液应转入容量瓶中,

故答案为:烧杯和玻璃棒未洗涤,洗涤液亦应转入容量瓶;

(5)用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量,导致溶液的体积增大,所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中,

故答案为:溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中;(6)定容完毕,必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀,故答案为:容量瓶中的溶液未摇匀;

(7)容量瓶不能盛放溶液,配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内,故答案为:配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内.

42.(3分)(1)用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L﹣1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):

EFGCHF

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)BCDA.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

第30页(共36页)F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流.

【解答】解:(1)98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=

=

mol/L=18.4mol/L,配制1.84mol/L的稀硫酸100mL,

=0.01L=10mL,应选择10ml量筒,因配制一定

需要浓硫酸的体积为V=

物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为:EFGCHF,故答案为:EFGCHF;

(2)A、容量瓶是带有活塞的仪器,使用前要检查是否漏水,故A正确;B、容量瓶用蒸馏水洗净后,不能够使用待配溶液润洗,否则导致配制的溶液浓度偏高,故B错误;

C、容量瓶的定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解,应该在烧杯中溶解,故C错误;

D、无论配制的试样是液体还是固体,都不能在容量瓶中溶解,应该在烧杯中溶解或稀释,故D错误;

E、定容完成后,需要摇匀配制的溶液,方法为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,故E正确;

F、在向容量瓶转移液体时,要用玻璃棒引流,避免液体留到容量瓶外面,故F正确;故选BCD.

43.(3分)M(NO3)2M(NO3)2热分解化学方程式为:22MO+4NO2↑+O2↑,

加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是24g/mol.

【解答】解:在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L,物质的量为:

mol=0.5mol,

根据反应方程式2M(NO3)22

2MO+4NO2↑+O2↑,4

1

第31页(共36页)盐的物质的量为:0.5mol×

=148g/mol,

=0.2mol,M(NO3)2的摩尔质量为:

摩尔质量在以g/mol为单位时,在数值上与相对分子量或相对原子量相等,所以M(NO3)2的式量为:148,M的相对原子量为:148﹣62×2=24,所以M的摩尔质量为:24g/mol,故答案为:24g/mol.

44.(3分)(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)①只允许用一种试剂②不用任何试剂

各取少量加水若互溶则为水,若不互溶则为四氯化碳

取少量未知液A,缓缓加入未知液B,若B在上层,则B为水;

.若B在下层,则B为四氯化碳【解答】解:①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂,可应用水来检验水和四氯化碳,各取少量加水若互溶则为水,若不互溶则为四氯化碳.故答案为:各取少量加水若互溶则为水,若不互溶则为四氯化碳;

②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂,并且密度比水大,和水混合后分层,四氯化碳在下层,水在上层,不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是:取少量未知液A,缓缓加入未知液B,若B在上层,则B为水;若B在下层,则B为四氯化碳,

故答案为:取少量未知液A,缓缓加入未知液B,若B在上层,则B为水;若B在下层,则B为四氯化碳;

45.(3分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体.①A与③B与

cd

组合,用于组合,用于

制取气体过滤

,②B与

d

b

组合,用于

分液

,.

,④D与组合,用于添加酒精

第32页(共36页)【解答】解:①A与c组合,可用于固体+液体→气体,故答案为:c;制取气体;②B与b组合,b为分液漏斗,可用于分离互不相溶的液体,即分液,故答案为:b;分液;

③B与d组合,d为漏斗,可用于分离不溶性固体与液体,即过滤,故答案为:d;过滤;

④D与d组合,可用于向酒精灯中添加酒精,故答案为:d;添加酒精.

46.(3分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣、和Cl﹣

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③过滤,取滤液

,④

蒸发滤液

,⑤冷却结晶.

B(填选项的标号).

(2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示A、左盘重,样品轻C、右盘重,砝码轻

B、左盘轻,砝码重D、右盘轻,样品重

(3)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:②

加速溶解;③

引流;④

受热均匀(防止液体飞溅)(4)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.

①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有离子.

②在第二支试管里加入足量盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有淀

生成,证明溶液中有

SO42﹣

离子.

白色白色沉气泡生成,证明溶液中有

CO32﹣

③在第三支试管里加入足量稀后,再加入AgNO3溶液,可观察到有

第33页(共36页)沉淀生成,证明溶液中有Cl﹣离子.

【解答】解:(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液,然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液,将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体,故答案为:过滤,取滤液;蒸发滤液;

(2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示左盘轻、砝码重,故答案为:B;

(3)在溶解固体时,使用玻璃棒可以加速溶解,在过滤操作中,可以用玻璃棒来引流,在蒸发结晶操作中,用玻璃棒来搅拌,使得受热均匀(防止液体飞溅),故答案为:加速溶解;引流;受热均匀(防止液体飞溅);

(4))①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳,向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子,故答案为:气泡;CO32﹣;

②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,排除了其它阴离子的干扰,如果产生白色沉淀,就说明溶液中有硫酸根离子,故答案为:白色沉淀;SO42﹣;③向原溶液中滴加足量稀后,排除了其它离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子,故答案为:白色沉淀;Cl﹣.

47.(3分)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)A.分液D.蒸馏

B.过滤E.蒸发结晶

C.萃取F.加热分解

B;

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3(2)从碘水中提取碘

C

;D;

E;;

(3)用自来水制取蒸馏水(4)分离植物油和水

A

(5)除去NaCl中所含的少量KNO3(6)除去KCl中少量的KClO3F.

【解答】解:(1)CaCO3难溶于水,Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物,应用过滤的方法分离,故答案为:B;

(2)碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大,并且四氯化碳和水互不相溶,可用

第34页(共36页)萃取的方法分离,故答案为:C;

(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质,可通过蒸馏的方法制取蒸馏水,

故答案为:D;

(4)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:A;

(5)钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故答案为:E;

(6)KClO3加热分解生成KCl,除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离,故答案为:F.

48.(3分)将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?【解答】解:3.22g芒硝的物质的量为

=0.01mol

所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol所以需要的水的物质的量为2mol﹣0.1mol=1.9mol所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g答:需要水的质量为34.2g.

三、解答题

49.(3分)标准状况下,一个装满O2的容器的质量为79g,若装满氮气时质量是71g,盛满某气体X时,质量为103g.试计算:(1)此容器的容积

(2)气体X的相对分子质量.

(3)该状况下该容器中盛满氯气时的总质量.

第35页(共36页)【解答】解:(1)假设容器的体积为VL,质量为m,则有:m+

×32g/mol=79g,m+

×28g/mol=71g,

解之得:V=44.8,m=15g,答:此容器的容积为44.8L;

(2)盛满某气体X时,质量为103g,设气体X的摩尔质量为M,则有:15g+

×M=103g,

解之得:M=44g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以该气体相对分子质量是44,

答:该气体相对分子质量是44;

(3)在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为:15g+71g/mol=157g,

答:在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为157g.

×

50.(3分)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol•L

﹣1,Na2SO4的浓度为0.5mol•L﹣1.若使该混合溶液中H2SO4Na2SO4的浓度分别变

为2mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1,应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35g/cm3)多少毫升?加水至多少毫升?

【解答】解:硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,令混合后溶液的体积为V,则:

200mL×0.5mol•L﹣1=V×0.2mol•L﹣1,解得V=500mL;故混合后溶液中n(H2SO4)=0.5L×2mol•L﹣1=1mol,

故加入的硫酸的物质的量为:1mol﹣0.2L×1mol•L﹣1=0.8mol,55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=需要加入55.8%的H2SO4溶液的体积为=

mol/L=7.69mol/L,故

=104mL,

答:需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL,需加水至500毫升.

第36页(共36页)

因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容

Copyright © 2019- sceh.cn 版权所有 湘ICP备2023017654号-4

违法及侵权请联系:TEL:199 1889 7713 E-MAIL:2724546146@qq.com

本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务