新高一化学练习题

来源：尚车旅游网

《第1章从实验学化学》练习题一、选择题

1．（3分）过滤时不需要的玻璃仪器是（A．烧杯

B．玻璃棒C．漏斗

D．试管

）

2．（3分）提纯含有少量Ba（NO3）可以使用的方法为（2杂质的KNO3溶液，A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO33．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A．1g氢气中所含有的分子数为NAB．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC．32g氧气中所含的氧原子数为NAD．1moL/L、500mL的H2SO4溶液中SO42‑的数目为0.5NA5．（3分）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16

））

C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：126．（3分）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（A．4L0.5mol/LNaCl溶液

）

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

第1页（共36页）7．（3分）VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则

稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（A．

mol/LB．

mol/LC．

）mol/LD．

）

mol/L

8．（3分）下列各物质中含氮原子数最多的是（A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO（NH2）2D．0.2molNH3•H2O

9．（3分）将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl﹣的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为（A．2mol/LB．1mol/LC．0.5mol/L

D．0.1mol/L

）

10．（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（

）

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

11．（3分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣

的物质的量浓度是（

mol/L

B．

）mol/L

C．

mol/LD．mol/L

）

A．

12．（3分）下列分离或提纯混合物的方法正确的是（A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘

D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4第2页（共36页）13．（3分）用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（①烧瓶璃棒．A．②④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤

）

②烧杯

）

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤胶头滴管

⑥玻

14．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（A．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量

C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1D．常温常压下，NA个氢分子的质量为2g

15．（3分）在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2（SO4）x溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（A．+1B．+2C．+3D．不能确定

16．（3分）在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（A．C．

D．

）

B．

）mol/L．

）

17．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L18．（3分）下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（A．称量前先调节托盘天平的零点B．固体药品可直接放在托盘上称量C．用托盘天平可以准确称量到0.1gD．称量完毕，应把砝码放回砝码盒

）

第3页（共36页）19．（3分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器漏液

③容量瓶可以用来加热溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③

B．①②④C．除了③D．除了⑤

）

②使用前要先检查容量瓶是否

④不能用容量瓶贮存配制好的

20．（3分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的试验项目是（A．萃取

B．蒸发

C．过滤

D．溶解

）

21．（3分）下列事故处理方法正确的是（A．汽油失火时，立即用水灭火

B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

22．（3分）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

23．（3分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．

其正确的操作顺序是（A．①②③④

）

B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

第4页（共36页）24．（3分）要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（

）

B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水

）

⑥研钵．

A．NaHCO3溶液

25．（3分）下列仪器常用于物质分离的是（①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

26．（3分）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁27．（3分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39%的乙醇溶液

）

③氯化钠

）

和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液28．（3分）下列实验操作中，错误的（

）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

29．（3分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（A．

B．

）C．

D．

30．（3分）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（

）

A．B．17C．44D．16

31．（3分）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（A．1：4

B．1：5

C．2：1

D．2：3

第5页（共36页））

32．（3分）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（A．C．

mo1•L

﹣1）B．

mol•L

﹣1mol•L

﹣1D．mol•L

﹣133．（3分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法34．（3分）欲配制100mL1.0mol/L①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

Na2SO4溶液，正确的方法是（

）

35．（3分）如图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是（

）

A．5.7mlB．4.4mlC．4.3mlD．6.3ml

36．（3分）10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4gH2O，剩下的刚好形成MgSO4•xH2O晶体，则x值是（A．8

B．7

C．6

）D．4

第6页（共36页）37．（3分）下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

38．（3分）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：NA=

39．（3分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g

40．（3分）要配制浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（

）

）NAmol

）

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL容量瓶中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入容量瓶中

第7页（共36页）二、填空题：

41．（3分）配制0.25mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．

③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：（1）（3）（5）（7）

；（2）；（4）；（6）．

42．（3分）（1）用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L﹣1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

．

第8页（共36页）43．（3分）M（NO3）2M（NO3）2热分解化学方程式为：22MO+4NO2↑+O2↑，

加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

．44．（3分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂②不用任何试剂

．

45．（3分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．①A与③B与

组合，用于组合，用于

，②B与，④D与

组合，用于组合，用于

，．

46．（3分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣、和Cl﹣

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③

，④

，⑤冷却结晶．

（填选项的标号）．

（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示A、左盘重，样品轻C、右盘重，砝码轻

B、左盘轻，砝码重D、右盘轻，样品重

（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②

；③

；④

第9页（共36页）（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有子．

②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有成，证明溶液中有

离子．

生

生成，证明溶液中有

离

③在第三支试管里加入足量稀后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有

离子．

47．（3分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液D．蒸馏

B．过滤E．蒸发结晶

C．萃取F．加热分解

；（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3（2）从碘水中提取碘（3）用自来水制取蒸馏水（4）分离植物油和水

；

；．

；

（5）除去NaCl中所含的少量KNO3（6）除去KCl中少量的KClO348．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？三、解答题

49．（3分）标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g．试计算：（1）此容器的容积

（2）气体X的相对分子质量．

（3）该状况下该容器中盛满氯气时的总质量．

50．（3分）现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol•L

﹣1，Na2SO4的浓度为0.5mol•L﹣1．若使该混合溶液中H2SO4Na2SO4的浓度分别变

为2mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？

第10页（共36页）《第1章从实验学化学》练习题参与试题解析

一、选择题

1．（3分）过滤时不需要的玻璃仪器是（A．烧杯

B．玻璃棒C．漏斗

D．试管

）

【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，所以不需要试管，故选：D．

【解答】解：钾溶液中的杂质为钡，既要出去钡离子，又不能引入新的杂质离子，

A．引入了钠离子，且不能除去，故A错误；B．过量的硫酸根离子无法除去，故B错误；

C．引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故C错误；

D．引入碳酸根离子，过量碳酸根跟反应被除去，故D正确；故选D．

3．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭

第11页（共36页）D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用用稀NaOH溶液冲洗，NaOH有腐蚀性，会损伤眼睛，故A错误；

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；

C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；

D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．

4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A．1g氢气中所含有的分子数为NAB．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC．32g氧气中所含的氧原子数为NAD．1moL/L、500mL的H2SO4溶液中SO42‑的数目为0.5NA）

【解答】解：A、1g氢气物质的量为0.5mol，含分子数为0.5NA，故A错误；B、0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含氯化铝物质的量为1mol，含氯离子物质的量为3mol，含有氯离子数为3NA，故B错误；

C、32g氧气物质的量为1mol，所含的氧原子数为2NA，故C错误；

D、1moL/L、500mL的H2SO4溶液中溶质硫酸物质的量为0.5mol，含SO42‑的数目为0.5NA，故D正确；故选D．

5．（3分）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16

）

C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：12

第12页（共36页）【解答】解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等

于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；

B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：，故B错误；

C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；

D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．故选B．

6．（3分）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（A．4L0.5mol/LNaCl溶液

）

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

【解答】解：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故选：B；

7．（3分）VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则

稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（A．

mol/LB．

mol/LC．

）mol/LD．

mol/L

【解答】解：VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，则1/4VmLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量为ag；

第13页（共36页）所以VmLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量为所以VmLAl2（SO4）3溶液SO42的物质的量为

﹣

=amol．

amol．

amol×=

所以稀释到4VmLSO42﹣的物质的量浓度为故选B．

=mol/L．

8．（3分）下列各物质中含氮原子数最多的是（A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO（NH2）2D．0.2molNH3•H2O【解答】解：

）

A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=n×NA=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022；

B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；

C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023CO（NH2）2含氮原子数是：1.204×1023×2=2.408×1023；

D．1molNH3•H2O含有1molN，0.2molNH3•H2O，根据公式0.2molNH3•H2O含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；各物质中含氮原子数最多的是C；故选C；

D．0.1mol/L

）

【解答】解：设氯化钠的物质的量为xmol，氯化镁的物质的量为ymol，溶液中含有的氯离子的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，根据混合物质量和氯离子的物质的量列式为：解得：

，

第14页（共36页）氯化钠的物质的量为1mol，钠离子的浓度为故选B．

=1mol/L，

10．（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（

）

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

【解答】解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；

B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．

11．（3分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣

的物质的量浓度是（

mol/L

B．

）mol/L

C．

mol/LD．mol/L

A．

【解答】解：根据镁的化学式可知根的浓度为镁浓度的2倍，所以根浓度为10mol/L．

令稀释后根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后根的物质的量不变，则：

10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=

mol/L．

第15页（共36页）故选：B．

D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4）

【解答】解：A．生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故A错误；

B．碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故B错误；C．乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故C错误；

D．氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故D正确．故选：D．

13．（3分）用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（①烧瓶璃棒．A．②④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤

②烧杯

）

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤胶头滴管

⑥玻

【解答】解：用已经称量完的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即②④⑤⑥，故选A．

C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1

第16页（共36页））

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为2g

【解答】解：A、氮气的摩尔质量的单位是g/mol，在数值上与氮气的相对分子量相等，故A错误；

B、1mol氯气含有2mol氯原子，含有2NA个氯原子，1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量，故B错误；

C、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，NA个氮气和NA个一氧化碳的物质的量都为1mol，所以二者质量相等，质量比是1：1，故C正确；D、NA个氢分子的物质的量为1mol，质量为2g，故D正确；故选：CD．

【解答】解：因为硫酸根离子、钡离子恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，一个金属硫酸盐M2（SO4）x化学式中含x个SO42﹣，

2﹣10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M（的物质的量为（10mL2SO4）x溶液中含SO4）

×0.05mol/L×x），

由硫酸根离子、钡离子、硫酸钡的关系可知，

BaSO4﹣﹣Ba2+﹣﹣SO42﹣

15mL×0.10mol/L

10mL×0.05mol/L×x

1：1=（15mL×0.10mol/L）：（10mL×0.05mol/L×x），解得x=3，故选C．

16．（3分）在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（A．C．

D．

第17页（共36页））mol/L．

B．

【解答】解：气体的物质的量=量为（W+1000）g，溶液的体积为

=mol，1L水的质量为1000g，溶液的质

L，所以溶液的物质的量浓

度==mol/L．

故选A．

17．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

）

【解答】解：A、NA个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等，故A正确；

B、NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正确；C、氮气的物质的量为

=1mol，所含的原子数目为2NA，故C错误；

D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C．

18．（3分）下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（A．称量前先调节托盘天平的零点B．固体药品可直接放在托盘上称量C．用托盘天平可以准确称量到0.1gD．称量完毕，应把砝码放回砝码盒

）

【解答】解：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，然后调平，故A正确；

B、潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，但是其他固体药品不

第18页（共36页）能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故B错误；C、托盘天平的准确度为0.1g，所以用托盘天平可以准确称量到0.1g，故C正确；D、称量完毕整理天平时，将游码移到标尺的零刻度处，应把砝码放回砝码盒，故D正确；故选：B．

19．（3分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器漏液

③容量瓶可以用来加热溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③

B．①②④C．除了③D．除了⑤

）

②使用前要先检查容量瓶是否

④不能用容量瓶贮存配制好的

【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；③容量瓶不能用来加热，故③错误；

④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；

⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；故选B．

B．蒸发

C．过滤

D．溶解

）

【解答】解：A．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，故A不选；

B．蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，这些仪器都已具备可完成蒸发操作，故B不选；

C．过滤所用仪器的烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈，无漏斗，不可完成过滤操作，故C选；

第19页（共36页）D．物质溶解要用到的烧杯和玻璃棒，这些仪器都已具备，可完成溶解操作，故D不选．故选C．

21．（3分）下列事故处理方法正确的是（A．汽油失火时，立即用水灭火

）

B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

【解答】解：A、汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；

B、实验桌上洒落的少量酒精起火时，应该湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目，处理简单易行，无需泡沫灭火器灭火，故B错误；

C、不慎将浓碱溶液沾在皮肤上时，要首先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸中和，故C正确；

D、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D错误．故选C．

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

）

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．

第20页（共36页）A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．

23．（3分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．

其正确的操作顺序是（A．①②③④

）

B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．故选：B．

24．（3分）要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（

）

B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水

A．NaHCO3溶液

【解答】解：除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好选饱和碳酸氢钠溶液，与HCl反应生成二氧化碳，选项B、C、D中均能与CO2反应，将原物质除去，故选A．

25．（3分）下列仪器常用于物质分离的是（①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

）

⑥研钵．

⑤分液漏斗

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；

第21页（共36页）③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；

⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

）

【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；

B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．

27．（3分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液

）

③氯化钠

和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；

②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；

③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．

第22页（共36页）28．（3分）下列实验操作中，错误的（）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；

B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．

29．（3分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（A．

B．

）C．

D．

mol，mol×4=

mol，

【解答】解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为故n=故选D．

mol×NA，解得NA=

mol1，

﹣

30．（3分）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（

）

A．B．17C．44D．16

【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=

知，气体的体积之

比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质

第23页（共36页）量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）=：==1：

4，所以M（A）=，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是，故选A．

31．（3分）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（A．1：4

B．1：5

C．2：1

D．2：3

=1.5mol，=5mol/L，

）

【解答】解：60gNaOH的物质的量为：则该NaOH溶液的物质的量浓度为：

欲配制1mol/L的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，

忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A．

32．（3分）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（A．C．

mo1•L

﹣1）B．

mol•L

﹣1mol•L

﹣1D．mol•L

﹣1【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=溶液的质量为

mol，

mol×36.5g/mol+1000g，

溶液的体积为

×10﹣3L，

第24页（共36页）由c=可知，

c==mol/L，

故选D．

33．（3分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

【解答】解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；

B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；

D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．

34．（3分）欲配制100mL1.0mol/L①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

Na2SO4溶液，正确的方法是（）

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

=0.1mol，溶于水配成100ml

【解答】解：①、14.2gNa2SO4的物质的量为

第25页（共36页）溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为的量等于硫酸钠晶体的物质的量为

0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为

=1mol/L，故②正确；

=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质

③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．

35．（3分）如图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是（

）

A．5.7mlB．4.4mlC．4.3mlD．6.3ml

【解答】解：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=5，则Y=4，数字XY之间相差1ml，所以一个小格为0.1ml，量筒内液体的体积数是4.3ml．故选C．

36．（3分）10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4gH2O，剩下的刚好形成MgSO4•xH2O晶体，则x值是（A．8

B．7

C．6

）D．4

【解答】解：溶液中硫酸镁的质量为：120g×10%=12g，结晶水的质量为：120g﹣95.4g﹣12g=12.6g，

所以MgSO4•xH2O晶体中n（MgSO4）=

第26页（共36页）=0.1mol，

n（H2O）==0.7mol，

，

所以MgSO4•xH2O晶体中=即x=7，故选：B．

37．（3分）下列叙述正确的是（）

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【解答】解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；

B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；

C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；

D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．故选：D．

【解答】解：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol

第27页（共36页））

NAmol

﹣1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为aNAg•mol﹣1，故A错误；

mol，或物质的量=

mol，故B错误；

B、物质的量=C、原子个数=

个，故C正确；

D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=故选C．

mol1，故D错误；

﹣

【解答】解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，

1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，

溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．

）

40．（3分）要配制浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（

）

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL容量瓶中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入容量瓶中

第28页（共36页）【解答】解：溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，

A、根据浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故A正确；B、因量筒不能用来溶解固体，故B错误；C、因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；D、用5mol/LNaOH溶液来稀释需体积为

=0.04L，即40mL，所以可

用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中，容量瓶不能作为稀释仪器，故D错误；故选：A．

二、填空题：

③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：（1）

NaOH应放在干燥的烧杯中称量；（2）

用过的游码未拨回原处；（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，

（3）托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00g洗涤液亦应转入容量瓶（5）匀（7）

溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

；（6）容量瓶中的溶液未摇

配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．

【解答】解：（1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量，

第29页（共36页）故答案为：NaOH应放在干燥的烧杯中称量；

（2）称量完氢氧化钠后，砝码放回砝码盒，游码拨回原处，故答案为：用过的游码未拨回原处；

（3）由于托盘天平准确度为0.1g，不能称出1.00g氢氧化钠，故答案为：托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00g；

（4）配制过程中，用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中，

故答案为：烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；

（5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中，

故答案为：溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；（6）定容完毕，必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，故答案为：容量瓶中的溶液未摇匀；

（7）容量瓶不能盛放溶液，配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内，故答案为：配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．

EFGCHF

．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCDA．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

第30页（共36页）F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

【解答】解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=

mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，

=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定

需要浓硫酸的体积为V=

物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为：EFGCHF，故答案为：EFGCHF；

（2）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；

C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；

D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；

E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；

F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；故选BCD．

43．（3分）M（NO3）2M（NO3）2热分解化学方程式为：22MO+4NO2↑+O2↑，

加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是24g/mol．

【解答】解：在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为：

mol=0.5mol，

根据反应方程式2M（NO3）22

2MO+4NO2↑+O2↑，4

第31页（共36页）盐的物质的量为：0.5mol×

=148g/mol，

=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：

摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO3）2的式量为：148，M的相对原子量为：148﹣62×2=24，所以M的摩尔质量为：24g/mol，故答案为：24g/mol．

44．（3分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂②不用任何试剂

各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳

取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；

．若B在下层，则B为四氯化碳【解答】解：①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳．故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；

②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，

故答案为：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；

组合，用于组合，用于

制取气体过滤

，②B与

组合，用于

分液

，．

，④D与组合，用于添加酒精

第32页（共36页）【解答】解：①A与c组合，可用于固体+液体→气体，故答案为：c；制取气体；②B与b组合，b为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液，故答案为：b；分液；

③B与d组合，d为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤，故答案为：d；过滤；

④D与d组合，可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精．

46．（3分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣、和Cl﹣

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，取滤液

，④

蒸发滤液

，⑤冷却结晶．

B（填选项的标号）．

（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示A、左盘重，样品轻C、右盘重，砝码轻

B、左盘轻，砝码重D、右盘轻，样品重

（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②

加速溶解；③

引流；④

受热均匀（防止液体飞溅）（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有离子．

②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有淀

生成，证明溶液中有

SO42﹣

离子．

白色白色沉气泡生成，证明溶液中有

CO32﹣

③在第三支试管里加入足量稀后，再加入AgNO3溶液，可观察到有

第33页（共36页）沉淀生成，证明溶液中有Cl﹣离子．

【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，故答案为：过滤，取滤液；蒸发滤液；

（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝码重，故答案为：B；

（3）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），故答案为：加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）；

（4））①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO32﹣；

②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO42﹣；③向原溶液中滴加足量稀后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：白色沉淀；Cl﹣．

47．（3分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液D．蒸馏

B．过滤E．蒸发结晶

C．萃取F．加热分解

B；

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3（2）从碘水中提取碘

；D；

E；；

（3）用自来水制取蒸馏水（4）分离植物油和水

（5）除去NaCl中所含的少量KNO3（6）除去KCl中少量的KClO3F．

【解答】解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；

（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用

第34页（共36页）萃取的方法分离，故答案为：C；

（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，

故答案为：D；

（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；

（5）钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；

（6）KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F．

48．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？【解答】解：3.22g芒硝的物质的量为

=0.01mol

所以溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=0.01mol×2=0.02mol每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H2O）=100n（Na+）=2mol0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol所以需要的水的物质的量为2mol﹣0.1mol=1.9mol所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g答：需要水的质量为34.2g．

三、解答题

49．（3分）标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g．试计算：（1）此容器的容积

（2）气体X的相对分子质量．

（3）该状况下该容器中盛满氯气时的总质量．

第35页（共36页）【解答】解：（1）假设容器的体积为VL，质量为m，则有：m+

×32g/mol=79g，m+

×28g/mol=71g，

解之得：V=44.8，m=15g，答：此容器的容积为44.8L；

（2）盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，则有：15g+

×M=103g，

解之得：M=44g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以该气体相对分子质量是44，

答：该气体相对分子质量是44；

（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+71g/mol=157g，

答：在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为157g．

50．（3分）现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol•L

﹣1，Na2SO4的浓度为0.5mol•L﹣1．若使该混合溶液中H2SO4Na2SO4的浓度分别变

为2mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？

【解答】解：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：

200mL×0.5mol•L﹣1=V×0.2mol•L﹣1，解得V=500mL；故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol•L﹣1=1mol，

故加入的硫酸的物质的量为：1mol﹣0.2L×1mol•L﹣1=0.8mol，55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=需要加入55.8%的H2SO4溶液的体积为=

mol/L=7.69mol/L，故

=104mL，

答：需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL，需加水至500毫升．

第36页（共36页）

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