应用化工专业《无机化学》课程标准

《无机化学》课程标准

第一部分 课程概述

一、课程名称

中文名称：《无机化学》

英文名称：《Inorganic Chemistry》

二、学时与适用对象

课程总计152学时，其中理论课120学时，实验课32学时。本标准适用于三年制应用化工专业学生。

三、课程性质地位

无机化学是应用化工专业专科生必修的一门专业基础课。本课程是培养高素质、创新型优秀化工人才的教学计划和课程体系的重要组成部分。只有掌握了无机化学基本原理和重要元素的化学基础知识，注重化学与化工的交叉与结合，才能在学习过程中形成正确的学习方法和研究思路。

四、课程基本理念

无机化学课程教学本着为学员终身学习奠基的思想，强调“重基础、重能力、重素质”的原则，着重介绍基础理论、基本知识和基本技能。在教学活动中始终坚持以教师为主导，学员为主体的现代教育理念，充分调动和发挥学员的主观能动性，逐步提高学员的自学能力，培养学员的创新意识、创新精神、创新能力和实践能力。

五、课程设计思路

本课程标准根据《高职高专院校制定课程标准的基本要求》，以课程基本理念为指导，在总结教学经验和研究成果的基础上，对课程目标分别从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面进行具体明确的阐述。

《无机化学》课程的学习包括理论课、实验课。理论课的安排120学时，实验课32学

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时。理论课采用大班课教学，辅以多媒体电教手段，以教员讲授为主。教学中灵活运用启发式、问题式、讨论式教学，增强教学互动，调动学员学习的主动性和积极性。实验课采用小班课教学，以学员亲自动手操作为主，实验课教员只做必要的讲解、示范和提示，全面培养学员的基本实验操作技能，逐步提高他们发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。

为了尽可能全面、客观、准确地反映学员对无机化学基础知识、基本技能的掌握程度，评价学员的探究能力、实践能力和学习情感态度与价值取向等方面的发展情况，本课程考核采用理论考核与实验考核分别考核，将实验成绩和期末考试成绩作为本课程最终成绩的评定依据。实验成绩按照平时出勤、实验操作、实验报告占60%，实验考试占40%比例分配；理论考核按照平时出勤、作业、课堂表现占40%，理论考试占60%比例分配。

第二部分 课程目标

一、总体目标

通过对《无机化学》的学习，能掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学动力学等基本理论；掌握溶液的酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡；在原理的指导下，了解物质组成、结构和性质的关系；掌握常见元素及化合物的主要化学性质、结构、变化规律和用途；掌握化学实验的基本操作和技能，具备科学思维能力、严谨的科学态度和创新精神，为其它后续课程的学习及今后的发展打好基础。

二、分类目标

（一）知识与技能 1、基本理论知识

(1) 掌握溶液浓度的表示方法，熟悉溶液的依数性并了解其生理意义； (2) 熟悉质量作用定律、化学平衡定律；

(3) 掌握缓冲溶液的缓冲作用原理及pH值的有关计算，了解缓冲溶液的应用； (4) 掌握溶度积概念和溶度积规则，熟悉沉淀的生成和溶解的基本知识和计算； (5) 熟悉氧化还原平衡、能斯特方程相关计算；熟悉氧化还原的有关概念；

(6) 了解微观粒子的波粒二象性；熟悉四个量子数的意义及其取值。熟悉原子的电子层

结构与周期表、元素性质之间的关系；

(7) 掌握价键理论和杂化轨道理论，并能运用上述理论判断分子的空间构型； (8) 掌握配合物的概念、组成、命名和配合物中的价键理论；

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(9) 了解一些重要元素及其化合物的组成、性质及离子鉴定等有关知识。 2、基本技能

1、 进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作； 2、 掌握分析天平、分光光度计、离心机等实验仪器的使用；

3、 根据实验要求，通过文献查阅设计出合理的实验方案，完成实验设计； 4、 描述实验现象，正确、规范地完成实验记录。 （二）过程与方法

1、 参与课堂讨论，课后及时复习和完成作业，努力提高学习和获取知识的能力； 2、 认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动；

3、 学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并进行加工，能用文字、图表和

化学语言表述有关的信息；

4、 参与交流和讨论，学会清楚地阐述自己的观点，表达交流学习方法。 （三）情感态度与价值观目标

1、感受并认同化学在社会发展和化工研究中的积极作用，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，形成一套行之有效的学习方法；

2、关注与化学有关的社会问题，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；

3、发扬善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；

4、热爱化学，热爱本专业，学习态度认真，树立为民族振兴、为社会的进步、为医化工事业的发展学习化学的志向。

第三部分 内容标准

一、教学内容与课时分配

理论课学时安排

章节 第一章 第二章 第三章

绪论

第一章物质及其变化 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液和离子平衡

教学内容

学时 2 8 8 8

3

第四章 氧化和还原

8 第五章 原子结构与元素周期律 12 第六章 分子结构与晶体结构 12 第七章 配位化合物

12 第八章

主族金属元素(一)碱金属和

12

碱土金属

第九章

主族金属元素(二)铝锡铅砷

12

锑铋

第十章

非金属元素(一)氢稀有气体

12

卤素

第十一章

非金属元素(二)氧硫氮磷碳

4

硅硼

第十二章

过渡元素(一)铜副族和锌副

4

族

第十三章

过渡元素(二)铬锰铁钻镍 4 总复习 2

理论考试

2 合 计

120

实验课学时安排

序号 实 验 内 容

学时 1 溶液的性质和配制 2 2 化学反应速度和活化能 3 3 缓冲溶液的配制与pH值测定 3 4 醋酸解离常数的测定 3 5 解离平衡和沉淀-溶解平衡 2 6 粗盐的提纯和精制 4 7 硫酸铜的提纯 4 8

元素性质

3 4

9 10 合计

钾的制备 硫酸亚铁铵的制备

3 3 30

二、内容要点与基本要求

（一）理论课

【说明：教学内容划分为三级，即核心内容、重点内容、一般内容。核心内容构成课程的主体框架，是教员必须在课堂上讲深讲透、学员必须掌握的内容；重点内容是核心内容的延伸和丰富，教员在课堂上可以少讲，但必须指导学员学习并熟悉的内容；一般内容指教员可以不讲，但学员必须通过自主学习并了解的内容】

绪论

基本要求：了解无机化学的发展和研究内容；了解化学与化工的关系。

主要内容 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍无机第一节无机化学的发展和研究内容 √ 一、无机化学的定义和研究内容 化学的定义和研究内容、无机化学的发展，采用事例和图片，增强学员对无机化学的了解和兴二、无机化学的发展 √ 趣。 手段：电子幻灯、板书 第二节 化学与化工 一、化学在化工中的应用 二、无机化学研究内容简介 √ √ √ 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍化学与化工的关系，采用图片，增强学员对无机化学的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 第三节 无机化学的学习方法 一、注重以自然规律为指导 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍无机化学的学习方法，采用图片，增 5

主要内容 二、注重模型的引出、理想模型与实际状态比较 三、注重由特殊到一般、由性质到结构 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 强学员对无机化学的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 √ √ 第一章 物质及其变化

基本要求：掌握有关气体基本定律的应用；掌握液体的蒸汽压、液体沸点的含义及应用;熟悉热力学基本概念和化学反应热效能的计算；

重点：有关气体基本定律的应用；液体的蒸汽压、液体沸点的含义及应用;热力学基本概念和化学反应热效能的计算；质量守恒定律 难点：有关气体基本定律的应用；质量守恒定律

主要内容 第一节 物质的聚集状态 1-1气体 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 方法：主要采用讲授法。本节主要学习有关气体基本 1-2液体 √ 定律，液体的蒸汽压、沸点，固体的特征。通过理论联系实际加深学员理解和记忆； 1-3固体 √ 引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 √ 手段：电子幻灯、板书 方法：主要采用讲授法。本节主要学习热力学基本概第二节 化学反应中的质量关系和能量关系 2-1质量守恒定律 2-2反应热效应 焓变 2-3热化学方程式 √ √ √ 念、化学反应的热效应；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提 6

主要内容 2-4热化学定律 2-5生成热（生成焓） 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 √ √ 第二章 化学反应速率和化学平衡

基本要求：理解化学反应速率表示法及其理论；掌握影响化学反应速率的主要因素；掌握平衡常数的计算和平衡移动的判断

重点：影响化学反应速率的主要因素；平衡常数的计算和平衡移动的判断 难点：平衡常数的计算和平衡移动的判断

教学要求 主要内容 第一节 化学反应速率 一、反应速率的概念 二、反应速率表示方法 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 方法：主要采用讲授法。本节主要学习化学反应速率；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后，进行自主学 √ √ 习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第二节 影响化学反应速率的因素 √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法。本节主要学习影响反应速率2-1浓度对化学反应速率的影响 2-2温度对化学反应速率的影响 2-3催化剂与反应速率 2-4影响化学反应速率的其他因素 的因素；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第三节 化学平衡 方法：主要采用讲授法。本 7

主要内容 3-1可逆反应与化学平衡 3-2实验平衡常数的概念 3-3标准平衡常数 3-4平衡常数与平衡转化率 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 节主要学习平衡常数；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高 √ √ √ √ 学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第四节 化学平衡的移动 方法：主要采用讲授法。本节主要学习化学平衡的移4-1浓度对化学平衡的影响 动；通过图片等直观演示的 √ 方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能4-2压力对化学平衡的影响 √ √ √ √ 力。 手段：电子幻灯、板书 4-3温度对化学平衡的影响 4-4催化剂与化学平衡 4-5平衡移动原理---吕查得里原理 第三章 电解质溶液和离子平衡

基本要求：熟悉弱电解质、强电解质和难溶电解质的特点；掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡及其有关计算，了解多元弱酸的电离平衡；熟悉同离子效应的概念和缓冲溶液的缓冲作用原理；了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围；掌握溶度积的运算；掌握溶度积规则的应用；掌握分步沉淀和沉淀转化的原理

重点：弱电解质、强电解质和难溶电解质的特点；一元弱酸、弱碱的电离平衡及其有关计算；溶度积规则的应用；分步沉淀和沉淀转化的原理

难点：一元弱酸、弱碱的电离平衡及其有关计算；溶度积规则的应用；分步沉淀和沉淀转化的原理

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主要内容 第一节 强电解质溶液 强电解质溶液 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 方法：本节主要学习电解质溶液；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理 √ 解；引导学员课后，进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第二节 水的解离和溶液的pH 方法：主要采用讲授法。本节主要学习水的解离平衡2-1水的解离平衡 及溶液的pH；通过幻灯片 √ 等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课2-2溶液的酸碱性和pH 2-3酸碱指示剂 第三节 弱酸、弱碱的解离平衡 3-1一元弱酸、弱碱的解离平衡 3-2多元弱酸的解离平衡 √ √ √ 后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 方法：主要采用讲授法。本节主要学习弱酸弱碱的接力平衡；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和√ 理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第四节 同离子效应和缓冲溶液 4-1同离子效应 4-2缓冲溶液 √ 方法：主要采用讲授法。本节主要学习缓冲溶液；通过图片等直观演示的方法，加 √ 深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高 9

主要内容 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第五节 盐类的水解 5-1盐的水解 水解常数 水解度 5-2盐溶液pH的简单计算 5-3影响水解平衡的因素 5-4盐类水解平衡的移动及其应用 √ √ √ 方法：主要采用讲授法。本节主要学习盐类水解的相关知识；通过幻灯片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学√ 习能力。 手段：电子幻灯、板书 第六节 沉淀-溶解平衡 6-1沉淀-溶解平衡 溶度积 6-2溶解度与溶度积的相互换算 第七节 溶度积规则及其应用 7-1溶度积规则 7-2沉淀的生成 7-3分步沉淀 7-4沉淀的溶解 √ √ √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法。本节主要学习难溶强电解质的形成和溶解；通过幻灯片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第四章 氧化和还原

基本要求：掌握氧化还原反应的基本概念和方程式的配平；熟悉原电池的组成、原理，理解电极电势的概念机标准电极电势的测定；掌握能斯特方程的应用及电极电势的应用； 重点：氧化还原反应的基本概念和方程式的配平；原电池的组成、原理，理解电极电势的概念机标准电极电势的测定；能斯特方程的应用及电极电势的应用；

难点：氧化还原反应的基本概念和方程式的配平；能斯特方程的应用及电极电势的应用；

主要内容 教学要求 教学方法与手段 10

了解 第一节 氧化还原反应的基本概念 1-1氧化值 1-2氧化还原电对 1-3常见的氧化剂和还原剂 1-4氧化还原反应方程式的配平 熟悉 掌握 √ √ √ 方法：主要采用讲授法。本节主要学习氧化还原反应的实质；通过幻灯片等直观演示黑板上练习等方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高 √ 学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第二节 氧化还原反应与原电池 2-1原电池的组成 2-2原电池的电动势 第三节 电极电势 3-1标准电极电势及其测定 3-2影响电极电势的因素 √ √ √ √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法。本节主要学习电池的电动势和电极电势；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第四节 电极电势的应用 4-1氧化剂和还原剂的相对强弱 4-2氧化还原反应进行的方向 4-3氧化还原反应进行的程度 4-4元素电势图及其应用 方法：主要采用讲授法，本节主要学习影响电极电势的应用；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自√ 主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、板书 第五章 原子结构与元素周期律

基本要求：了解原子结构的量子力学理论及有关概念；掌握四个量子数和多电子原子的核外

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电子排布；掌握元素周期表结构，理解元素性质的周期性 重点：四个量子数和多电子原子的核外电子排布；元素周期表结构 难点：四个量子数和多电子原子的核外电子排布；元素周期表结构

主要内容 第一节 原子核外电子的运动状态 1-1电子的波粒二象性 1-2波函数与原子轨道 1-3概率密度与电子云 1-4 四个量子数 1-5多电子原子轨道的能级 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 方法：主要采用讲授法。本节讲原子核外电子的运动状态；介绍薛定谔方程和原子轨道和波函数、四个量子数，补充一些板书，适当安 √ √ √ √ 排提问加强师生互动。采用形象图片，增强学员对该部分内容的了解和兴趣。通过图片等直观演示的方法，加 √ 深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、图片、板书 第二节 原子中电子的排布 2-1基态原子中电子的排布原理 2-2基态原子中的电子排布 √ 方法：本节主主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍屏蔽效应和钻穿效应、和核外电子的排布规律，采用形√ 象图片，增强学员对多电子原子的结构的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、图片、板书 第三节 原子核外电子排布与元素周 方法：主要采用讲授法。本 12

主要内容 期律 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 节主要原子核外电子排布与元素周期律；通过图片等3-1周期与能级组 3-2族与价层电子构型 3-3周期表元素分区 √ √ 直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 √ 手段：电子幻灯、图片、板书 第四节 元素性质的周期性 4-1有效核电荷(Z*) 4-2原子半径(r) 4-3电离能(I) 4 4电子亲和能(Y) 4-5电负性(X) 4-6元素的金属性与非金属性 4-7元素的氧化值 √ √ √ √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法。本节主要学习元素性质的周期性；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、图片、板书 第六章 分子结构与晶体结构

基本要求：理解离子键和共价键理论及有关概念；理解杂化轨道理论与分子几何构型的关系； 掌握分子间力的种类、特点及氢键理论；掌握离子晶体的特性和常见的离子晶体，了解原子晶体与分子晶体的内部结构及其特性，学会判断晶体的类型

重点：离子键和共价键理论及有关概念；分子间力的种类、特点及氢键理论；离子晶体的特性和常见的离子晶体

难点：离子键和共价键理论及有关概念；离子晶体的特性和常见的离子晶体

主要内容 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 13

主要内容 第一节 共价键理论 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 方法：主要采用讲授法。本 节主要学习共价键理论；通过图片、等直观演示的方1-1共价键的形成 1-2价键理沦的要点 1-3共价键的特征 1-4共价键的类型 1-5键参数 第二节 杂化轨道理论与分子几何构型 2-1杂化轨道理沦概要 2-2杂化轨道类型与分子几何构型的关系 √ √ √ √ √ 法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、图片、板书 方法：主要采用讲授法。本节主要学习杂化轨道理；通 √ 过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提 √ 高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、图片 第三节 分子间力与分子晶体 方法：主要采用讲授法。本 节主要学习分子间力与分子晶体；通过图片等直观演3-1分子的极性和变形性 √ 示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自3 2分子间力 √ 主学习，提高学员自主学习能力。 3-3氢键 √ 手段：电子幻灯、图片 3-4分子晶体 √ 14

主要内容 第四节 离子键与离子晶体 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 方法：主要采用讲授法，本节主要学习离子键与离子 4-1离子键的形成和特征 √ 晶体；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理4-2离子的结构特征 4-3离子晶体 √ 解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。 √ 手段：电子幻灯、图片、板书 第五节 离子极化 5-1离子在电场中的极化 5-2离子间的相互极化 5-3离子极化对物质的结构和性质的影响 第六节 其他类型晶体 6-1原子晶体 6 2金属键与金属晶体 6-3混合型晶体 √ √ 方法：主要采用讲授法，本节主要学习离子极化；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高 √ 学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、图片 √ 方法：主要采用讲授法，本节主要学习原子晶体、金属 √ 晶体混合型晶体、；通过图片等直观演示的方法，加深 √ 学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学√ 员自主学习能力。 手段：电子幻灯、图片 第七章 配位化合物

基本要求：掌握配合物的组成和命名；理解配合物的价键理论；熟悉溶液中配位平衡的基本

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规律及其影响因素，了解配位平衡的有关计算；了解螯合物的概念及其特殊稳定性，了解配合物在化工和分析方面的应用

重点：配合物的组成和命名；配合物的价键理论 难点：理解配合物的价键理论

教学要求 了解 熟悉 掌握 主要内容 教学方法与手段 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍配合物的组成、命名，采用形象图片，增强学员对配合第一节 配位化合物的基本概念 1-1配位化合物的组成 √ 1-2配位化合物的命名 √ 物的组成、命名及异构现象的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 第二节 配位化合物的结构 2-1配位化合物中的化学键 2-2杂化轨道与配位化合物的空间构型 2-3内轨配合物与外轨配合物 第三节 配位化合物在水溶液中的状况 3-1配位平衡 √ √ 方法：方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍配合物的价键理论，采用形象图片，增强学员对配合物的化学键理论的了解 √ 和兴趣。 手段：电子幻灯 √ 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍配位平衡常数和影响配合物稳定性的因素和配位平3-2配位平衡的移动及其应用 √ 衡的移动，采用形象图片，增强学员对配位平衡的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 第四节 螯合物 4-1螯合物的概念 √ √ 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍螯合物的概念和特4-2螯合物的特性 性，增强学员对螯合物的了解和兴趣。 16

主要内容 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 手段：电子幻灯 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生第五节 配合物形成体在周期表中的分布 互动。介绍配合物形成体在周期 √ 表中的分布，采用形象图片，增强学员对原子参数的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍生物体内的配合物和第六节 配位化合物的应用 √ 配合物药物，采用形象图片，增强学员对配位平衡的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 第八章 主族金属元素(一) 碱金属和碱土金属

基本要求：了解碱金属、碱土金属单质的典型性质；掌握碱金属和碱土金属的重要氧化物和氢氧化物的性质及主要用途；掌握碱金属和碱土金属盐类的溶解性和热稳定性的变化规律 重点：碱金属和碱土金属的重要氧化物和氢氧化物的性质及主要用途；碱金属和碱土金属盐类的溶解性和热稳定性的变化规律

难点：碱金属和碱土金属的重要氧化物和氢氧化物的性质及主要用途；碱金属和碱土金属盐类的溶解性和热稳定性的变化规律

教学要求 了解 熟悉 掌握 主要内容 第一节 化学元素的自然资源 1-1地壳中元素的分布和存在类型

教学方法与手段 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生 √ 互动。介绍地壳中元素的分布和17

主要内容 教学要求 了解 熟悉 掌握 教学方法与手段 存在类型、元素资源的存在形式1-2元素资源的存在形式和提取、利用 和提取、利用，采用形象图片，√ 增强学员对该部分内容的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 第二节 碱金属 2-1碱金属元素概述 2-2金属钠和钾 2-3碱金属的氢化物 2-4碱金属的氧化物和氢氧化物 2-5钠盐和钾盐 第三节 碱土金属 √ √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍碱金属的通性，采用形象图片，增强学员对碱金属的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍碱土3-1碱土金属元素概述 √ 金属的性质，采用形象图片，增强学员对碱土金属及其化合物3-2碱土金属的氧化物和氢氧化物 3-3碱土金属的盐类 3-4硬水软化和纯水制备 √ √ √ 的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 第九章 主族金属元素(二) 铝 锡 铅 砷 锑 铋

基本要求：熟悉铝的缺电子性、亲氧性和两性等典型化学性质；掌握单质铝、铝的氧化物、铝的氧化物的性质，铅（Ⅳ）和锡（Ⅳ）的氧化性，锡（Ⅱ）的还原性；了解铅、可溶性铅和三氧化二砷的毒性；熟悉砷、锑、铋的氧化物的酸碱性，亚砷酸钠、铋、铋酸钠、锑的氯化物的主要性质及用途。

重点：单质铝、铝的氧化物、铝的氧化物的性质，铅（Ⅳ）和锡（Ⅳ）的氧化性，锡（Ⅱ）的还原性

难点：铝的缺电子性、亲氧性和两性等典型化学性质；单质铝、铝的氧化物、铝的氧化物的

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性质，铅（Ⅳ）和锡（Ⅳ）的氧化性，锡（Ⅱ）的还原性

教学要求 主要内容 了解 第一节 p区元素概述 第二节 铝 2-1 金属铝 2-2 氧化铝和氢氧化铝 2-3 铝盐 熟悉 掌握 教学方法与手段 √ √ √ 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍 p区元素、金属铝，采用形象图片，增强学员对配合物的组成、命名及异构现象的了解和 兴趣。 手段：电子幻灯、板书 第三节 锡 铅 3-1 锡、铅的单质 3-2 锡、铅的化合物 3-3 含铅废水的处理 √ √ 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍锡、铅，采用形象图片，增强学员对配合物的化学键理论的了 √ 解和兴趣。 手段：电子幻灯 第四节 砷、锑、铋 4-1 砷、锑、铋的单质 4-2 砷、锑、铋的化合物 4-3 含砷废水的处理 √ 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍砷、锑、铋，采用形象图片，增强学员对配位平衡的了解和兴 趣。 手段：电子幻灯、板书

第十章 非金属元素(一) 氢 稀有气体 卤素

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基本要求：了解氢的三种同位素、氢在化合物中的成键形式；稀有气体的结构和用途；熟悉卤素单质、卤化氢和氢卤酸、氯的含氧酸及其盐的主要性质；掌握氯的含氧酸及其盐的热稳定性的变化规律

重点：卤素单质、卤化氢和氢卤酸、氯的含氧酸及其盐的主要性质；氯的含氧酸及其盐的热稳定性的变化规律

难点：卤素单质、卤化氢和氢卤酸、氯的含氧酸及其盐的主要性质；氯的含氧酸及其盐的热稳定性的变化规律

教学要求 主要内容 了解 第一节 氢 1-1氢的性质 1-2氢气的制法 1-3氢气的用途 熟悉 掌握 教学方法与手段 √ √ √ 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍氢性质等，采用形象图片，增强学员对卤素的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍稀有气体通性和性质第二节 稀有气体 √ 递变规律等内容，采用形象图片，增强学员对氧族元素的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 第三节 卤素 3-1卤素的单质 3-2卤化氢和氢卤酸 3-3卤化物 3-4氯的含氧酸及其盐 第四节 拟卤素 4-1氰的几种重要化合物 √ √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍卤素通性及性质递变规律等，采用形象图片，增强学员对卤素的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生 20

教学要求 主要内容 了解 熟悉 掌握 互动。介绍氰的几种重要化合物性质和含氰废水的处理，采用形4-2含氰废水的处理 教学方法与手段 √ 象图片，增强学员对碳、硅、硼的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 第十一章 非金属元素(二) 氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼

基本要求：熟悉非金属元素氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼及其主要化合物的结构、性质。 重点：氧族元素的通性，氧的结构、性质和用途；单质硫的制备、性质和用途，硫化氢和硫化物，硫元素的氧化物，硫元素的含氧酸

难点：二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质；和金属的反应的复杂性

教学要求 主要内容 了解 第一节 氧及其化合物 1-1 氧 1-2 臭氧 1-3 过氧化氢 熟悉 掌握 教学方法与手段 √ √ √ 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍氧的成键特征；臭氧的氧化特征及不稳定性，知道臭氧的成键情况，掌握过氧化氢得热稳定性，采用形象图片，增强学员对氧及其化1-4 氧化物 √ 合物的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 第二节 硫及其化合物 2-1 硫 2-2 硫的氧化合物和含氧酸 2-3 硫的含氧酸盐 2-4 硫化氢和硫化物 √ √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍硫及其化合物的性质，熟悉二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质，了解硫的其他含氧酸 21

教学要求 主要内容 了解 熟悉 掌握 及其盐的性质和命名方法；采用第三节 氮及其化合物 教学方法与手段 √ 形象图片，增强学员对硫及其化合物的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 3-1氮气 3-2 氨与铵盐 3-4 与盐 √ √ √ 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍熟悉单质氮的稳定性、氨水的若碱性，铵盐的热分解性质，NO 和NO2的性质，亚和的性质，重点掌握和金属的反应的复杂性，及3-5 含氮氧化物废气的处理 √ 盐的热分解性质，采用形象图片，增强学员对氮及其化合物的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 第四节 磷及其化合物 4-1 单质磷 4-2 磷的氧化合物 4-3 磷的含氧酸及其盐 √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍磷及其化合物的性质，掌握正磷酸盐、一代磷酸盐、二代磷酸盐的水解性质，采用形象图片，增强学员对磷及其化合物的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 4-4 磷的氯化合物 第五节 碳、硅、硼及其化合物 5-1 碳及其化合物 5-2 硅的其化合物 √ √ √ 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍碳、硅、硼及其化合物，碳的多种同素异形体；熟悉CO2的结构和性质，熟悉碳酸的性质，碳酸盐5-3 硼的其化合物 和酸式碳酸盐的水解性和热稳定性硅酸的组成，硼酸缺电子特 22

教学要求 主要内容 了解 熟悉 掌握 点，采用形象图片，增强学员对碳、硅、硼及其化合物的了解和兴趣。 手段：电子幻灯 、 教学方法与手段 第十二章 过渡元素(一) 铜副族和锌副族

基本要求：熟悉铜副族元素的通性和单质的用途；掌握氧化铜、氢氧化铜、铜（Ⅱ）化合物的化学性质、用途；掌握银、银、氯化银的性质和用途；掌握氧化锌、氢氧化锌的两性，氯化锌和硫酸锌的性质和用途；熟悉汞盐的毒性，了解含镉废水和含汞废水的处理方法。 重点：氧化铜、氢氧化铜、铜（Ⅱ）化合物的化学性质、用途；银、银、氯化银的性质和用途；氧化锌、氢氧化锌的两性，氯化锌和硫酸锌的性质和用途

难点：握银、银、氯化银的性质和用途；氧化锌、氢氧化锌的两性，氯化锌和硫酸锌的性质和用途；汞盐的毒性，含镉废水和含汞废水的处理方法

教学要求 主要内容 了解 第一节 过渡元素的通性 一、过渡元素的电子层结构特征 二、过渡元素的基本性质变化特征 四、过渡金属的化学性质 五、过渡元素的生物学效应 第二节 铜副族元素 2-1 铜副族元素的通性和单质 2-2 铜的化合物 2-3 银的化合物

熟悉 掌握 教学方法与手段 √ √ √ √ √ √ √ 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍过渡元素的通性，采用形象图片，增强学员对过渡元素性质的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍铬和锰极其重要化合物，增强学员对铬和锰重要化合23

教学要求 主要内容 了解 2-4 从废水、废渣中回收银 第三节 锌副族元素 3-1 锌副族元素的通性和单质 3-2 锌的化合物 3-3 镉的化合物和含镉废水的处理 3-4 汞的化合物 3-5 含汞废水的处理 熟悉 掌握 教学方法与手段 √ √ √ √ √ 物的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍铁系元素的性质，采用形象图片，增强学员对该部分元素及其化合物性质的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 第十三章 过渡元素(二) 铬 锰 铁 钻 镍

基本要求：掌握铬、锰、铁、钴、镍的重要氧化物、氢氧化物的性质；掌握铬（Ⅲ）、铬酸盐和重铬酸盐的重要性质；掌握氧化锰的两性、高锰酸钾的强氧化性和用途；掌握铁、钴、镍重要盐的性质和用途；掌握铁系元素的重要配位化合物和用途。

重点：铬、锰、铁、钴、镍的重要氧化物、氢氧化物的性质；铬（Ⅲ）、铬酸盐和重铬酸盐的重要性质；氧化锰的两性、高锰酸钾的强氧化性和用途；铁、钴、镍重要盐的性质和用途；铁系元素的重要配位化合物和用途

难点：铬、锰、铁、钴、镍的重要氧化物、氢氧化物的性质；铬（Ⅲ）、铬酸盐和重铬酸盐的重要性质；氧化锰的两性、高锰酸钾的强氧化性和用途；铁、钴、镍重要盐的性质和用途；

教学要求 主要内容 了解 第一节 铬及其化合物 1-1 铬 1-2 铬的氧化物和氢氧化物 1-3 铬（Ⅲ）盐 熟悉 掌握 教学方法与手段 √ √ √ 方法：主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍过渡元素的通性，采用形象图片，增强学员对过渡元素性质的了解 24

教学要求 主要内容 了解 1-4 铬酸盐和重铬酸盐 1-5 含铬废水的处理 第二节 锰及其化合物 2-1 金属锰 2-2 锰（Ⅱ）化合物 2-3 锰（Ⅳ）化合物 二氧化锰 2-4 锰（Ⅶ）化合物 高锰酸钾 第三节 铁钴镍 3-1 铁、钴、镍的单质 3-2 铁系元素的氧化物和氢氧化物 3-3 铁盐 3-4 钴盐和镍盐 3-5 铁系元素的配位化合物 熟悉 掌握 教学方法与手段 √ √ √ √ √ √ √ √ √ 和兴趣。 手段：电子幻灯 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍铬和锰极其重要化合物，增强学员对铬和锰重要化合物的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书 方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍铁系元素的性质，采用形象图片，增强学员对该部分元素及其化合物性质的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书

（二）实验课

实验课的学习是造就高素质、高层次、综合性人才的必要环节。无机化学实验是化工专业学生的第一次化学基础实验，它有启蒙教育的作用，要求学生手脑并用反复训练。既要掌握一些无机化学实验的基本操作方法与技能，也要通过实验获得大量的有关物质变化的第一手感性认识。在巩固和验证所学的理论和元素性能的过程中学会一些无机化学实验的基本研究方法、学会驾驭理论与技能的思维方法，同时培养学生思考和工作的能力，培养合作精神，养成认真观察，仔细思考，准确无误的记录等良好的工作作风与习惯。 序 号 实 验 内 容 学要求 实验类型 分组要求 时 必做 选做 演示 验证 综合 设计 自主 25

序 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 实 验 内 容 学分组要求 时 必做 选做 演示 验证 综合 设计 自主 3 3 3 3 3 4 4 3 3 3 32 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 8 1人1组 1人1组 1人1组 2人1组 2人1组 2人1组 2人1组 1人1组 2人1组 2人1组 要求 实验类型 溶液的性质和配制 化学反应速度和活化能 缓冲溶液的配制与pH值测定 醋酸解离常数的测定 解离平衡和沉淀-溶解平衡 粗盐的提纯和精制 硫酸铜的提纯 元素性质 钾的制备 硫酸亚铁铵的制备 合 计 12 12 实验一 溶液的性质和配制

[教学目标]

1、了解溶解过程中的热效应及其与物质结构的关系。 2、了解影响溶解度的因素。 3、掌握饱和溶液和溶液的准确配制。

[实施方法] 该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，规范移液管及其它玻璃仪器的使用，实验后讨论、小结。对物质溶解的有关知识进行提问。示范移液管、量筒的正确使用。学员一人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视并及时纠正学员操作中存在的问题。

实验二 化学反应速率和活化能

[教学目标]

1、了解作图法处理实验数据的原理。

2、熟悉(NH4)2S2O8氧化KI反应速率的测定原理；浓度和温度对反应速率的影响。

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3、掌握一定温度下(NH4)2S2O8氧化KI反应的反应速率、反应级数、反应速率常数及活化能的测定方法。掌握水浴中保持恒温的操作。

[实施方法] 该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，实验后讨论、小结。对反应速度、反应级数和活化能的相关知识进行提问。示范冰浴和水浴恒温操作。学员一人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。

实验三 缓冲溶液的配制与pH值测定

[教学目标]

1、了解pH计的基本构造及工作原理。

2、学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解。 3、掌握缓冲溶液的作用原理及缓冲溶液的配制方法。

[实施方法] 该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，规范移液管、容量瓶的使用，实验后讨论、小结。对缓冲溶液的有关性质提问教学。示范移液管、pH计的正确使用。学员一人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。

实验四 醋酸解离常数的测定

[教学目标]

1、测定醋酸电离度和电离常数

2、学习使用pH计，了解pH计甘汞电极、玻璃电极的工作原理和使用方法，了解pH值与[H+]浓度的关系。

[实施方法] 该实验为综合性实验，实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、内容及操作要点，再结合现场演示，帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。学员二人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。学员针对预习过程中出现的问题，在教员的讲解过程中应重点关注。对于教员要求的实验操作要点，懂得原理。实验操作过程中要仔细记录实验现象，并利用理论知识进行解释，最后，规范撰写实验报告，认真分析实验数据。

实验五 解离平衡和沉淀-溶解平衡

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[教学目标]

1、加深理解同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的主要因素； 2、试验缓冲溶液的缓冲作用； 3、复习酸度计（pH计）的使用方法；

4、加深理解沉淀—溶解平衡，沉淀生成和溶解的条件，了解分步沉淀及沉淀的转化。 [实施方法] 该实验为综合性实验，依据课程标准，实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、内容及操作要点，在实验中进一步规范分析天平的使用和标准溶液的配置基本操作，再结合现场演示，帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。学员二人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。

实验六 粗盐的提纯和精制

[教学目标]

1、了解提纯NaCl的原理和方法及有关离子的鉴定。

2、掌握溶解、过滤、沉淀的洗涤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。

[实施方法] 该实验为设计性实验，教员课前布置实验题目，提示实验方案设计的一般方法→学员自己查资料，提前一周完成实验方案设计→组织学员讨论实验方案→上课时教员总评设计方案，最后确定具体实验方法→学员实验、教员巡视指导→实验后，组织讨论实验方案的实施情况和实验结果，教员点评和小结。强调化学实验的目的、意义及要求，讲解提纯NaCl的原理和方法及有关离子的鉴定，规范玻璃仪器的洗涤方法，掌握溶解、过滤、沉淀的洗涤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。学员一人一组完成实验。

实验七 硫酸铜的提纯

[教学目标]

1、学习粗硫酸铜提纯的原理和方法，掌握水浴加热、常压过滤、减压过 滤、蒸发浓缩结晶、重结晶等基本操作技能。

2、学习采用目视比色法检验产品中杂质含量（主要是铁的含量），确定 产品的纯度等级。

3、了解热重分析的基本原理和同步热分析仪的使用方法，学会通过分析 热重曲线图推断硫酸铜晶体受热逐步脱去结晶水的过程，并探讨结晶水在

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晶体内部的不同结合方式。

[实施方法] 该实验为综合性实验，实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、内容及操作要点，再结合现场演示，帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。学员二人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。学员针对预习过程中出现的问题，在教员的讲解过程中应重点关注。对于教员要求的实验操作要点，懂得原理。实验操作过程中要仔细记录实验现象，并利用理论知识进行解释，最后，规范撰写实验报告，认真分析实验数据。

实验八 元素性质

[教学目标]

1、加深氮族元素性质的学习和理解， 2、了解氮族相关离子的鉴定方法。

[实施方法] 该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，实验后讨论、小结。对氮族性质的有关知识提问教学。学员一人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。

实验九 钾的制备

[教学目标]

1、利用盐类在不同温度时的溶解度差别来制备钾。 2、熟悉热过滤、加压过滤的操作。 3、掌握重结晶提纯物质的方法。

[实施方法] 该实验为综合性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，规范加热、减压过滤等操作，实验后讨论、小结。对利用溶解度差别纯化物质的方法进行提问教学。示热过滤、重结晶的正确操作。学员二人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题

实验十 硫酸亚铁铵的制备

[教学目标]

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1、了解复盐的制备方法。

2、熟悉硫酸亚铁铵的制备原理；熟悉用目测比色法检验产品的质量等级。 3、熟练水浴加热、蒸发、浓缩、结晶、常压过滤和减压过滤等。

[实施方法] 该实验为综合性实验，实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、内容及操作要点，再结合现场演示，帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。学员二人一组完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。学员针对预习过程中出现的问题，在教员的讲解过程中应重点关注。对于教员要求的实验操作要点，懂得原理。实验操作过程中要仔细记录实验现象，并利用理论知识进行解释，最后，规范撰写实验报告，认真分析实验数据。

第四部分 实施建议

一、课程教学实施建议

（一）教学组织

课程教学由教研（科）室主任负总责，教学组长负责具体的组织与实施。基本流程包括：①成立教学组和实验供应组，②教学准备，③课程教学，④辅导答疑，⑤课程考核，⑥总结反馈。教学组实施备课、大课讲授、实验课指导、自学辅导、指导性自习、多媒体课件、考试与考查等教学活动；实验供应组进行实验器材的准备，协助实验课教员指导、管理实验等。 （二）教学方法

本门教学中应注意理论与实践的结合，适当安排指导性自习，加强课前、课后的答疑辅导，注意学员能力的培养，使学员通过对无机化学相关知识的理解，树立整体观念，进而总结归纳元素或化合物化学性质、化学反应一些深层次的基本规律。

1、开展课堂讨论式教学法（Case Based Study，CBS）

建议可在部分章节采用以事例为引导的课堂讨论式教学（case-based study，CBS），通过事例引导和教师指导下的课堂讨论、资料查询、自学等方式启发学生分析、讨论有关无机化学问题，学习无机化学知识。这些章节包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位化合物等内容。

2、倡导以问题为中心的教学方式（Problem Based Lecture，PBL）

以学生为主体的小组讨论式的方法，强调从提出问题人手，激发学生学习的兴趣，让学生有针对性地去探索并运用理论知识，以提高分析和解决问题的能力。

二、课程考核评价建议

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（一）教员授课质量评价

建立教师授课质量评价体系，包括学生评价、同行评价和教学管理部门评价等。院教学督导组成员不定期对课堂教学质量进行抽查。教员课堂授课的评价指标主要包括：总体设计、教学方法、知识传授、能力培养和教学态度5个方面。 （二）学员课程学业考核

1、本门课程是一门考试课，评价依据是本课程标准规定的课程目标、教学内容和要求。 2、考试时间：90分钟（理论考核90分钟）。 3、考试方式、分制与解释

（1）理论成绩的综合评价 采用闭卷、笔试的方式，以百分制评分，满分为100分，占总评成绩的60%。

（2）实验成绩的综合评价 实验成绩由实验现场表现和实验报告成绩两部分组成。实验成绩占总评成绩的40%。

4、试题类型及权重

选择题15%～30%、判断题10～20%、填空题10～25%、简答题(包括完成并配平反

应式)10～20%、计算题10～30%。

5、题样与目标定位示例

（1）选择题（单项选择）：（考核学生对知识的识别程度）

例：催化剂是通过改变反应历程来加快反应速率，这一历程影响（ ） A、增大碰撞频率 B、降低活化能 C、减小反应速率 D、增大反应速率 （2）填空题（着重考查学生对知识的理解和掌握）

例：配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3命名为 ，配原子为 ，配位数是 。 （3）判断题：（着重考查学生对概念的理解程度）

例：范德华力由取向力、诱导力和色散力组成，对大多数分子来说色散力是主要的。 （4）完成并配平反应式：（考查学生对知识的理解和掌握） 例：将二氧化碳通入过氧化钠。

（5）简答题：（着重考查学生对知识的掌握与分析能力）

例：请H3BO3是几元酸？为什么？。

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（6）计算题（着重考查学生对知识的掌握与运用与拓展能力）

例：一溶液中含有Fe2+ 和Fe3+，它们的浓度都是0.1 mol·L-1，如果只要求Fe(OH)3沉淀，需控制pH值在什么范围内？

三、教材选编建议

1、实用原则，根据学员的基础和教学要求确定教材。理论课教材：高职高专化学教材编写组. 《无机化学》(第三版) 高等教育出版社。该教材为专供高等化工专业使用的全国规划教材，也是国家卫生部“十一五”规划教材。实验课教材：高职高专化学教材编写组. 《无机化学实验教材》(第三版) 高等教育出版社。

2、先进性，体现在教材每4年修订一次，适当增加新进展。 3、衔接性，注重与化工专业课的衔接，理论联系实际

四、教学必需的保障条件及建议

1、坚持集体备课制度。集体备课成员由教学组组长、主讲教师、教学组的其他教师以及有关的教授。集体备课的内容包括：讲授内容的基本概念、框架，应突出的重点、教学的难点，以及相关的教学方法。通过集体备课可以发挥集体的智慧，弥补主讲教师的不足，提高教学水平。

2、坚持教学评估制度。分不同时间点对教师的教学质量进行评估，作为保障高质量和完成教学任务的手段。在课程开课初期，由学校教学指导委员会进行现场听课评估，在结业考试前由学生对教师授课质量进行评估。

4、青年教师培训制度。按要求参加学校组织的教学培训，合格后参加教学工作；科室要针对每位青年教员制定系统的培训计划，如新教员在授课前一年内，必须参加本科生理论课的听课；在进行正式上课前，必须进行预讲。

5、设专人管理教研室的教学档案。

6、有标准化的多媒体教学的教室和实验室；有充足的实验仪器设备。

第五部分 附录

一、课程教材

（一）使用教材

高职高专化学教材编写组. 《无机化学》(第三版) 高等教育出版社 （二）参考资料

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[1] 杨苑臣、夏百根.《无机化学》[M]. 中国农业出版社，2002年

[2] 浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第六版 高等教育出版社 2011年 [3] 张祖德编著《无机化学》 中国科技大学出版社2012年 [4] Cox.P.A主编.Inorganic Chemistry(Second Edition).科学出版社

二、课程标准主要编写人和审核人

1、主要编写人 王秋卓、张金悦、丽丽 2、主要审核人 徐康宁、何乃光

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