一、选择题（共20分）1．属于纯净物的是（ ）A．雨水
B．蒸馏水
C．矿泉水
D．海水
2．属于氮肥的是（ ）A．NH4Cl
B．K2CO3
C．NaCl
D．CO2
3．放入水中能形成溶液的是（ ）A．泥沙
B．奶粉
C．蔗糖
D．植物油
4．与金刚石互为同素异形体的是（ ）A．木炭
B．炭黑
C．活性炭
D．石墨
5．生活中的物质酸性最强的是（ ）
A．护发素B．老陈醋C．洗发精D．肥皂液
6．焰色反应中火焰呈黄色的是（ ）A．K2SO4
B．CaCl2
C．Na2O
D．ZnCl2
7．物质的俗名与化学式对应错误的是（ ）A．食盐NaClC．生石灰CaO
8．化学方程式正确的是（ ）
B．纯碱NaOHD．胆矾CuSO4•5H2O
A．4Fe+3O22Fe2O3B．H2O2H2↑+O2
C．Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag9．有关物质用途错误的是（ ）A．盐酸除铁锈C．食盐作融雪剂
10．粗盐提纯中操作错误的是（ ）
D．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
B．氢氧化钠治疗胃酸过多D．熟石灰改良土壤酸性
1
A．B．
C．
D．
．有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光C．打开浓盐酸瓶盖有大量白烟
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
．某反应前后微观示意图如图。“●”和“〇”表示不同元素的原子，说法错误的是（ ）
A．反应前后原子个数不变B．生成物是氧化物C．属于化合反应
D．共有三种分子
．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是（ ）
A．通电后产生气体的速率相同B．与电源负极相连的电极上产生气体NC．气体M、N的质量比为1：2D．检验M、N气体可证明水的组成
．用W管研究电解水产生的氢气还原氧化铜的产物，分析错误的是（ ）
2
11121314A．先通气体，再点燃酒精灯加热B．该反应不需要进行尾气处理
C．b处白色粉末变蓝色，说明反应生成了水D．反应结束后a处可能还有黑色固体剩余15．有关元素说法正确的是（ ）A．元素以游离态存在的是单质B．置换反应中元素存在形态都改变C．有机物中一定含碳元素D．燃烧中元素的化合价都改变
16．不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（ ）A．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3B．Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca（OH）2C．Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba（OH）2D．KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2
17．除去物质中少量杂质，所用方法正确的是（ ）
选项ABCDA．A
物质（括号内为杂质）KCl固体（KClO3）BaCl2溶液（HCl）
CO2（CO）氯化钠溶液（硝酸钾）
B．B
除杂方法加入二氧化锰，加热加入过量的碳酸钡，过滤通入过量的氧气，点燃
降温结晶C．C
D．D
18．实验方案设计不能达到实验目的是（ ）
3
A探究二氧化锰的
催化作用
A．A
B探究CO2的密度及与水的反应B．B
C探究CO2与NaOH
溶液的反应
C．C
D．D
D探究着火点是燃烧条件之一
19．久置碱石灰（碱石灰成分是CaO与NaOH固体混合物）加入水中，解释合理的是（ ）A．水足量时固体全部溶解C．溶液温度一定升高
B．溶液pH一定大于7D．溶液中含有两种溶质
20．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ）
A．a→b点，溶液的pH逐渐增大B．c点时，溶液中有两种溶质C．d点固体，加入盐酸有气泡产生D．m＝12.7g二、填空题（共20分）
21．（10分）2019年起全国陆续启动生活垃圾分类工作，旨在践行绿色生活，共建美丽家园。①人类需要清新的空气。空气中供人呼吸的气体是 （用化学式表示，下同）；含量过多造成温室
效应的主要气体是 。
②人类需要洁净的水。高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色水处理剂，既能吸附杂质，体现
4
性质（填“物理”或“化学”）；又能杀菌消毒，属于 变化（填“物理”或“化学”）；它由
种元素组成，其中铁元素的化合价为
，钾、氧元素的原子个数比为
，1mol K2FeO4中约含有 个铁原子。
③人类需要清洁的能源。天然气是上海常见的家用燃料，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 。
④垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“A．废电池B．旧报纸C．空易拉罐D．过期药品
22．（4分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：①t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
②t3℃时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。A．溶质质量a＝bC．溶剂质量a＜bB．溶液质量a＜bD．溶质的质量分数a＞b
”标志垃圾筒内的是 。23．（6分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：（所用金属的形状与大小和
稀盐酸的用量及浓度均相同）。
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①一段时间后，可明显观察到实验B的现象是 ，反应的化学方程式是 。②甲同学认为通过观察A和C中 实验现象来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D，可以测定 来确定。
③丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是 ，Y溶液是 。三、简答题（共20分）
24．（9分）化学兴趣小组同学为了测定0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应得到二氧化碳的量，设计如图1实验，二氧化碳不溶于油。
（1）仪器名称：a 、b 。
（2）为了确保实验成功，请将B装置图画完整 。B中油层的作用是 。（3）装置A适用的条件是 ；
当反应结束关闭活塞，A中的现象是 。
（4）0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，计算生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算）
（5）在图2中画出消耗碳酸钙的质量与产生二氧化碳的质量关系曲线 。
（6）分析发现实验收集到的二氧化碳体积比理论值偏低，造成此结果的原因可能是 （装置的气密性良好）。Ⅰ．A装置中有二氧化碳残留Ⅱ．加入盐酸的量过多Ⅲ．与量筒相连的导管中有水
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Ⅳ．量筒读数时，仰视读数
25．（11分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸，为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：方案方案1方案2方案3
加入的试剂二氧化碳碳酸钠溶液试剂X
现象
A中出现白色浑浊，B中无明显现象
……
结论
A是 溶液，B是另一种溶液。
【方案1】写出方案1中发生反应的化学方程式 。【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：将反应后的A、B溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：
①当混合物C中有白色沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 ，反应的基本类型是 。
②当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是 。③当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是 。【方案3】完成方案3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别这两种物质的试剂 序号）。①酚酞溶液②pH试纸③铁片④稀硝酸⑤氧化铜
【拓展】请选择与上述三种方案中不同类别的物质来鉴别这两种物质。你选择的试剂是 （写化学式）。
（填
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2019年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）1．故选：B。2．故选：A。3．故选：C。4．故选：D。5．故选：B。6．故选：C。7．故选：B。8．故选：D。9．故选：B。10．故选：D。11．故选：B。12．故选：B。13．故选：D。14．故选：C。15．故选：C。16．故选：A。17．故选：B。18．故选：D。19．故选：B。20．故选：C。二、填空题（共20分）
21．【解答】解：①氧气是供给人体呼吸的气体，大气中二氧化碳的含量过高会导致温室效应；故填：O2；CO2；
②吸附杂质的过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；而杀菌消毒的过程中有新物质生成，发生了化学变化；高铁酸钾（K2FeO4）是由三种元素组成的，
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钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中铁元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6；钾、氧元素的原子个数比为2：4
＝1：2；1个K2FeO4分子中含有1个铁原子，所以1mol K2FeO4中约含有6.02×1023个铁原子；故填：物理；化学；3；+6；1：2；6.02×1023；
③甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2④空易拉罐是可重新回收利用的垃圾；故填：C。
CO2+2H2O；
22．【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g/100g水；②t3℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是140g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变；
③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b，
A、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；
B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故正确；
C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，此时氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量，虽然降低相同的温度，但氯化钾溶解度减小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量a＜b，故正确；D、a、b都是t2℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a＝b，故错误。故选：BC。
故答案为：①25g/100g水；②140，不变；③BC。23．故答案为：
①铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2②金属表面产生气泡的速率；相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间③铁（铜）；CuSO4溶液（FeSO4溶液/稀盐酸）。
【点评】主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应判断金属的活动性强弱，根据金属的活
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动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生，培养学生应用知识解决问题的能力。三、简答题（共20分）
24．【解答】解：①a是长颈漏斗、b是量筒。故填：长颈漏斗；量筒。
②因为二氧化碳能溶于水，所以用图示装置来收集二氧化碳时，应该短管进气，长管排水，所
以B装置如下所示：
B中油层的作用是防止二氧化碳溶于水。
；
故填：；防止二氧化碳溶于水。
③装置A适用于块状或大颗粒状固体与液体在常温下反应制取气体；当反应结束关闭活塞，装置内的反应继续进行，压强增大，试管内的液面降低，长颈漏斗内的液面升高，慢慢的液体试剂与固体药品分离，反应结束；故填：块状或大颗粒状固体和液体反应，不需要加热；试管内液面下降，液体进入长颈漏斗，固体和液体分离。④设生成二氧化碳质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 100g/mol×0.1mol
＝
x＝4.4g
答：生成二氧化碳的质量是4.4g。
⑤由化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸钙与二氧化碳之间的质量关系为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100
44
x
44
反应未开始时，二氧化碳的质量为零，当5g碳酸钙参与反应时，生成二氧化碳2.2g，当10g碳酸钙完全参与反应时，反应结束，生成二氧化碳4.4g，消耗碳酸钙的质量与产生二氧化碳的质量关系曲线如下所示：
10
，
故填：。
⑥Ⅰ．A装置中有二氧化碳残留会导致测定结果偏小；Ⅱ．加入盐酸的量过多对二氧化碳的体积无影响；
Ⅲ．与量筒相连的导管中有水会导致水无完全排出，测定结果偏小；Ⅳ．量筒读数时，仰视读数造成测定结果偏小。故选：Ⅰ、Ⅲ。
25．【解答】解：方案2，分别加入碳酸钠溶液，现象是：A中有沉淀生成，B中有气泡产生；结论A是氢氧化钙，B是稀盐酸；故答案为：A中有沉淀生成，B中有气泡产生，氢氧化钙；【方案1】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Ca（OH）
2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：将反应后的A、B溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：①当混合物C中有白色沉淀产生时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，属于复分解反应；②当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是碳酸钠和氢氧化钠；③当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是氯化钠；故答案为：①Ca（OH）
2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；②Na2CO3、NaOH；
【方案3】①酚酞溶液，②pH试纸，③铁片，⑤氧化铜，都是能鉴别这两种物质的试剂；故答案为：①②③⑤；
【拓展】氢氧化铜也能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，蓝色固体溶解的是稀盐酸，不变的是氢氧化钙溶液；故答案为：Cu（OH）2等。（合理即可）
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