沉淀溶解平衡(第一课时) 导学案

沉淀溶解平衡（第一课时） 班级： 姓名： 小组： 。 【学习目标】 1.学生结合溶解度的定义及溶解性的划分标准，能够指出其影响因素并由表3-4比较常见物 质的溶解度大小； 2.学生结合P62页描述AgCl沉淀溶解平衡建立过程及达到平衡的特征，判断外界因素改变 时各离子浓度的变化； 3.学生结合P65页科学视野，能够正确书写AgCl、Ag2CrO4的Ksp的表达式，说出其影响因素，并利用Ksp比较溶解度的大小； 4.学生结合讨论及讲评，能够利用定义及表达式进行Ksp与溶解度之间的换算。 【重点难点】 重点：正确书写沉淀溶解平衡方程式及Ksp表达式、正确比较溶解性的大小。 难点：Ksp与溶解度之间的相关判断。 【导学流程】 一、基础感知 1.结合课本P61-62页，完成下列问题。 (1)是否存在溶解度为0的物质？ (2)解释“溶解是绝对的，不溶是相对的” (3)勾画沉淀溶解平衡的建立过程及标志。 (4)AgCl(悬浊液即存在AgCl固体)中存在的平衡：__________________________________。 若改变下列条件分析下列各量的变化： 条件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl-) 溶解的AgCl质量 Ksp 溶解度 升温 加水 加AgNO3 加稀盐酸 加Na2S 思考：AgCl在下列几种液体中，溶解度由大到小的顺序为？ ①水；②0.1mol/L盐酸；③0.1mol/LMgCl2溶液；④0.1mol/LAgNO3溶液。 2.结合P65页科学视野写出Ca(OH)2、Ag2CrO4沉淀溶解平衡方程式及Ksp表达式。 (1)比较下列物质的Ksp和溶解度的大小？ ①Ag2SO4与Ag2S； ②BaSO4与CaSO4； (2)由Ksp及溶解度的定义及表达式完成下列问题： (已知25℃时，Ksp[AgCl]=1×10-10，可认为稀溶液的密度为1g/cm3，即1L溶液的质量为1kg) 则：①AgCl饱和溶液中C(Ag+)、C(Cl-)分别为？ ②1L溶液中溶解的AgCl的质量为？ ③t℃时，Ca(OH)2溶解度为0.74g，则Ksp为？