河南省周口市2014届九年级上学期期末考试化学试卷(解析版)

一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分） 1．（2分）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A．冰雪融化 B． 纸张燃烧 C． 玻璃破碎 D． 酒精挥发 考点： 化学变化和物理变化的判别． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答： 解：A、冰雪融化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化． C、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、酒精挥发过程中只是酒精状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选B． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）分子与原子本质区别（ ） A．分子大、原子小 分子能构成物质，原子不能 B． 分子运动，原子不动 C． D．在化学变化中，分子可分，原子不可分 考点： 分子和原子的区别和联系． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分． 解答： 解：A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故A错误； B、有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成，故B错误； C、分子、原子都是在不停运动的，故C错误； D、分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故D正确． 故选D． 点评： 解答本题的关键是：掌握分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分． 3．（2分）学习化学我们要经常做实验．下列实验操作正确的是（ ）

A．B． C． D． 考点： 用于加热的仪器；测量容器-量筒；固体药品的取用；检查装置的气密性． 专题： 实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯； B、根据量取液体的体积选择合适的量筒，以减少误差； C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁； D、实验室中的药品不能直接用手抓，有些药品有毒或有腐蚀性，且会污染药品． 解答： 解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；故A不正确； B、量取9.5mL液体不应选择100mL的量筒，应选择10mL的量筒，以减少误差；故B不正确； C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C正确； D、实验室中的药品不能直接用手抓，防止受腐蚀或中毒，且污染药品；故D不正确． 故选C 点评： 本题主要了解各操作的注意事项；考查固体药品的取用、液体的量取及注意事项、酒精灯的使用的方法及检验装置的气密性的方法． 4．（2分）下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂一定加快反应速度 在反应前后，催化剂的化学性质和质量不发生改变 B． 二氧化锰就是催化剂 C． D．所有反应都需要催化剂 考点： 催化剂的特点与催化作用． 专题： 空气与水． 分析： 理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量． 解答： 解：A、催化剂是改变化学反应速率，故A错误； B、据催化剂的特性，故B正确； C、二氧化锰只是催化剂的一种，故C错误； D、并非所有反应都需催化剂，故D错误． 故选：B 点评： 此题重点考查学生对催化剂的特点与催化作用的理解． 5．（2分）我国新修订的《环境空气质量标准》新增了PM2.5的检测指标．PM2.5是指直径在2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量有很大的影响．下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（ ） A．大力发展火力发电 B． 城市道路定时洒水 大力植树造林 C．D． 加强建筑工地的扬尘控制 考点： 防治空气污染的措施． 专题： 空气与水． 分析： PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的措施是否合理． 解答： 解：A、火力发电用煤等作燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项正确． B、城市道路定时洒水，能减少地面上颗粒悬浮在空气中，能对PM2.5的治理起作用，故选项错误． C、大力植树造林，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用，故选项错误． D、加强建筑工地的扬尘控制，减少地面上颗粒悬浮在空气中，能对PM2.5的治理起作用，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键． 6．（2分）甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是（ ） A．氮气、空气、氧气 B． 氮气、氧气、空气 C． 空气、氧气、氮气 D． 氧气、氮气、空气 考点： 常见气体的检验与除杂方法． 专题： 物质的鉴别题． 分析： 根据三种气体的不同性质，氮气不支持燃烧、氧气能使燃烧更旺进行分析． 解答： 解：将然着的木条分别伸入三个集气瓶，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是氮气、空气、氧气． 故答案为：A． 点评： 本题考查气体的检验方法，根据各种气体的不同性质进行解答． 7．（2分）小明发现市场上正在销售“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”、“加铁酱油”等商品，这里的“钙、氟、锌、铁”应理解为（ ） A．分子 B． 原子 C． 元素 D． 单质 考点： 元素的概念． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、氟、锌、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述． 解答： 解：“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”、“加铁酱油”等商品中的“钙、氟、锌、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、氟、锌、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选：C． 点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 8．（2分）下列说法错误的是（ ） A．在水中加入适量的明矾，可使水中的悬浮杂质沉降 将不溶于水的固体杂质与水分离开，可以采用过滤的方法 B． 5mL水和5mL酒精混合，容积体积小于10mL，说明分子有空隙 C． D．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 考点： 水的净化；过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算． 专题： 化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水． 分析： A、根据明矾溶入水生成物的特性分析； B、根据过滤的原理分析； C、根据分子间有间隔的性质分析； D、根据化合价原则分析元素的化合价． 解答： 解：A、由于明矾溶于水生成的胶状物能吸附杂质，可使水中的悬浮杂质沉降．故A正确； B、将不溶于水的固体杂质与水分离开，可以采用过滤的方法．故B正确； C、由于分子间有间隔，5mL水和5mL酒精混合时，一部分分子相互占据了间隔．所以，总体积小于10mL．故C正确； D、由在化合物中正负化合价的代数和为零，在ClO2中氧元素的化合价为﹣2价，可推出氯元素的化合价为+4．故D错误． 故选D． 点评： 本题的难度不大，考查的知识都是课本的基础知识，根据已有的知识即可解答． 9．（2分）下列变化不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧后，越来越短，最后消失 B． 铁丝燃烧，其固体质量增加 潮湿的衣服在阳光下晒干 C．D． 高锰酸钾受热后，固体质量减少 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断． 解答： 解： A、蜡炬成灰泪始干，发生了蜡烛的燃烧，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气的质量之和与反应后生成氧化铁的质量相等，符合质量守恒定律．也就是参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和； C、潮湿的衣服在阳光下晒干，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释； D、加热高锰酸钾时，固体质量减小，是因为生成了氧气逸出，属于化学变化，能用质量守恒定律解释． 故选：C． 点评： 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的． 10．（2分）在氧气、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰四种物质中下列叙述正确的是（ ） A．都含有一个氧分子 B． 都含有氧元素 都是氧化物 C．D． 都是化合物 考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据物质的宏观组成和微观构成进行分析，从微观上氧气是由分子构成的，从宏观上氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、二氧化硫、氧化铝由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物． 解答： 解：A、氧气中含有氧分子，二氧化碳、二氧化硫、二氧化锰中没有氧分子，故A错误； B、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝四种物质的组成元素中都含有氧元素，故B正确； C、氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、二氧化硫、氧化铝都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物，故C错误； D、氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、二氧化硫、氧化铝都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误． 故选B． 点评： 元素常用来描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子都是微观的粒子，常用来描述物质的微观构成，既讲种类，又讲个数． 11．（2分）（2003•松江区二模）下列物质中，氮元素的化合价最低的是（ ） A．B． C． D． N2 NH3 NO2 HNO3 考点： 有关元素化合价的计算． 专题： 化学式的计算． 分析： 单质元素的化合价为零；化合物中元素化合价的代数和为零，利用代数和为零的原则，根据物质的化学式可计算物质中某元素的化合价． 解答： 解：A、氮气N2是由氮元素组成的单质，其中氮元素的化合价为0； B、NH3，设氮元素化合价为x，则有x+（+1）×3=0 解得x=﹣3； C、NO2，设氮元素化合价为y，则有y×1+（﹣2）×2=0 解得y=+4； D、HNO3，设氮元素化合价为z，则有（+1）×1+z×1+（﹣2）×3=0 解得z=+5； 故选B． 点评： 化合物中元素化合价的代数和为各元素的化合价与分子中原子个数乘积之和，计算时可把原子团当作一个原子进行计算． 12．（2分）我们经常食用的甘蔗里含有丰富的蔗糖（C12H22O11）．下列关于蔗糖的说法错误的是（ ） A．蔗糖是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B． 蔗糖中氢、氧元素的质量比为1：8 C． D．一个蔗糖分子中含有45个原子 考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： A．根据物质的构成来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析． 解答： 解：A．蔗糖是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； B．由蔗糖的化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； C．元素的质量用元素的相对原子质量乘以原子个数，蔗糖中氢、氧元素的质量比为=（1×22）：（16×11）=1：8，故正确； D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个蔗糖C12H22O11分子中含有原子个数为：12+22+11=45；故正确； 故选A． 点评： 本题考查学生对物质化学式含义的理解、化合物中各元素质量比的计算方法的掌握与应用的能力． 13．（2分）下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、人体内含量最多的元素和空气中含量最多的元素组成的是（ ） A．B． C． D． Al2（SO4）3 Al（NO3）3 Fe（OH）3 CaCO3 考点： 化学式的书写及意义． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据地壳中含量最多的前五种元素，判断出地壳中含量最多的金属元素，根据人体中含量最多的元素为氧元素，根据空气中各成分及体积分数来判断出空气中含量最多的元素，然后去选择答案． 解答： 解：地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；体中含量最多的元素为氧元素，空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以说空气中含量最多的元素是氮元素； 所以选择由N、O、Al三种元素组成的物质． 故选C． 点评： 本题难度不大，掌握地壳中元素的含量、人体中元素的含量以及空气中元素含量是正确解答本题的关键． 14．（2分）（2013•黔东南州）如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）

A．原子序数 B． 元素名称 C． 元素符号 D． 中子数 考点： 元素周期表的特点及其应用． 专题： 元素与化合物；压轴实验题． 分析： 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题． 解答： 解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知A为原子序数是16；B为元素名称硫；C为元素符号S；D为相对原子质量是32.066， 故选D． 点评： 本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力． 15．（2分）（2010•武威）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（ ）

A．该反应的基本反应类型为分解反应 参加反应的甲物质属于化合物 B． 该化学反应中原子的种类发生了改变 C． D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用． 专题： 化学反应模拟图型；压轴实验题． 分析： 由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子含有6个A原子，则乙的化学式可表示为A2． 解答： 解：据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2．用化学方程表示这个化学反应为：2A3B═3A2+B2属于分解反应． 故选C． 点评： 化学反应的本质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，而在这个过程中原子的种类、数目、质量都是不变的． 二、填空题（本题共6小题，18题第三空2分，其余每空1分，共30分） 16．（8分）用元素符号或化学式填空： ①水银 Hg ②约占空气总体积的21%的气体是 O2 ③正三价的铁元素 ④硫酸铜 CuSO4 ⑤根据各粒子结构示意图写出粒子符号：

A Mg B Ne C O D Cl ． 考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式与元素符号的方法和步骤写出物质的化学式与元素符号即可． 解答： 解：①水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg． ②约占空气总体积的21%的气体是氧气，氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右2﹣

下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2． ③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正3价的铁元素，故可表示为：； ④硫酸铜由金属铜离子和硫酸根离子组成，铜显+2价，硫酸根显﹣2价，根据正价在前，负价在后，正负化合价的代数和为零可以写出其化学式为CuSO4， ⑤A核内质子数是12，决定元素的种类为镁元素，核外电子的数目等于核内质子数所以是原子，表示为Mg； B核内质子数是10，决定元素的种类为氖元素，核外电子的数目等于核内质子数为原子，表示为Ne； C核内质子数是8，决定元素的种类为氧元素，核外电子的数目大于核内质子数，所以是阴离子O； D核内质子数是17，决定元素的种类为氯元素，核外电子的数目等于核内质子数为原子，表示为Cl； 故答案为：①Hg②O2③④CuSO4⑤A、Mg； B、Ne； C、O； D、Cl； 点评： 本题主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力及学生原子结构示意图的有关知识． 17．（4分）将下列物质序号填入相应位置：

①空气 ②氮气 ③稀有气体 ④冰水混合物 ⑤矿泉水 ⑥高锰酸钾

（1）属于混合物的是 ①③⑤ （2）属于单质的是 ② （3）属于化合物的是 ④⑥ （4）属于氧化物的是 ④ ．

2﹣2﹣； 考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别． 专题： 物质的分类． 分析： 由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物． 解答： 解：①空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；②氮气是由一种物质组成属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；③稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等属于混合物；④冰水混合物是由氢元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物，又属于氧化物；⑤矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；⑥高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素组成，属于化合物． 故答案为：①③⑤；②；④⑥；④． 点评： 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素． 18．（4分）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，煮沸等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是 静置沉淀和过滤 ；可以降低水的硬度的是 蒸馏和煮沸 ；净化后的水是硬水还是软水，检验方法是 加肥皂水振荡，若产生丰富泡沫的是软水，有大量浮渣产生的是硬水 ． 考点： 水的净化；硬水与软水． 专题： 空气与水． 分析： 根据净化水的方法、原理分析有关的问题，根据硬水、软水与肥皂水反应的现象不同鉴别硬水软水． 解答： 解：对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，煮沸等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是静置沉淀和过滤；可以降低水的硬度的是蒸馏和煮沸；净化后的水是硬水还是软水，检验方法是：加肥皂水振荡，若产生丰富泡沫的是软水，有大量浮渣产生的是硬水． 故答为：静置沉淀和过滤，蒸馏和煮沸，加肥皂水振荡，若产生丰富泡沫的是软水，有大量浮渣产生的是硬水． 点评： 解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对净化水方面的问题做出正确的判断． 19．（4分）现有A﹣H八种实验仪器，选择合适仪器的名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用 胶头滴管 ； （2）用排水法收集气体时，需要用 水槽 ； （3）给物质加热时，需要用 酒精灯 ；

（4）量取一定量体积的液体时，需要用 量筒 ． 考点： 常用仪器的名称和选用． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 根据常见的化学仪器的名称、用途进行分析解答即可． 解答： 解：（1）吸取和滴加少量液体时，需要用胶头滴管； （2）用排水法收集气体时，需要用水槽； （3）给物质加热时，需要用酒精灯； （4）量取一定量体积的液体时，需要用量筒． 故答案为：（1）胶头滴管；（2）水槽；（3）酒精灯；（4）量筒． 点评： 本题难度不大，掌握常见的化学仪器的名称、用途等即可正确解答本题． 20．（4分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答： （1）地壳中 氧（或O） 元素的含量仅次于硅元素．

（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C

Si+2R↑，二

氧化硅中硅元素的化合价为 +4 ，生成物R的化学式为 CO ．

（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 Si+O2SiO2 ．

考点： 地壳中元素的分布与含量；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁； （2）根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减，由反应的化学方程式推断生成物R的分子构成及化学式； （3）根据题中对反应的描述，判断反应的反应物与生成物，从而完成反应化学方程式的书写． 解答： 解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，其次是硅元素； 故答案为：氧（或O）； （2）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价． 根据反应的化学方程式SiO2+2CSi+2R↑，反应前Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、2、2，而反应后Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、0、0，所以在物质R的2个分子中应含有2个O原子和2个C原子，则每个R分子由1个C原子和1个O原子构成；则物质R的化学式为CO； 故答案为：+4；CO； （3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，即在点燃条件下，硅与氧气反应生成二氧化硅； 故答案为：Si+O2SiO2． 点评： 物质的化学式可以表示物质的组成也可以表示该物质的一个分子的构成，根据物质的化学式可推断物质的分子构成，根据分子的构成也可写出物质的化学式． 21．（6分）将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量．试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？

A 二氧化锰 ，B 过氧化氢溶液 ，C 氧气 ，D 铁 ，E 高锰酸钾 ，F 四氧化三铁 ． 考点： 氧气的检验和验满；氧气的化学性质；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义． 专题： 常见物质的推断题；结合课本知识的信息． 分析： 由“无色气体C能使带火星的木条复燃”为推断入口，得知C是氧气；然后通过D和氧气的反应现象推得F是四氧化三铁，D是铁；进而推得A、B、E各是什么物质了． 解答： 解：由“无色气体C能使带火星的木条复燃”为推断入口，得知C是氧气；然后通过D和氧气的反应现象推得F是四氧化三铁，D是铁；由黑色粉末A和无色液体B混合，生成氧气，根据生成氧气的实验室制法推得A为二氧化锰，B溶液为过氧化氢溶液；由加热暗紫色固体E，可同时得到二氧化锰和氧气，推得E为高锰酸钾． 故答案为：A：二氧化锰；B：过氧化氢溶液；C：氧气；D：铁；E：高锰酸钾；F：四氧化三铁． 点评： 推断习题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，比如本题中的“无色气体C能使带火星的木条复燃”既是解决此题的关键突破口．当然学生还得有过硬的基础知识根基． 三、简答题（本题共4小题，23题8分，24题4分，其余每题6分，共24分） 22．（6分）写出下列有关反应的化学方程式：

（1）个体商户用燃烧硫磺的方法熏蒸馒头或粉条 S+O2（2）电解水 2H2O2H2↑+O2↑ ；

SO2 ；

（3）实验室常采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ．

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可． 解答： 解：（1）硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2． （2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑． （3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑． SO2；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）故答案为：（1）S+O22KClO32KCl+3O2↑． 点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 23．（8分）人类的生存离不开氧气，某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

（1）如图所示装置和药品进行实验，反应的化学方程式是： 4P+5O22P2O5 ．

（2）小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是： 铁丝只能在纯净的氧气中燃烧 ．

（3）小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现水几乎没有倒吸．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因是 木炭燃烧消耗氧气，但也同时生成气体二氧化碳，使瓶内气体体积基本没有变化 ． （4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是： 反应物能在空气中燃烧消耗氧气；生成物是固体等 ．

考点： 空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 空气与水． 分析： 本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数． 解答： 解： （1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：4P+5O22P2O5 （2）铁丝在空气中不燃烧，铁丝只能在纯净的氧气中燃烧，故答案为：铁丝只能在纯净的氧气中燃烧； （3）用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现水几乎没有倒吸的原因是：木炭燃烧消耗氧气，但也同时生成气体二氧化碳，使瓶内气体体积基本没有变化． 故答案为：木炭燃烧消耗氧气，但也同时生成气体二氧化碳，使瓶内气体体积基本没有变化； （4）在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：反应物能在空气中燃烧消耗氧气；反应物不与空气中的气体成分反应；生成物是固体等． 故答案为：反应物能在空气中燃烧消耗氧气；生成物是固体等．（其他合理答案也可） 故答案为： （1）4P+5O22P2O5． （2）铁丝只能在纯净的氧气中燃烧． （3）木炭燃烧消耗氧气，但也同时生成气体二氧化碳，使瓶内气体体积基本没有变化． （4）反应物能在空气中燃烧消耗氧气；生成物是固体等 点评： 本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点，要认真把握．本考点综合性比较强，主要出现在实验题中． 24．（4分）白磷是一种蜡状固体，不溶于水，把白磷隔绝空气加热，就转变成红磷，白磷在空气中即使在常温下，也会跟氧气发生缓慢氧化作用，生成五氧化二磷，请你认真阅读这段话并分析：白磷具有哪些物理性质和化学性质，包含的化学变化有哪些？ 考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 根据物理性质与化学性质，物理变化与化学变化的区别进行分析．物理性质与化学性质的区别是否经过化学变化来表现；物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成． 解答： 解：由题意可知：白磷是一种蜡状固体，不溶于水，没经过化学变化表现出来，属于物理性质；白磷在空气中即使在常温下，也会跟氧气发生缓慢氧化作用，生成五氧化二磷，经过化学变化来表现，属于化学性质；把白磷隔绝空气加热，就转变成红磷，有新物质生成属于化学变化． 故答案为：白磷物理性质：蜡状固体，不溶于水； 白磷化学性质：在空气中即使在常温下，也会跟氧气发生缓慢氧化作用，生成五氧化二磷； 化学变化：把白磷隔绝空气加热，就转变成红磷． 点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难． 25．（6分）根据以下资料回答问题．

氨气【NH3】在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液为氨水，氨气能与硫酸【H2SO4】反应生成硫酸铵【（NH4）2SO4】．

（1）如图所示，将一支充满氨气的试管倒放在水槽中，可能观察到的现象是 试管中的液面上升 ；产生这一现象的原因是 氨气溶于水，使试管内的压强降低，外界大气压将水压入试管中 ．

（2）氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，请写出该反应的化学方程式： 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．

考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 实验性简答题． 分析： （1）根据氨气极易溶于水，会使试管内气压降低进行分析； （2）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式． 解答： 解： （1）氨气极易溶于水，使试管内的气压降低，外界大气压大于试管内的压强，将水压入试管内，故答案为：试管中的液面上升，氨气溶于水，使试管内的压强降低，外界大气压将水压入试管中； （2）硫酸和氨气反应生成硫酸铵，反应物是硫酸和氨气，生成物是硫酸铵，所以方程式是：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4． 故答案为：（1）试管中的液面上升；氨气溶于水，使试管内的压强降低，外界大气压将水压入试管中；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4． 点评： 在解此类题时，首先分析气体的性质，然后结合题中的叙述和学过的知识进行分析解答，还需要掌握方程式的书写方法． 四、综合应用题（本题共1题，方程式2分，其余每空1分，共16分） 26．（16分）现有如图所示仪器，请回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是 试管 ；取用块状固体常用到的仪器是 ② （填序号）．

（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器 ⑦ （填序号）；加入药品前首先要 检查装置的气密性 ，收集氧气可用排水法收集，是因为 氧气不易溶于水 ．

（3）若用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器 ⑤ （填序号）；其化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ．

（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是 反应不需要加热，操作简单、安全 ．

（5）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，气泡开始放出时，不宜立即收集，其原因是 开始出现的气泡是空气 ；应待 气泡均匀、

连续地冒出 时，再收集．实验结束时应 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 ；集满氧气的集气瓶应 正 放在桌上并盖上玻璃片．

（6）求出制取32克氧气所需的高锰酸钾的质量为多少克？（写出计算过程） 考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；根据化学反应方程式的计算． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法，取用块状固体应该用镊子； （2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性； 氧气的密度比空气大，不易溶于水； （3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； （4）不同的实验装置，功能不同； （5）利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满氧气后的操作顺序，以防发生安全事故； （6）根据氧气的质量利用化学方程式计算高锰酸钾的质量． 解答： 解：（1）仪器⑤的名称是试管，常用作反应的容器，取用块状固体必须用到的仪器是镊子②． 故填：试管；②． （2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置应选仪器⑦，加入药品前首先要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果； 因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集． 故填：⑦；检查装置的气密性；氧气不易溶于水． （3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器⑤，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑． 故填：⑤；2H2O22H2O+O2↑． （4）最好选用方法（3）的原因是反应不需要加热，操作简单、安全． 故填：反应不需要加热，操作简单、安全． （5）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，气泡开始放出时，不宜立即收集，其原因是开始出现的气泡主要是空气，应待气泡均匀、连续地冒出时，再收集．实验结束时应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片． 故填：开始出现的气泡是空气；气泡均匀；连续地冒出；先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；正． （6）解：设高锰酸钾的质量为x， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 32g x=316g 答：需要高锰酸钾的质量为316g． 点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、文字表达式的书写、装置选择、实验基本操作、计算的方面的知识，计算比较简单，计算时要注意规范性和准确性．