高三化学模拟试题2

31.高考名校联考信息优化卷（二）

高考名校联考信息优化卷（二）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小 题只有一个选项符合题意）

1．化学知识的合理利用可以治理污染，改善人类的生存环 境。下列做法正确的是

A．从海水中提取镁、溴，制备材料、药品 B．为提高作物产量，大量使用化肥 C．焚烧秸秆，使秸秆灰烬还田

D．工业提取时，用有机溶剂代替水溶剂 2．下列化学用语的使用及说法中正确的是 A．K+与Ar的结构示意图相同 B．Na，O的电子式是：

C．通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气的混合气体 的体积为44.8 L

D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别是CH3 CH3、 CH2=CH2、

3．溴元素有79 Br和81Br两种稳定同位素。下列说法正确 的是

A．79 Br和81Br核外电子排布式相同 B．79 Br2和81 Br2是同素异形体 C．79 Br和81Br的中子数相同 D．79 Br和81Br的质量数相同

4．下列关于有机化合物的说法中正确的是

A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生了 取代反应，后者发生了加成反应

B．煤经过蒸馏（分馏）可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭 C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D．乙烯、聚氯乙烯的分子结构中都含有C=C键 5．下列叙述正确的是

A．钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，在空气中燃烧生成Na2O B．过量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶的Ca( HCO3)2 C．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe( OH)3胶体 D．向乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸

6．下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法中正确 的是

A．C2H4 Cl2没有同分异构体

B．C2 H4 Cl2能发生加成反应

C．乙烷与氯单质在光照的条件下可以制得纯净的C2H4 Cl2 D．标准状况下，C2H4 Cl2为液态

7．常温下，在c(OH -)=1×10-13的溶液中，下列粒子组能 够大量共存的是

A．Na+、Mg2+、NO3-、HCO3- B．NH4+、Al3+、Cl-、I-

C. K+、Mg2+、ClO -、CH3CH2OH D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA B．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14NA C． g铜发生氧化还原反应失去的电子数为2NA D．常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子 9．下列实验操作或实验装置符合实验要求的是

A．实验室制备氯气

B．向容量瓶中转移溶液

C．高温煅烧石灰石

D．酸碱中和滴定实验

10.下表中对离子方程式书写的评价正确的是

选项 化学反应与离子方程式 A. 评价 将铜屑加入含Fe3+溶液中：正确 Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+ B. Na2O2与H2O反应：错误，氧元素不守恒 Na2O2+H2O=2Na++2OH- +O2↑ C. NaOH溶液与氧化铝反应：错误，产物应该 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 是Al( OH)3 D. 向Fe( OH)2中加入足量稀硝正确 酸：Fe( OH)2 +2H+=Fe2++ 2H2O 11.下列实验方法能够达到实验目的的是

A．用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质

B．乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离

C．除去酸性FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双 氧水后放置

D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 12.石灰石是一种应用广泛的建筑材料，下列关于石灰石浸 泡液的说法正确的是

A．碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca2+及CO32- B.2c( Ca2+)+c( H+)= 2c( CO32-)+c( HCO3-) +c( OH -)

C.c(Ca2+) =c(CO32-)+c( HCO3-)

D.c(Ca2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 13．下面是四个化学反应的热化学方程式： ①c(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2

③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 ④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4 下列焓变之间的关系正确的是 A．2△H1=△H2 - △H3+△H4 B．△H2= 2△H1-△H3+△H4 C．△H3=2△H1 +△H2 +△H4 D．△H4= 2△H1+△H2 - △H3 14.右表为元素周期表中短周期的一 部分，下列关于X、Y、Z、W的说法 不正确的是

A．金属性：Y>Z>W

B．原子半径：Y>Z>W>X

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.X、W两种元素可以形成多种共价化合物 15.下列反应中，相关示意图错误的是

A．将SO2通入到 少量氯水中

B．将氨水滴入到少 量硫酸铝溶液中

C．在少量浓中 加入铜粉

D．在少量氯化铁溶液中 加入铁粉

16.某化学学习小组利用含有硫酸、Fe2( SO4)3杂质的CuSO4 溶液，通过电解的方法测定铜的相对原子质量。通直流 电后，一个电极增重mg，另一个电极产生标准状况下的 气体V mL。下列说法正确的是

A．含有上述杂质的CuSO4溶液不经提纯即可进行实验 B．若用铜和石墨作电极，铜电极应接电源的正极

C．若用铜和石墨作电极，石墨电极上的电极反应式是 4OH- -4e-=O2↑+2H2O

D．实验测得的铜的相对原子质量为

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、必做题（本题包括5小题，共52分）

17.（11分）二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。 下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。 (1)实验用品：分液漏斗、___（玻璃仪器名称）、试

管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫 酸( 75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸 性’KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。 (2)实验装置

装置图中分液漏斗内的试剂是___（写化学式）。 (3)实验步骤

①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。 检查方法是____。

②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀 溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2 mL酸性KMnO4溶 液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是 ____；Ⅲ中现象说明SO2具有___

性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程 式____。

(4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水， 那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是___ ，发生反应的离子方程式是____。

(5)试管V中加入的是NaOH浓溶液，其作用是___。

18.（10分）某学校化学兴趣小组想利用元素周期表中第三 周期的某些元素探究元素的金属性和非金属性随原子 序数变化的规律。

该兴趣小组选择的实验仪器和试剂：烧杯、试管、酒精 灯、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液等。

(1)根据上述实验仪器和试剂，该兴趣小组要进行实验 探究的元素是____。

(2)在探究上述元素的单质与水反应时，为了保证实验 的安全性，应该在___（填“试管”或“烧杯”） 中进行反应，为了切实保证不出危险，还需进行的操 作有____。

(3)在水中滴入1 mL酚酞试剂，但实验时（包括实验 后），发现只有钠与水反应的溶液显红色，于是有位 同学得出结论：钠、镁、铝中只有钠能与水反应。你 觉得这个结论___（填“正确”或“不正确”）， 如果不正确，请你还利用水这种“试剂”来设计实验 探究镁与铝的金属性强弱。你的实验设计是 ____。并预测实验现象:___。

(4)小组中的另外一位同学设计实验用酸来探究这些金 属的金属性，但老师删掉了该同学设计的酸与钠反 应的实验，你觉得老师这样做的目的是 ____。该同学在两支试管中各加入2 mL

稀盐酸，然后在其中一支试管中加入2片镁片，另外 一支试管中加入2片铝片，反应开始的时候现象是 ____。不过该同学操作时在第

二支试管中加入了两块质量较大的铝条，他观察到 随着反应的进行，铝与酸的反应越来越快，直至最后 反应几乎呈沸腾状态，请你推测铝与盐酸产生这种 现象的原因是____。

(5)最后该小组得出实验结论：________。 19．（12分）X、Y、D、E、F„„都是中学化学中的常见物质， 这些物质间的相互关系如下图所示（部分反应物未列 出），根据框图及提示的信息回答下列问题：

下面是解题有关的信息： ①Y是单质，X是化合物；

②溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。 (1)Y和X的浓溶液反应的条件是___， 该反应在常温下很难发生，其原因是___ (2)写出F转化为G+X的化学方程式：___。 (3)L转化成I的现象是___，有关 的化学方程式是____。

(4)实验室在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需 要进行特殊的操作。该特殊的操作是___。 20.（10分）已知下列两个反应： 反应I：CO2(g)+H2(g) CO( g) +H2O( g) △H1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2 ( g) +H2 ( g) △H2

(l)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1， 反应Ⅱ的化学平衡常数为K2．那么K1．K2=____ (2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下 表一： 表一

则△H1___0（选填“>”、“=”或“<”）。 (3)如果上述反应I以CO和 H2O(g)为起始反应物，在 T℃时CO和H2O浓度变 化如图所示，且密闭容器的 容积为1L。那么0-4 min

的平均反应速率v( CO2)=____mol/(L' min)，对照“表一”可知T=___ ℃。

(4)某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25。在该温 度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g) 和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二： 表二

反应速率最快的是___（填“甲”、“乙”或 “丙”），平衡时，H2转化率最大的是___（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为___ 21.（9分）2010年8月24日15时 10分，我国在酒泉卫星发射中 心用“长征二号丁”运载火箭成

功将“天绘一号”卫星送入预定 轨道。如图是火箭点火发射升空图。

请回答下列有关试题：

(1)“长征二号丁”运载火箭一级推进剂采用四氧化二 氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼( C2H8N2)，火 箭起飞时的反应产物都是无毒的气体；请你写出该 反应的化学方程式：________；

请你解释火箭上升过程中尾巴是红棕色的原因：____。 (2)某些运载火箭推进器中装有肼(N2 H4)和过氧化氢， 当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： N2H4 (l)+2H2O2 (l) =N2(g)+4H2O(g) △H= -1.6 kJ．mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ. mol-1

若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和 液态水，则整个过程中转移电子的总物质的量为 ，放出的热量为___。

(3)未来我国将建立自己的空间站，届时空间站需要再 生性的燃料电池。这种电池工作的基本原理是有太 阳光时利用太阳能电池板收集电能并将水电解，没 有太阳光时利用燃料H2、氧化剂O2构成原电池，提 供电能。若用KOH浓溶液作为该原电池电解液，写 出负极反应式：___。

(4)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体中含有二 氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气。请你利用 自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或 空间站内气体的方法，写出化学方程式：___

附加题：请考生根据本省考试情况选择作答，分值不计入 总分。 l．（3分）下图是一种降血脂的药物的结构简式：

下列有关该物质的叙述中正确的是

A．该物质的相对分子质量为242.5 g/mol

B．1 mol该物质最多能够与3 mol NaOH发生水解反应 C．酸性条件下水解产物显碱性

D．分子结构中的所有碳原子可能共面 2．（10分）【有机化学基础】

2-甲基-2 -丁烯酸()可以制备

2-甲基-2 -丁烯酸甲酯，这种酯是一种重要的化工原 料，其价格昂贵，每升在4万元左右。下面是该物质的一 种合成路线：

已知：R-CNR-COOH

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是___ (2)A中含有的官能团是___

(3)B的结构简式是___,C的名称是___ (4)写出反应④的化学方程式：____ （标注反应条件）。

(5)①与B具有相同的官能团；②含有甲基；③主链含有 4个碳原子。符合上述三个条件的B的同分异构体 还有____种。 3．（10分）【物质结构与性质】

卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请 回答下列问题：

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是____。

(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI3， BrF5，IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型为___ (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为___， BF3分子中B-F键的键角为___。

(4) CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方

式是否相同？____。如果杂化相同，则其杂化方 式为____，如果杂化不同，则CCl4分子的C原子 杂化方式为___，NF3分子中N原子杂化方式为___ (5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶 胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为____。

4．（10分）【化学与技术】

钢铁是目前使用最广泛的金属材料。请解答下列各题： (1)选矿是炼铁的重要环节，该过程中会产生大量酸性废 水，且废水中多含有高浓度悬浮物，为了防止这些废 水对环境造成污染，需要进行废水处理，然后再利用 或排放。对这种废水的处理方法有：___ （写出两种方法）。

(2)炼铁的原料是铁矿石，其中有效成分为铁的氧化物， 要使其变为单质铁，需要还原剂，工业上一般采用 作炼铁的还原剂，该物质是将煤经过___

（填工艺操作名称）而制得的，该过程还会生成液体 产物___。

(3)目前为了缓解钢铁冶炼造成的用水紧张，很多钢铁厂 迁至沿海地区，目的是利用取之不尽的海水，但冶炼 钢铁时，需要的是淡水。写出两种海水淡化的方法：___ (4)人们在大炼钢铁的同时，钢铁制品却在被腐蚀着，造 成了极大的浪费，因此如何减缓或防止钢铁腐蚀显得 比钢铁炼制更加重要。防止钢铁腐蚀的方法很多，有 物理方法和化学方法。请写出两种防止钢铁腐蚀的 物理方法：____，写出两种防止钢铁腐蚀的化学 方法：____。 1．A 2．D 3．A 4．C 5.c 6．D 7．B 8.A 9．D 10．B

11．C 12．B 13．D 14．C 15．B 16．C 17．【答案】(1)圆底烧瓶（答“蒸馏烧瓶”错）（1分） (2)H2SO4（1分）

(3)①关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中缓缓 注入水，若开始时分液漏斗中的水慢慢滴入圆底烧瓶中，随着 分液漏斗中加入水的量增加，漏斗中的水反而不往下滴，则说 明整套装置气密性良好（2分）

②红色逐渐褪去（1分） 还原（1分）5SO2+2Na2S+2H2O =3S↓+4NaHSO3（2分）

(4)氯水的浅黄绿色褪去（1分）Cl2 +SO2+2H2O=4H+ +2Cl-+SO42-（1分）

(5)吸收SO2尾气，防止造成污染和毒害（1分） 18．【答案】（每空1分）(1)钠、镁、铝 (2)烧杯 在烧杯上放一块玻璃片

(3)不正确 在两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，再在其中 分别滴人2~3滴酚酞试剂，然后在一支试管中加入2片镁片， 另外一支试管中加入2片铝片，最后用酒精灯加热。观察试管 内溶液颜色的变化 镁片在热水中有气泡产生，水溶液变为浅 红色

(4)因为钠与酸反应非常剧烈，防止发生爆炸事故 镁与盐酸 反应剧烈，而铝与盐酸能够反应 该反应是放热反应，随着反 应的进行，反应液的温度升高，反应速率变快

(5)随着原子序数的递增，钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，故同 周期元素随着元素序数的递增，元素的金属性逐渐减弱（或非 金属性逐渐增强） 19．【答案】（每空2分）(1)加热 Fe表面被浓钝化，生成 致密的氧化膜

(2)3NO2+H2O=2HNO3 +NO

(3)白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)用胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的 试管中，慢慢挤出FeSO4溶液 20．【答案】(1)1（1分） (2)>（1分） (3)0.03（2分）850 （2分）(4)丙（1分）乙（1分）60%（2分）

21.【答案】 (1) C2 H8 N2 +2N2O4=2CO2 +4H2O +3N2(1分) 四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮（1分） (2)0.8 mol（2分） 163.5 kJ(2分) (3)H2+ 2OH- -2e-=2H2O(1分)

(4)2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 +O2(1分)、2Na2O2+2H2O

=4NaOH +O2（1分） 附加题： 1．B 2．【答案】(1)加成反应（1分）(2)羟基、羧基

甲醇

(5)3 3．【答案】(1)I(4)相同（1分）sp3（2分，答“不相同”该问不得分） (5)20%（2分） 4．【答案】 (1)加碱中和法、沉淀法（或过滤法）（2分） (2)焦炭（1分）干馏（2分）煤焦油（1分）

(3)蒸馏法、离子交换法、电渗析法等（2分，写出任两种即可） (4)涂刷油漆、干燥保存等（1分）

电镀、牺牲阳极的阴极保等（1分）