高中化学_元素的性质与原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章 第一节 元素周期表 ( 第2课时)教学设计

一、教学目标:

1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；

2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；

2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

3、情感目标：学会合作学习 二、 教学重难点

1、推测同主族元素性质的递变规律。

2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据 三、学情分析

因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。 四、教学方法 实验探究、 启发诱导、阅读讨论等 五、课前准备

1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系

2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展

学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。 六、课时安排 一课时 七、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情境导入、展示目标

〔提问〕 碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？

教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。 设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。 （三）合作探究、精讲点拨

探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？

教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结

构的共同之处。现在同学们回答： 我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？

学生： 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层

上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

教师: 实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚

中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，

观察现象。同钠与水的反应进比较 [学生活动，完成表格]

[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的

原子结构有关系吗？

[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且

Li Na K Rb

还原性增加

碱金属的物理性质的比较 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 Li Na k Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 [教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此，我们得出元素金属性强弱判断依据：

1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维能力。 [过渡]刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有

原子结构间是否存在联系？

探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？ [多媒体展示]卤素单质的物理性质 元素名称 元核单颜色素电质 和状符荷态（常号 数 态） F2 淡绿色的气体 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 （100g水中） 氟 F 9 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 -34.6 226 cm 3氯 C17 Cl2 黄绿l 色气体 3.124g/L -101 溴 B35 Br2 深红r 棕色液体 碘 I 53 I2 紫黑色固体 3.119 3g/ cm 3-7.2 58.78 4.16g 4.93g/cm 113.5 184.4 0.029g

［教师］请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的

递变规律。

［学生］学生总结后板书：

颜色：浅 深

状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高

在水中的溶解性：大 小

［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性

呢?

[多媒体展示]卤族元素的原子结构示意图

［同桌讨论后回答］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元

素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。

【教师】下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？ ［多媒体展示］卤素单质与氢气的反应

名称 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 冷暗处爆炸 光照 高温 高温、持续加热 方程式 H2+F2====2HF 光 H2+Cl2=====2HCl 500℃ H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI 学生成氢化物的稳定性 HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定

［学生分析上表可知］卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、

Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。

［板书］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I） F2 Cl2 Br2 I2

剧烈程度：

生成的氢化物的稳定性：

[教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应

实验，比较非金属的氧化性的强弱。

[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在

注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。

观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 ［学生讨论、分析］

-－

［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br=====2Cl＋Br2

－－

Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I=====2Cl＋I2

［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。由此，我们得出

非金属性强弱的判断依据：

1. 与氢气反应生成气态氢化物难易； 2.单质的氧化性（或离子的还原性）；

3.最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱； 4.非金属单质间的置换反应。

设计意图：教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程；本环节教学在经过前几个环节的探究学习后，将学生创新品质的培养列为重点，充分体现了现代教学以人为本，以学生为主体的思想。

（四）反思总结、当堂检测

教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。 （五）评测练习

并完成本节评测练习及课后延伸作业。 八、板书设计

一、碱金属元素性质的递变规律 1.物理性质; 2.化学性质

二、卤族元素性质的递变规律 1.物理性质; 2.化学性质

三、同主族元素性质的递变规律 四、金属性和非金属性强弱的判断

学 情 分 析

学情分析

元素周期表是学生学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并对会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。学习本节课的主要目的在于使学生能够从原子结构

的角度理解元素性质的变化规律，为学生学习元素周期律打下基础，所以在学习时应充分发挥已有知识的作用，在复习旧知识的同时引出新知识并及时对新知识进行深化。

效 果 分 析

效果分析：

本课时，我把重点放在讲解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，比较枯燥而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我运用多媒体课件等教学方式，采用了分组讨论学习和演示实验的方法，较大程度的提高了学生们学习化学学习的兴趣，培养了学生自主学习探究问题的能力和观察思维的能力。我在本课课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方，在课堂上师生主要利用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工,培养学生勇于创新、不断探索的科学品质，解决重点、难点、疑点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，达到了提高课堂效率的目的，取得了良好的教学效果。

教材分析

教材分析：

元素周期表是学生研究物质性质、结构的重要工具，因此不仅教师要重视这部分知识，更应该思考如何让学生掌握这部分知识，学生掌握该部分知识后会对整个高中化学的学习具有非常重要的指导作用；其次学生对元素周期表的熟悉和掌握程度直接影响着学生对化学的学习。本节教材涉及到元素的性质与原子结构关系的知识，是在学生初中学习过原子的基础上来进一步学习有关原子结构的知识，它是初中化学相关知识的深化、拓展和完善；同时学好该部分知识还会对后面关于元素周期律知识的学习起到方法指导的作用，便于理解有关元素周期律的内容。

【评测练习】 班级 姓名 学号 1——13题答题处： 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1、关于氯的说法正确的是( ) A.液氯和氯水是同一种物质 C.氯水久置后将变成稀盐酸 盐酸

2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )

B.氯气是由两个氯原子组成的

D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得

A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

3、下列各种叙述中，正确的是( )

①Cl和Cl2的性质相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥

B. ①②④⑥

C. ②③④⑥

D. ②③⑦

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4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( ) A. 氯水

B. 氯酸钾

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C. 氯化钠

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D. 四氯化碳

5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br、Cl、I

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B.I、Br、Cl

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C.Br、I、Cl

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D.Cl、I、Br

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6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾 实验时必须使用的物质是( ) A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦

淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述

-----+

7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正．．确的( ) ．

A.在化合物中呈＋2价 C.氢氧化物呈两性

8、鉴别Cl、Br、Ｉ可以选用的试剂是 （ ）

A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.银溶液，稀HNO3

9、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是 （ ）

A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高

－

－

－

B.单质能使水分解，放出氢气

D.碳酸盐难溶于水

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）

A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增加

12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（ ） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH=KHCO3 D．任意比混合

13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

第一节 元素周期表(第2课时)【评测练习】 参

答案

C B C AC C B C BD AC AB AC B B 课后反思

课后反思：

本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时，重点讲解了碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，比较枯燥，而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我们运用多媒体课件等教学方式，采用了分组讨论学习和演示实验的方法，旨在提高学生们学习化学学习的兴趣，培养学生自主学习探究问题的能力和观察思维的能力。

课标分析

课标内容：知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 课标解读：

1、知识目标：（1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；

（2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

2、能力目标：（1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；

（2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

（3）学会利用观察、实验探究等手段获取信息，并运用比较、分类、归

纳、

概括等方法对信息进行加工。

3、情感目标：培养学生勇于创新、不断探索的科学品质，学会合作学习。 活动与探究建议：

（1）查阅资料并讨论：碱金属、卤族元素原子结构、单质物理性质等。 （2）讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。