安徽省安大附中2023-2024学年化学高二第一学期期末经典模拟试题含解析

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化学用语正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：

2、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO3与AlO2 的物质的量之比为1∶2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO3、SiO3、AlO2

3、由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )

—

2—

2—

—

2-

-

A．a处通入氧气，b处通入氢气

B．P­型半导体连接的是电池负极

C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．该装置中只涉及两种形式的能量转化

4、据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（ ） A．①处的化学键表示碳碳双键

B．②处的化学键表示碳碳单键

C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．此星际分子属于烃类 5、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 A．Na+1s22s22p6 B．F¯1s22s22p6

C．N3+1s22s22p6 D．O2¯1s22s22p6

6、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4 7、下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 A． 实验目的 比较碳酸和醋酸的酸性 探究浓度对反应速率的影B． 响 同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间 实验过程 常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH 向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al 向1mL0.1 mol·C． (OH)3] 探究温度对反应速率的影D． 响 试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化 再滴加2滴0.1 mol·将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的并搅拌，观察实验现象 A．A

B．B

C．C

D．D

L－1；1/2H2SO4(浓)＋8、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法正确的是 A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|

9、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是( ) A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

10、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 11、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 A 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2B 漂白粉在空气中久置变质 反应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能C 与NH4Cl混合使用 D A．A

12H2O可用做水处理剂 明矾KAl(SO4)2·B．B

C．C

D．D

降低肥效 明矾具有杀菌消毒作用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会3+

+

12、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ） A．导热性

B．具有金属光泽 C．延展性

D．导电性

13、引起下列环境污染的原因不正确的是

A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 14、下列叙述合理的是

A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解

C．用酸化的AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素 D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气

15、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A．将氧化铝溶于水

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾

16、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体 17、可逆反应2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部

18、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 选项 事实 结论 增大反应物的接触面积，加快化学反A 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧 应速率 B．②③⑤⑦

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入B MnO2，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，当其他条件不变时，升高反应温度，C 析出硫沉淀所需时间变短 一定条件下：H2(g)＋I2(g) D 色加深 A．A

B．B

C．C

D．D

2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜c(I2)增大，I2物质的量增多 化学反应速率加快 19、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4CI B．NH4HCO3 C．NH4HS04 D．(NH4)2SO4

20、已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) ．．A．X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能：Y可能小于X C．最高价含氧酸的酸性：X弱于Y D．气态氢化物的稳定性：Y小于X 21、下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）

A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃 B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷 C．

中至少有16个原子共平面

D．的一氯代物的同分异构体有12种

的性质叙述正确的是

22、关于某有机物

A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应 B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应 C．1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应 D．1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应

二、非选择题(共84分)

23、（14分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式

_______________________。下列说法正确的是____。 A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液 C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

24、（12分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 NaOH溶液的体积（mL） 样品质量（g） NH3体积（L） I 50.0 3.44 1.12 II 50.0 m 2.24 III 50.0 17.2 5.60 IV 50.0 21.5 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

25、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：

[实验内容及记录]

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所实验编号 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 溶液 酸 0.05mol/L KMnO43 mol/L稀硫需时间/min 1 2 3 3.0 2.0 1.0 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 4.0 2.0 2.0 2.0 4.0 5.2 6.4 _________________________________________（写离子方程式）请回答：[实验原理] 。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。 ②请你根据分析的原因，填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪实验 编号 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 溶液 0.05mol/L KMnO4再向试管中加至无色所需时间3 mol/L稀硫酸 入少量固体 /min 4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t ③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” ) bH2O沉淀。26、（10分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O组成的方法如下： 写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·

步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+

NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定序号 待测液体积/mL 滴定管起点读数/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 0.04 0.07 0.13 滴定管终点读数/mL 25.04 25.05 25.15 TiO2+

①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管 ②滴定终点的实验现象是____。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

27、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

28、（14分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。原子晶体GaAspm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿的晶胞参数a=x

伏加德罗常数的值用NA表示)。

29、（10分）现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3四种溶液。NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;上述物质的量浓度均为0.1 mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。

参

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 2、D 3、C 4、B 5、C 6、B

7、A 8、B 9、A 10、B 11、C 12、C 13、C 14、A 15、B 16、B 17、A 18、D 19、C 20、C 21、C 22、C

二、非选择题(共84分)

23、CH2OH(CHOH)4CHO 2CH2CH2+O2

2CH3CHO ACDE

24、6.88g 5.00 1：2

-+2+

25、 2MnO4＋5H2C2O4＋6H=== 2Mn＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率

2+

增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn对该反应有催化作用） MnSO4 小于 26、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去 取三次滴

－－－

定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L1×25.00×103L=5×103mol，

＋－－

n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×103mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol1=4.000 g，

0.900gm(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) =18.0g/mol=0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际

组成为TiO2·H2O

＋

27、 2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min 此时H浓度小 0.1 mol/(L·min) AB

28、2303d104s24p1 小于 大于 NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道 正四面体 sp3

5.810323NxAGaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高 16

29、231碱 HCO3+H2O

－

H2CO3+OH ②>④>③>① HCO3+OH=CO32+H2O ③ ①

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