高一化学第二学期期末综合检测二
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 2. 对下列事实的解释错误的是 ( )
A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
D. 实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性 3. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，
也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4 C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大
4. 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速
率v(逆)随反应时间t的变化如图所示．下列判断不正确的是( )
A. t1时刻，v(正)>v(逆) B. t2时刻，v(正)=v(逆) C. t2时刻，反应达到最大限度 D. t3时刻，反应停止 5. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是( )
A. 甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B. 乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)
C. 乙醇中的水(CaO，蒸馏) D. 乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)
6. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意
图为
，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层
结构．下列比较中，正确的是( ) A. 原子序数：a>b>c B. 单质的活泼性：a>c>d C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a
7. 生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是 ( )
A. 断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键 B. 只断裂离子键，形成离子键和共价键
C. 只断裂共价键，形成共价键 D. 离子键和共价键在反应前后没有变化
8. 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒
的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )
m+y+ny+m
A. mB. C. y+nX D. yX yX y+m−n y+nX
9. 图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数
目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )
A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B. 元素a的原子半径比d的大
1
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C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D. 元素a单质是一种良好的半导体材料
10. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是
( )
A. 碘升华 B. NaCl的晶体加热熔化 C. 加热NH4HCO3分解 D. HCl溶于水
11. 有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的
化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是
A. M与HCOOCH3互为同分异构体 、 B. N的官能团为羟基
C. 在与钠的反应中N放出气泡比M快
D. N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. 棉、麻和蚕丝是纺织品的原料，均来自于生物体，其组成成分主要是( )
A. 纤维素和脂肪 B. 纤维素和蛋白质 C. 淀粉和蛋白质 D. 淀粉和脂肪 13. 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：。下列
描述中，说明反应已经达到平衡状态的是 ( )
A. 各物质的浓度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:4 B. 混合气体中各物质的浓度相等
C. 单位时间内，若消耗了a mol A，同时也消耗了2a mol C D. 混合气体的体积是
9
反应开始前的10
14. 下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是( )
A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag 15. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的
是( )
A. a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu
C. a和b用导线连接时，电子由a流向b
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 16. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能(kJ·mol−1) 下列说法中正确的是( )
A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B. 过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能
量
2
941.7 154.8 283.0 高一期末复习提分训练
C. 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
姓名： 选择题答案：1-5： 6-10： 11-16： 二、填空题（本大题共1小题，每空2份，共14分）
17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素a～j在表中的位置，回答下列问题：
(1) b所对应的元素名称是_______________。
(2) e、f、i原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。 (3)含有极性键的离子化合物是 ______(填序号)。
①ja ②a2d2 ③fi3 ④jid ⑤be3 ⑥gi4 ⑦f2(hd4)3 (4)下列判据能证明c的非金属性比g强的是_______________。
A. c、g简单气态氢化物的沸点高低 B. c、g形成化合物中二者的化合价 C. c、g最高价含氧酸的酸性强弱
(5) h2i2广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构类似a2d2，其结构式为
_______________(用元素符号表示)。常温下，h2i2遇水发生反应，产生能使品红褪色的气体，并有淡黄色固体析出，对应的化学反应方程式为_______________，还原剂与氧化剂物质的量比为_______________。 三、简答题（本大题共2小题，每空2分，共28分） 18. 在某一容积为4 L的密闭容器中，A、B、C、D四种
物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：完成下列问题： (1)该反应的化学方程式为
_____________________________________。
(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。
(3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol·L−1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L−1·min−1。
①A在5 min末的浓度是______________。 ②v(B)=______________。 ③x=______________。
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19. 下图是工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程。
回答下列问题：
(1)操作I和II均为_____；反应①的离子方程式为
_______________________________。
(2)试剂Y为_________；溶液丙的主要成分为_____________。 (3)用铝粉与氧化铁混合进行铝热反应，实验装置如下图所示。
①引发该反应的操作是 ________________ _______。
②写出铝热反应的化学方程式
_________________________________________。 (4)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH
溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
① a点对应的沉淀为_________(填化学式)．
②写出ab段反应的离子方程式_____ __ ③计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为____________________
四、实验题（本大题共1小题，每空1分，方程式2分，第（6）题2分，共10分） 20. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
(1)写出乙酸分子中官能团的名称________；制备乙酸乙酯的反应类型________； (2)写出制备乙酸乙酯反应的化学方程式
______________________________________；
(3)浓硫酸的作用是 ___________________、____________________；
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(4)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、 _____________ 。
(5)写出用装置b制备乙酸乙酯的一个优点________________________________。 (6)若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有 18O的分子有( ) A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
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答案和解析
1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】C
10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】B
17.【答案】(1)硼； (2)r(F)< r(Cl) (3)①0.75 mol·L−1；②0.05mol·L−1·min−1；③2。 19.【答案】(1)过滤；Al2O3+ 2OH- + 3H2O =2[Al(OH)4]- ; (2) CO2； NaHCO3 ; (3)①点燃镁条; ②2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe ； (4)①Fe(OH)3和Al(OH)3； ②Al(OH)3+ OH- =[Al(OH)4]-； ③4mol/L； 设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y, 0~a段反应，消耗NaOH溶液3mol Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓, 1mol 3mol 1mol 3mol 1mol x 3x y 3y y 3x+3y=3mol① a~b段反应，消耗NaOH溶液(3.6-3)mol Al(OH)3+OH-= =AlO2-+2H2O 1mol 1mol y y y=0.6mol② 由①②解得x=0.4mol，即FeCl3的物质的量为0.6mol， 20.【答案】(1)羧基；取代反应 (2)CH3COOH+C2H5OH(3)催化剂、吸水剂 6 CH3COOC2H5+H2O 高一期末复习提分训练 (4)降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯和溶液分层 (5)水浴加热，可以很好地控制温度，提高产率；导管插入液面以下，可以有效防止有机物挥发出来 (6)C 7 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容