人教版高中化学选修4第二章测试题

一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

－1－1

－1－1

－1

－1

－1

－1

A．v（A）＝ mol·Ｌ·ｓ B．v（B）＝ mol·Ｌ·ｓ C．v（C）＝ mol·Ｌ·ｓ D．v（D）＝1 mol·Ｌ·ｓ 2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大

B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)

－1

－1

２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B

都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为 mol·Ｌ·ｓ，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A． mol

B． mol

C． mol

D．

４．下列变化过程中，ΔH＜0的是

A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g)

2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物

６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大

4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小

2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在

中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 10．在A（g）+ pB（g）反应速率是

A．pq/mt mol·Ls B． mt / pq mol·Ls

-1-1

-1-1

qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的

C．pm/qt mol·Ls D．pt/mq mol·Ls

-1-1

-1-1

11．在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，

当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是 （ ）

A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a < c＋d 12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ．．． ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)

动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)

率一定升高

CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化

③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④

D．①②③④

14.将 mol SO2气体和 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ．．．．

2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，．．．．平衡时SO3等于n mol的是 ( ) mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2

mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3

15．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 16.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t 时

温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) B%

0T2、P2T1、P2T1、P1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 ＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 ＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 ＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 17.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) A．A或E 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 B．B点 C．C点 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 2NO2(g)( △H＞0)达平衡时NO的转

t /s化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是 ( )

8 9 10 D．D点 二．填空题（22ⅹ2分=44分）

18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

t℃ K 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 19．（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，

用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为(L· min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2

2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和

化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处。

CO（g）＋H2O（g）， 700 800 830 1000 1200 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

20．反应m A＋n B

p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。 ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___ __方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 _____ 态。 21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2

2NH3，

已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。

22．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g)

C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol

(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol. (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol. 三．计算题（5分）

23．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行 （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少

2SO3(g) 已知c(SO2)始=L，c(O2)

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷）

参 题号 答案 题号 答案 1 Ｂ 11 D 2 Ｃ 12 D 3 Ｂ 13 D 4 Ｂ 14 Ｂ 5 Ｂ 15 A 6 A 16 D 7 Ａ 17 C 8 Ｂ 9 Ｄ 10 C 18．（1）[CO][H2O]；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。

[CO2][H2]19.（1）2mol/(L· min)； 1mol/(L· min)； 2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度；略。 20、m + n ＞ p，逆反应，气 21、 a ，

0 ， ，

2（g-4m）；（g-3m）a

22．（1）1-a （2） 3a（3）2 (4) 6a

23．解：（1）2SO2（g）＋ O2（g） ＝ 2SO3（g） 起始：L 1 mol/L 0 转化： mol/L mol/L mol/L 平衡： mol/L mol/L mol/L Q＝ ×＝＜K＝19 未达到平衡，向正方向进行。 （2）

2SO2（g）＋ O2（g） ＝ 2SO3（g）

0

起始：L 1 mol/L

平衡： －X 1－3X/2 X 根据温度不变K不变

X/（－X）（1－1X/2）＝19 X= 达平衡状态时， SO2的转化率应为80%。

2

2

转化： X 1/2X X