2014年高考模拟试题精编(十)

腾大教育学科导学案

教师： 学 生： 年级： 审 核： 日期： 时间段： 复 核： 高考模拟试题精编(十)

【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Ba—137

题号 得分 一 二 17 18 19 20 21 22 三 23 24 总分 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是( ) A．研发易降解的生物农药

B．农作物收获后，就地焚烧秸杆，增加土壤中钾肥含量 C．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况 2．下列说法正确的是( )

A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低

C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 3．下列叙述正确的是( )

A．在pH＝1的溶液中，Cu、Fe、NO3和SO4能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl＋2H===H2↑＋Cl2↑ C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg－2e===Mg

D．检验某未知溶液中是否含SO4时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 4．下列关于有机物的表述正确的是( ) A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油

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D．实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOC2H55．下列实验装置，试剂选用或操作不正确的是( )

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CH3COOC2H5＋H2O

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6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋OH＋Ba===H2O＋BaCO3↓ C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3＋SO2＋H2O===2HCO3＋SO3

7．短周期常见元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。下列叙述正确的是( )

A．X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B．Z与Q形成的化合物在光导纤维、太阳能电池板制造中有广泛的用途

C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性 D．X、Z、W中两两元素组合形成的化合物中只有两种化合物含有离子键 8．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( ) A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓 9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )

22.4dA．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物的一个分子的质量为 g

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3＋

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＋

NA

B．25 ℃时，1 g水中含H离子个数约为10

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＋－10

NA

C．常温常压下，20 g羟基(—OD)所含的电子数为9NA D．1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H

10．反应A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1 ②X(g)―→C(g) ΔH2，

＋

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反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)―→X(g)的活化能，下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2

11．下列化学用语正确的是( )

A．亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是HSO3＋H2O

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H3O＋SO3

＋2－

B．氯化铵的电子式为

C．钠离子的离子结构示意图为D．水分子的比例模型为

12．雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，雌黄和HNO3能发生如下反应：As2S3＋10H＋10NO3===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．上述反应中As2S3发生还原反应，作还原剂 B．该反应可以说明HNO3的酸性强于H3AsO4的酸性 C．该反应的氧化产物为H3AsO4和S

D．若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为4 mol 13．下列操作或仪器的选用正确的是( )

＋－

14．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)

Z(g) ΔH<0，一

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定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( ) A．a点正反应速率大于逆反应速率 B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时，n(Z)/n(X)的值会变小 15．某充电

电池的原理如右图所示，溶液中c(H)＝2.0 mol·L，阴离子为SO4，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是( ) A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 C．充电过程中，a极的反应式为：VO2＋2H＋e===VO＋H2O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H从左槽迁移进右槽 16．下列物质的量浓度关系错误的是( )

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H)＋

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－1

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c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L的NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二、必做题(本题包括5个小题，共44分)

17．(9分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

高温

(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O2=====8SO2

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－1

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＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：________________。

②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________。 ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______________________(用含字母的代数式表示，不用化简)。 (3)某学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na)＝________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

18．(8分)科学研究及工农业生产中常常用到铁、铜、锂等金属及其化合物。

(1)FeCl3在溶液中水解的化学方程式是_________因此实验室中配制FeCl3溶液时，需要在配制的溶液中滴加________。

(2)目前大型电动车辆使用的电池多为磷酸铁锂电池。这种电池的结构示意图如图所示：

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其电池总反应为FePO4＋LiCLiFePO4＋C，放电时，铝箔为________极，正极的电极反应式为

＋

____________________。电池充电过程中，Li穿过阳离子交换膜的移动方向为________(填“从阳极移到阴极”或“从阴极移到阳极”)。

(3)浓度为0.2 mol/L的FeCl3溶液中加入足量铜粉，溶液中阳离子的浓度由大到小的顺序为__________________________________________，再加入足量铁粉发生反应的离子方程式为____________________，然后过滤，在滤液中通入足量的氯气，最后得到的溶液中FeCl3的浓度为________mol/L。(忽略所有过程中的溶液体积变化和离子的水解) 19．(9分)化学反应2HI(g)

I2(g)＋H2(g)在四种不同条件下进行，I2、H2的起始浓度均为0，

反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如柱状图所示(其中实验2与实验3中HI的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c2和c3)：

(1)实验1中，反应在0 min～10 min内以H2表示的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。 (2)根据柱状图推测实验2中，HI的初始浓度c2＝________mol/L，反应在20 min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的反应条件是________________。

(3)40 min～60 min内实验1的平均反应速率为v1，实验3的平均反应速率为v3，则v1________v3(填“>”、“＝”或“<”，下同)，且c3________1.0 mol/L。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；理由是___________________。

(5)若实验1平衡时HI的转化率为50%，实验3的平衡常数为K3，则K3的值为______________________________。在实验2的反应条件下，若将I2、H2各1.0 mol通入容积为1.0 L的恒容密闭容器中，则平衡时HI的体积分数为________。

20．(12分)A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可

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以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：________________。

(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。

(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为________________。

(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________(热量是常温下测定的)。

(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________________。

21．(6分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(1)Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与反应制备，主要流程如图所示。

①其中除油污需要的最佳试剂是________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．盐酸 c．Na2CO3溶液

②耐酸反应器中可以观察到的现象是__________________________；制备过程中需要控制加入铁屑的量，当观察到_______________现象时应停止加入铁屑。

③若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，所需仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外还有____________________________。

(2)某研究性学习小组在实验室用下图所示的装置证明氮氧化物气体与烧碱溶液发生了反应。

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将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速充分吸收产生的氮氧化物气体，此时的实验现象是______________________；若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________________。

三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分) 22．[化学与技术]

铝是一种重要的金属材料，铝合金大量用于飞机和其他构件的制造。19世纪曾用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业中是通过在1 000 ℃左右的高温下电解Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1)以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是________________。

(2)电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30%，推测现在仍用后一种方法制备铝的主要原因是________________。

(3)由熔盐电解法获得的粗铝中含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

①精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为________________。

②将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有________________________________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质为__________________________________________。

③镀铝电解池中，电镀选择在170 ℃下进行的原因是________________。

④铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填代号)。

a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝 23．[物质结构与性质]

碳是形成化合物种类最多的元素。

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(1)CH2CHCN是制备腈纶的原料，其分子中σ和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：________________________。

(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是________________。

(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________。

(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较

强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。 24．[有机化学基础]

化学的发展对人类的健康生活起到了良好的保障作用，下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F的一条合成路线：(注：R表示烃基或H原子)

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(1)通过质谱法测得A的相对分子质量为88,8.8 g A在足量的氧气中完全燃烧生成17.6 g CO2，生成7.2 g水，则A的分子式为________。若A的核磁共振氢谱有三种峰，且峰面积之比为6∶1∶1，结合流程信息推断，A的结构简式为________。

(2)判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有________种。 ①能与活泼金属钠反应 ②能与银氨溶液发生银镜反应 (3)写出B―→C的反应方程式：________________。

(4)写出F的结构简式__________________________，F不能发生反应的有________(填编号)。 ①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④水解反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

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