广西宾阳县宾阳中学2015-2016学年高二化学3月月考试题

化学试卷

可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共分） 1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2+O2=2SO3 ； △H= －196.6kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； △H=－571.6kJ/mol C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ； △H=－285.8kJ D． C(s)+O2(g)=CO2(g) ； △H=+393.5kJ/mol

－1

2．已知：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol，Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) △H ＝－9 0.7

－1

kJ·mol，由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )

－1－1－1－1

A．－260.4 kJ·mol B．－441.8 kJ·mol C．260.4 kJ·mol D．441.8 kJ·mol 3．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( ）

A． B． C． D． 4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

－1－1－1－1

A．v(CO)＝1.5 mol·L·min B．v(NO2)＝0.7 mol·L·min

－1－1－1－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L·min D．v(CO2)＝1.1 mol·L·min 5．在密闭容器中，下列条件中能使N2＋O2≒2NO的逆反应速率加快的是( )

A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．全部 7．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 8．氨的合成反应，N2+3H2 2NH3 ，△H ＜0，在合成氨的生产中采用的适宜条件是（ ）

A．低温、高压、适当的催化剂 B．高温、常压 C．尽可能高温、高压 D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂 9. 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的2min

内，消耗A 3.6 mol，则在2min时，C的平均速率是（ ）

A. 0.12mol/(L·min) B.0.18 mol/(L·min) C.1.8 mol/(L·min) D. 1.2mol/(L·min) 10. 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应： A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是（ ） A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol 11. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

1

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12. 对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ）

A．K只与温度有关，温度不变，K不变

B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大 C．温度一定时，其正、逆反应的K相等

D．若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大

13. 一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器

内有0.6mol SO2，其平衡常数约是（ ）

A．0.68 B．0.34 C．0.45 D．0.47 14. 密闭容器中，用A和B各1mol 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体

中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A．40％ B．50% C．60％ D．70％

15. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，3min

后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是（ ）

－1－1－1－1

A. 0.2 mol·L·min B. 0.6 mol·L·min

－1－1－1－1

C. 0.1 mol·L·min D. 0.3 mol·L·min 16. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L

密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 17. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

18. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙

述正确的是( )

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、填空题（本题包括小题，共46分）

19. （10分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并

记录溶液温度，实验结果如下左图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

－1

2

（1）研究小组做该实验时环境温度_______________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。 （2）由题干及图形可知，V1/V2=__________:____________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH

溶液的浓度应为_____________mol/L

（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

_______________________________________________________________

（4）请简要说明右图装置的不足之处_____________________________________________ ．．

20. （12分）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？。 反应情

况记录如下表： 时间 0min 第2min 第4min 第6min 第8min 第9min c（A）/mol L 1 0.8 0.4 0.4 0.1 0.05 -1c（B）/mol L 3 2.6 1.8 1.8 2.0 1.9 -1c（C）/mol L 0 0.4 1.2 1.2 1.8 0.3 -1请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：

（1）确定a、b、p，请写出该反应的方程式______________________________________ （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=_____________mol•L•min

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分

别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min___________________________________________； ②第6min___________________________________________； ③第8min___________________________________________；

（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的

△H=_________________________。 21. （12分 ）已知2A2(g)＋B2(g)

b kJ。

（1）比较a____________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）此反应的平衡常数表达式为________________________

3

-1

-1

2C3(g) ΔH＝－a kJ·mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的

－1

－1

容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L，放出热量

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________

a．v(C3)＝2v(B2)

b．容器内压强保持不变

d．容器内的密度保持不变

c．v逆(A2)＝2v正(B2) a．及时分离出C3气体

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____________。

b．适当升高温度

c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂 （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

22. （12分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0。反应物A的浓度

（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为__________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐

含的条件是____________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜） （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。请简述理由．．

__________________________________________

4

宾阳中学2016年春学期高二年级3月份考试

参

一、选择题

1-5 BAACA 6-10 ABDAD 11-15 BABAC 16-18 DDC

二、填空题

19.（每空2分，共10分） （1）低于；

（2）3：2； 1.5mol/L。

（3）H+(aq) + OH-(aq)=HO (aq) △H = —100 Q / 3 kJ·mol

-1

2或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H-1

2O (l) △H = —100 Q /3 kJ·mol （4）①缺少环形玻璃搅拌棒 ②烧杯间没有填满碎纸条

20.（每空2分，共12分）

（1）A（g）+ 2B（g）⇌ 2 C（g） （2）0.2

（3）①使用催化剂或升高温度②增加B的浓度③减小C的浓度

（4）：-196.6 kJ•mol-1

21.（每空2分，共12分）

（1）a＞b （2）减小 （3）K＝c2(C2

3)/[ c(A2)·c (B2)] （4）bc （5）c （6）＞

22.（每空2分共12分）

（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动

5