课题 氧化还原反应（第一课时）
教学目标
1、知识技能目标:
（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法：
（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：
通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 教学重难点
氧化还原反应的本质
教学主线 得失氧 → → 化合价升降 → → 电子转移
教学实施过程
【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？
2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈
蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？
[思考与交流1]
①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。 ②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
一、 氧化还原反应 (一) 、概念：
1、从得氧、失氧分析
氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 （有得氧、失氧的反应）
教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？
[思考与交流2]
1
①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？
②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？
学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？ 2、从化合价升降分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
[思考与交流3] 请同学们从得失氧和化合价的升降角度来分析下列反应是否氧化还原反应？
点燃 点燃
H2+ Cl 2===2HCl 2Na+Cl2 ====2NaCl
学生思考交流
教师小结：其实氧化反应不一定都是得到氧的反应，但一定是化合价升高的反应，还原反应
也不一定都是失去氧的反应，却一定是化合价降低的反应。
结论：氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 练习：判断下列反应是否氧化还原反应？
A、Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 B、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O
D、H2+ Cl 2=== 2HCl
教师：请问是否存在一个只有化合价升高而没有降低或只有化合价降低而没有化合价升高的反应？
由学生通过对学过的反应进行研究，得出结论。
引导学生进一步分析研究所知道的氧化还原反应的化合价升高总数和降低总数有什么关系？
由学生分析研究得出结论：化合价升高和降低的总数相等。
【过渡】 在氧化还原反应中，引起元素化合价升降的原因什么？现在让我们从原子结构来分析氯气与钠的反应 点燃
2
2Na+Cl2 ====2NaCl
请大家写出氯和钠的原子结构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子得失（转移）关系。
小结：
钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，使钠元素显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，使氯元素显一1价，阴阳离子相吸，形成氯化钠。所以，元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中得到或失去电子的缘故。 教师：
点燃
对于H2+ Cl 2 ===2HCl这类反应，氯化氢是共价化合物，虽然没有电子得失，但由于共用电子对发生了偏离，从而使氢显+1价，氯显-1价，这类反应也属于氧化还原反应。 强调：共价化合物化合价变化化合价升降的本质不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移
学生活动：请大家例举出类似的电子得失或发生偏离的氧化还原反应。进一步理解电子的得失（或者偏移）与化合价升降及氧化还原的关系。 教师：从上面的讨论我们知道化合价的升降是由于电子的得失或者偏移而引起的，由此我们可以得出氧化还原反应的本质定义。
板书：有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化还原反应。其中物质失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应，得到电子（或电子对偏向）的反应是还原反应。
3、从电子转移(得失或偏移)分析
失去电子，化合价升高，被氧化 +1 0 0 -1 2Na + Cl2 === 2NaCl
得电子，化合价降低，被还原
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。
还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，所以我们可以将这三组概念归纳一下：
3
失去电子，化合价升高，发生氧化反应 得到电子，化合价降低，发生还原反应 小结：对比氧化还原的三个定义
有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 表观特征 实质 氧化还原反应的判据：有无化合价的升降（表观特征）。 练习：判断下列反应各属于四种基本反应
类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 ===2MgO
（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 讨论：学与问
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 (二) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：预习下课时及基础训练 课时1
板书设计
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
(一) 、概念
1、从得氧、失氧分析 2、从化合价升降分析
3、从电子转移(得失或偏移)分析
有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化还原反应。其中物质失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应，得到电子（或电子对偏向）的反应是还原反应
(二) 、 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
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