一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂． 1．（1分）元素符号与名称都正确的是（ ） A．H2：氢元素 B．HG：汞元素
C．He2：氦元素
D．Ag：银元素
2．（1分）表示1个氧分子的化学符号是（ ） A．O
B．O3
C．O2 D．2O
3．（1分）硫化镉是纹身彩贴的主要成分，硫化镉中Cd的化合价为+2价，则硫化镉的化学式是（ ） A．Cd2S B．CdS2
C．Cd2S3
D．CdS
4．（1分）空气的成分体积计算，大约为21%的是（ ） A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．氯酸钾 B．空气 C．液氧 D．二氧化锰 6．（1分）属于有毒气体的是（ ） A．N2 B．O2 C．CO
D．CO2
7．（1分）关于“甲烷”说法错误的是（ ）
A．类别：有机物 B．摩尔质量：16 C．性质：可燃性 D．用途：燃料 8．（1分）氧化钙的俗称是（ ）
A．大理石 B．熟石灰 C．石灰水 D．生石灰 9．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．导电性 B．可燃性 C．稳定性 D．还原性
10．（1分）镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是（ ） A．放出热量
B．生成MgO C．发出耀眼强光 D．金属镁消失
11．（1分）干冰可以用于人工降雨，当飞机播洒干冰后，云层中二氧化碳分子不发生的变化是（ ）
A．分子间的间隔 B．分子运动速率 C．物理性质
D．化学性质
12．（1分）在实验室白磷的保存方法如图所示，其目的是（ ）
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A．降低白磷的着火点 C．使白磷与水形成稳定物质
B．防止白磷与空气接触 D．将白磷浸湿使其不易着火
13．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氢气与液态氢 B．水与冰 C．二氧化硫与三氧化硫 14．（1分）关于“物质的量”理解正确的是（ ）
A．符号可以用“mol”表示 B．摩尔是国际单位制中7个基本量之一 C．摩尔质量等于物质的式量 D．物质的量用于表示微粒的集合体
15．（1分）向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．pH为5的溶液 16．（1分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A．NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2 SO4 B．4P+5O2↑C．CO2+H2O═H2CO3 D．4Fe+3O217．（1分）不能鉴别氧气和二氧化碳方法是（ ） A．通入紫色石蕊溶液 B．通入有酚酞试液的水 C．插入燃着的木条 D．通入澄清的石灰水
18．（1分）如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（ ）
P2O5 2Fe2O3 D．石墨与C60
A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大 B．乙烧杯的溶液是饱和溶液 C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
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19．（1分）在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ） A．20 B．32
C．48 D．96
20．（1分）现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（ ） A．完全分解
二、填空题（共22分）请根据要求在答题纸的相应位置作答． 21．（7分）化学与生活密切相关．
①如图表是营养药品的部分说明．说明中的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“分子”）
丙酸钠是由 种元素组成．1molC3H5OxNa中含有 个碳原子；该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8则x= ． 营养成分表
营养成分 每片含量 铁Fe 丙酸钠C3H5OxNa 6.70mg 0.23mg 每100g含量 1.12g 45.50mg B．部分分解
C．没有分解
D．无法确定
②变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此属于 反应（填“化合反应”或“分解反应”）；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起 作用．[眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因： 请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+ +H2O→Cu2（OH）2CO3． 22．（8分）水在生产、生活中有着十分重要的作用．
①科学家在不断研究水的开发和利用技术．图1是水在一定条件下的转化过程． Ⅰ．写出电解水装置反应的化学方程式 ． Ⅱ．燃料电池反应的微观模拟图如图2所示
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“”表示的微粒名称是 ；
反应后的容器中成分判断正确的是 ．（选填编号） A．是混合物 B．氧元素只存在化合态 C．原子总数减少 D．分子总数减少
Ⅲ．该转化过程中，可循环利用的甲物质是 ．该技术的优点是 ．（选填编号）
A．开发使用新能源 B．减少 生产过程对环境的污染 C．可以彻底替代化石燃料 D．主要用于证明水的组成 ②净化水有多种方法．
Ⅰ．活性炭去除异味，活性炭主要起 作用．消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是 ．
Ⅱ．应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 ． 23．（6分）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 ．影响硝酸钾溶解度的因素是 ．
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②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ．操作1的名称是 ．
Ⅱ．溶液a冷却至b的过程中出现的现象是 ．溶液d中所含的溶质是 ．
Ⅲ．对整个实验过程分析正确的是 ．
A．无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B．固体c是纯净物 C．溶液a中硝酸钾的质量分数为于饱和状态．
三、简答题（共18分）请根据要求在答题纸的相应位置作答． 24．（12分）实验室制备二氧化碳的实验装置如图所示．
D．硝酸钾溶液始终处
①写出仪器名称：a ，D的装置的名称是 ．此时D装置的开关处于 状态（选填“开”或“关”）．E与D装置制取气体具有相同的优点是 ．
②观察A～E装置， 装置（选填编号）进行实验时，集气瓶中不能收集得到二氧化碳，原因是 ．
③用C装置制取CO2，反应时装置内盐酸液面应位于 处（选填“1、2或3”）为宜，理由是 ．
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数．在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如表．
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容器中盐酸的质量 气体质量m/g 10 20 40 50 1.1 2.2 m 4.4 根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ．当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是 g．
Ⅱ．大理石中碳酸钙的质量分数是 ．（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）
25．（7分）某气体可能含有CO2、CO一种或二种．为探究其成分进行以下实验． [实验步骤]
步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K． 步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验． [实验结论]该气体是CO、CO2混合物．
回答问题：
①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式 ．
②实验过程中，根据 实验现象可以判断该气体的成分． ③对该实验的分析正确的是 （选填编号） Ⅰ．步骤一的目的是为了把容器中空气反应完 Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 Ⅲ．省略C装置对检验的结果没有影响
Ⅳ．反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应 V．实验结束应先灭B处的酒精灯．
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