2015年安徽省普通高中学业水平测试化学试题

科学基础（化学部分）

全卷共50题，满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（30分）

16、化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．纯净的硅是光纤制品的基本原料

B．利用SO2的漂白性，可用来漂白草帽和银耳等 C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现

D．合金具有许多优良的性能，用量最多、用途最广的合金是钢

29429417、科学家最近用钙原子轰击锫原子，合成了117Uus。下列关于117Uus的说法正确的是

A．质量数为177 B．中子数为294 C．质子数为117 D．核外电子数为177 18、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A．均为钠盐 B．受热均易分解 C．焰色反应均为黄色 D．均能与盐酸反应 19、将氨水分别滴加到下列4支试管的溶液中，下列有关说法正确的是

A．试管a中产生大量气泡 B．试管b中最终有红褐色沉淀生成 C．试管c中溶液由无色变蓝色 D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解

20、分类法是研究和学习化学的一种常用方法，对于2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应的分类不正确的是

A．氧化还原反应 B．离子反应 C．化合反应 D．放热反应 21、下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是

A．Fe3+、Cl-、SO42- B．CO32-、H+、NO3- C．Mg2+、NO3-、NH3•H2O D．Na+、Cl-、SO42- 22、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g CO中含有NA个原子

B．标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子 C．常温常压下11.2L SO2中含有0.5NA个SO2分子 D．1mol Fe与足量稀H2SO4完全反应，失去3NA个电子 23、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向石墨棒 C．该装置将电能转化为化学能

D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变

24、一定条件下，恒容密闭容器中进行反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是

A．达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变 B．可将有毒气体全部转化为无毒气体 C．若使用催化剂，只加快正反应速率 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为0 25、下列除杂方案错误的是 选项 A B C D 被提纯的物质 NaCl CO2 Br2 Na2CO3(s) 杂质 泥沙 HCl H2O NaHCO3(s) 除杂试剂 水 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 酒精 — 除杂方法 过滤 洗气 萃取 加热 注意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组。

《化学与生活》模块

26、2015年“6·5”世界环境日中国的主题为“践行绿色生活”。下列措施符合这一要求的是

A．直接焚烧生活垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．提倡使用一次性木筷 D．推广使用太阳能

27、微量元素在人体内含量很少，作用却不容忽视。下列做法与补充微量元素无关的是 A．食盐中加碘 B．牛奶中加钙 C．保健品中加硒 D．酱油中加铁 28、下列物质属于有机合成材料的是

A．水泥 B．木材 C．塑料 D．棉花 29、食品安全备受全社会的关注，下列做法符合食品安全要求的是

A．食盐中加少量碘酸钾 B．用甲醛浸泡海鲜 C．用工业盐腌制火腿 D．白酒中添加塑化剂 30、下列有关药物的知识，说法正确的是

A．药物能防病治病，可以大量使用 B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药 C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用 D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验 《有机化学基础》模块

26、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A．植物油和矿物油都属于酯类 B．葡萄糖与蛋白质都可以发生水解 C．油脂和聚氯乙烯都是高分子化合物 D．煤和石油都属于不可再生能源 27、下列各组物质互为同分异构体的是

A．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH B．CH3COOH和HCOOCH3 C．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 D．28、下列化学反应中，属于取代反应的是 A．CH4+2O2B．CH3CH2OH C．CH3CH2Br+ H2O D．CH3CH=CH2+HCl

CO2+2H2O

CH2=CH2↑+ H2O

CH3CH2OH+HBr CH3CH2CH2Cl

29、下列物质能发生消去反应的是

A．CH3CH2OH B．CH3COOH C． D．CH3Cl

30、水杨醛是一种香料，也是用途极广的有机合成中间体，结构简式如图所示。水杨醛不能发生的反应是

A．还原反应 B．与新制氢氧化铜反应 C．与稀H2SO4反应 D．与FeCl3溶液反应 二、非选择题（20分）

43.（5分）下表为元素周期表的一部分，针对表中①-⑥元素，回答下列问题。

（1）元素②的原子结构示意图是 。

（2）④和⑤两种元素中原子半径较大的是 （填元素符号）；③和④两种

元素的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 （填化学式）。 （3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式： 。

44.（5分）乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，它的分子结构模型如图所示。在浓硫酸存在下并加热的条件下，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。请回答下列问题： （1）乙酸乙酯分子中官能团的名称为___________。 （2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为

_______________________________________， 该有机反应的类型是___________反应。

（3）常温下，乙酸和乙酸乙酯都是无色液体，请写出一种能够鉴别两者的试剂：_______。 45.（5分）3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：

实验H2O2溶液H2O2溶液水浴温度/℃ 收集50mLO2所需时间/s 编号 的体积/mL 的浓度 ① 25 5% 30 t1 ② 25 5% 20 t2 ③ 25 10% 20 t3 （1）实验的目的是探究_______、_______对化学反应速率的影响。

（2）若t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越_______（填“大”或“小”）。 （3）能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 。

（4）请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素： 。 46.（5分）碳酸钠俗称纯碱或苏打，市售的纯碱中常含有一定量的水分。某化学兴趣小组称取20.0g市售纯碱样品，加入足量的盐酸，充分反应后收集到3.36LCO2气体（标准状况）。试计算：

（1）参加反应的盐酸中HCl的物质的量。 （2）样品中碳酸钠的质量分数。