高二 化学试题
一、选择题
1．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )
A．K2SO4 C．(NH4)2SO4
B．Na2CO3 D．NH4HCO3
2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，
c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 3．比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中c(SO32－)浓度的
大小，排列正确的是( ) A．①>②>③ C．②>①>③
B．③>②>① D．③>①>②
4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
5．下列溶液一定呈中性的是( )
A．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )
A．CH3COO C．HSO3－
－
B．HSO4 D．CO32－
－
7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
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C. 水电离出来的c(H)=10
+－13
mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba
+--2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 8. 下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋OH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
+
-
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
9. pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，
则该电解质可能是 （ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
10.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的
＋
H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断 11、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 12. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O
H3O+ + CO32－ H＋＋Cl－＋HClO
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O 13. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主是
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
14. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H）＞c（OH）的操作是（ ） A．向水中通入二氧化碳气体 B．将水加热煮沸
C．向水中投入一小块金属钠
D．向水中加食盐晶体
＋
－
15. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则
HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、
HX
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16. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH
值由小到大排列的顺序是
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③ 17.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量 18. 已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
19、盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，通电一段时间后，析出钾、镁、铝 的物质的量之比为（ ）
A、1:2:3
B、3:2:1
C、6:3:1
D、6:3:2
20、一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗 2n molAB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C .AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 二 填空
21．pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升（1）三种溶液中物质的量浓度
最大的是 。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的 是 。
（3）反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、
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CH3COO最快 D、一样快）
22． 纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示） 小苏打溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）
23． 常温下，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。 24．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液 将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有_____________________________________ 。 ⑵滴定 ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是_________________。
A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色
③有关数据记录如下:
所消耗盐酸标准液的体积(ml) 滴定序号 1 2 待测液体积(ml) 20.00 20.00 滴定前 0.50 6.00 滴定后 20.70 26.00 ⑶纯度计算 烧碱样品的纯度为____________ ⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。 ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。 三 计算
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25. 已知室温下KW = 1.0×10
—14
。
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。 （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比 【高二化学第三次月考试题第 5 页 共 5 页】
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