一、选择题
1. 下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( )
A.分子式为C3 H7O2N B.能发生取代反应
C.能通过聚合反应生成高分子化合物 D.不能跟NaOH溶液反应 2. 下列说法正确的是( )
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失 ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成 ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A.①②④⑥⑧ B.③④⑤ C.①⑤⑥⑦ D.③⑤⑦
3. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是( ) A.+3 B.+4
C.+5
D.+6
4. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:
其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确...的是
第 1 页,共 9 页
A.充电时,阴极附近pH降低 B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动 C.放电时正极反应式为: NiOOH+H2O+e-
Ni(OH)2+OH-
D.电极总反应式为:M+Ni(OH)2 充电 MH+NiOOH 放电
5. 一定温度下,体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)H=-92.4 kJ·mol-1,达到平衡。下列说法正确的是( ) 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol N2 H2 NH3 NH3 500 1 3 0 0.5 ① ② ③ 500 550 0.6 0 1.8 0 0 2 a 2NH3(g) Δ
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等 B.达平衡时,容器②中H2的转化率大于25% C.a>0.5
D.起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3,则反应将向逆反应方向进行 6. 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
7. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确
的是
A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
8. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )
第 2 页,共 9 页
A B HCl C D X CO2 NaOH AlCl3 NaOH Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 A.A B.B C.C D.D
9. 某同学在实验室制备氨气,下列说法正确的是
A. 可以用NH4Cl制备氨气
B. 试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流 C. 氨气可使湿润的石蕊试纸变红
D. 氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理 10.已知A.
B.
是比
还弱的酸,氯水中存在下列平衡:,达到平衡后,要使 C.
D.
的浓度增大,可加入足量的下列哪种物质
、
11.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
12.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是 ...A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物:
、
、
、
第 3 页,共 9 页
C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D. 同素异形体:
、
、金刚石
13.室温下,将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于10H2O受热分解的化学方程式为: 水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3·
Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是( ) A. △H2<△H3 B. △H1>△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3 14.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是( )
A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物
48
15.钛有很强的耐酸碱腐蚀能力,可作为潜艇、航天飞船的外衣,下列关于22 Ti的说法正确的是
A. 质子数为22 B. 中子数为48 C.质量数为70 D. 核外电子数为26 16.下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )
17.下列说法中不正确的是( )
A.浓溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓与蛋白质发生颜色反应
B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热
C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现蓝色说明没有水解
18.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( ) A.反应中KMnO4被氧化
第 4 页,共 9 页
B.HCl发生还原反应
C.每消耗2mol HCl时,反应中转移的电子为2 mol D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5 19.一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -a kJ/mol ,在5 L密闭容
器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是 ...A.10s内,NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B.该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆 C.10s内,反应放出的热量为0.1akJ D.10s时,H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
20.【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣
二、填空题
21.
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。
I.探究体现漂白性的主要微粒
实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二: 1滴品红 试管中的液体 a.0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5) c.0.1 mol/L Na2SO 3溶液(pH=10) 2 mL溶液 d.pH=10 Na2CO3溶液 e.pH=2 H2SO4溶液 (1)SO2水溶液中含S的微粒有________。
(2)NaHSO3溶液显酸性的原因是________(用化学平衡原理解释)。 (3)实验d的目的是________。
(4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。 II.探究褪色过程的可逆
(5)甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。
4现象 溶液逐渐变浅,约90s后完全褪色 溶液立即变浅,约15s后完全褪色 溶液立即褪色 红色溶液不变色 红色溶液不变色 第 5 页,共 9 页
乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。 实验方案合理的是 (填“甲”或“乙”),结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程可逆。 步骤一:
步骤二:
①步骤一,ⅰ中反应的离子方程式是 。
②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。
22.某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为 。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为 ,总反应的离子方程式为 。
(3)有关上述实验,下列说法正确的是 。 A.溶液中Na+向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D.若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
第 6 页,共 9 页
①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因__________________________
23.蛋壳的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质,测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。 回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。
(2)①②操作时,加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。 (3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0.lmol/L草酸铵溶液”),其目的是____________________。 (4)在一定温度下,向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应: CaC204(s)
CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=_______。 (5)滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化。
步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消粍KMnO4溶液V1mL。 步骤4:重复步骤2、步骤3的操作3次,记录数据如下表: 实验编号 KMnO4溶液的浓度(mol /L) KMnO4液滴入的体积(mL) 第 7 页,共 9 页
1 2 3 4 0.0190 0.0190 0.0190 0.0190 V1=20.02 V2= 20.00 V3=19.98 V4 = 20.80 ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。 ②滴定终点的现象是________________________________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%,则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”) 24.粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。 (1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离。 ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 。 ②初步分离得到的滤渣主要成分是 。
(2)向(1)分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+,结合下表分析其原因 。
物质 沉淀区间(pH)
Fe(OH)2
7.06 ~ 8.95
Fe(OH)3 1.94 ~ 3.20
Al(OH)3 3.69 ~ 4.8
(3)使用碱性较弱的氨水为pH调节剂,进行分离实验。 ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是 ,选择该范围的理由是 。
100
90
80 70
沉60 淀50
40 铝沉淀率 率30 铁沉淀率 % 20
10
0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液,220℃时,可将高铝 粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2],然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵:①溶解度:0℃时,S=5.2 g;100℃时,S=421.9 g。 反应终点pH
第 8 页,共 9 页
②280℃时分解。
(1)依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。
(2)煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若16 mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液,请将下图中试剂及其物质的量补充完整。
混合气体
试剂Y:
N2 试剂X及其物质的量: 第 9 页,共 9 页
因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容
Copyright © 2019- sceh.cn 版权所有 湘ICP备2023017654号-4
违法及侵权请联系:TEL:199 1889 7713 E-MAIL:2724546146@qq.com
本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务