针对性测试题（二）

一.选择题

1.为制备干燥、纯净的CO₂，  将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入(    )。

A.水；无水CaCl₂                        B.饱和NaHCO₃溶液；浓H₂SO₄  

C.浓H₂SO₄；饱和NaHCO₃溶液           D.饱和NaHCO₃溶液；稀H₂SO₄

2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(    )。

A.KOH和Al₂(SO₄)₃                    B.稀H₂SO₄和NaHCO₃

C.CaCl₂和Na₂CO₃                     D.Ba(OH)₂和NaHSO₄

3.一瓶Na₂SO₃已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为(    )。

①   称取样品

②   用蒸馏水溶解样品

③   过滤

④   在烘箱中烘干沉淀

⑤   向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液

⑥   用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO₃溶液检验，不出现沉淀为止

⑦   准确称量干燥沉淀的质量

⑧   在干燥器中冷却

⑨   计算

A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨                      B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨   C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨                      D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4.根据下列实验事实得出的结论正确的是(     )。

A.试液  滴加BaCl₂溶液    白色沉淀   加稀盐酸             沉淀不溶解

结论：试液中一定含有SO₄^2-

              点  燃                  通入Ba(OH)₂溶液

B：气体               气体                  白色沉淀

结论：原气体一定是烃

           打开瓶盖          用沾有浓氨水玻璃棒靠近

C：某溶液                        冒白雾                                白烟

结论：证明原溶液中一定是浓硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液                        紫色

结论：证明原溶液中一定含有Fe³⁺

5.限用一种试剂即可区别Na₂S、Na₂SO₃ 、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄   

五种溶液，应选用(    )。

A.烧碱溶液      B.BaCl₂溶液     C.氨水      D.盐酸

6.欲使CuSO₄•5H₂O、NH₄Cl和SiO₂的混合物分开，其必要的操作为(   )。

A.升华、溶解、过虑、蒸发         B.溶解、过虑、蒸发、分液。

C.加热、溶解、过虑、结晶         D.溶解、过虑、分馏、结晶

7.现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓：H₂SO₄④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl₂请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl₃溶液。在方案中需选用上述试剂中的(   )。

A.①②④⑦       B.①③④⑥      C.②④⑥⑥⑦      D.①④⑥⑦

8.某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓H₃PO₄反应制HI②用饱和食盐水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是(   )。

A.①         B.①③         C.②③         D.全部

9.设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是(   )。

A.滴定管       B.玻璃棒      C.烧杯       D.分液漏斗

10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是(   )。

A.在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离

B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO₂使反应完全后，再分液漏斗分离

C.将混合物用蒸馏方法分离

D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离

 二.填空题

    11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。

  请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

   12.某混合物粉末中含有K⁺﹑Na⁺﹑Mg²⁺﹑Cl^-﹑Br^--。

   （1）将K⁺﹑Na⁺﹑Mg²⁺大致分离，并把Cl^-﹑Br^-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成饱和溶液；③通入足量的CO₂；④通入足量的氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用CCl₄萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号）

  （2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是

  （3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施

                                                                         。

13.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会              （偏高、偏低、无影响）

[方案II]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

                                             。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定          （填选项编号）。

A.需要          B.不需要             C.均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式                                  。

[方案III]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？

[方案IV]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是                （填选项编号）。

A.C、V        B.C′、 V′      C. M′       D. M      

问题2：为减少实验误差，必要的操作是             （填选项编号）。

A.精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B.精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C.将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中

D.将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

            （偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案         ；                                                 。

方案         ；                                                  。