4．(2015·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋
＋CO23－
＋H2SiO3
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO3－
C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋
＋4F－
===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO23－
＋H2O5．从与NaOH溶液反应所得产物(纯净物)类型差异性角度上看，下列四种物质有一种()A．SiO2B．CO2C．SiD．Al2O3
6．(2015·宿州模拟)下列叙述中正确的是()A．因为Na高温2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似1明显不同于其他三种物质，该物质是C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸7．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤8．下列变化中，不能一步实现的是(A．Na2SiO3―→H2SiO3C．SiO2―→H2SiO3
)B．H2SiO3―→SiO2D．SiO2―→Na2SiO3
9．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为(A．Na2SiO3
C．SiO2与Na2CO3
)B．Na2SiO3与Na2CO3
D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
)10．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示的转化都是氧化还原反应11．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。A．陶瓷C．水泥B．玻璃D．生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3
可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。A．普通玻璃坩埚C．氧化铝坩埚B．石英玻璃坩埚D．铁坩埚2(4)工业上常利用反应2C＋SiO2=====Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。12．(2015·山西六校联考)以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2·nH2O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。高温(1)上述反应中，属于置换反应的是________(填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。(2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是______________。(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________；固体废弃物CaSiO3可用于______________________________。(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(2014·全国卷Ⅱ)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a点固体质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx
样品起始质量或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值__________。3答案1．选B2．选C3．选A硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，能与强碱反应，C正确。高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。4．选DNa2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiO23，且应生成HCO3，A错；B项正确＋
－
－
－
－
＋
－
写法是CO2＋OH===HCO3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。5．选C硅与NaOH溶液反应生成的是氢气与盐(单质与化合物)，另外三种物质与NaOH溶液反应生成的是盐与水(均是化合物)。6．选DA项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体生成，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C错误。7．选BA项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3
溶液的洗气瓶；D项，引入NaHCO3。8．选CNa2SiO3――→H2SiO3；H2SiO3――→SiO2，SiO2――→Na2SiO3，SiO2不与H2O盐酸△NaOH反应，故不能一步转化为H2SiO3。9．选A△通入少量CO2生成少量Na2CO3和H2SiO3，高温充分灼烧又发生反应：高温H2SiO3=====SiO2＋H2O，SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑。10．选CSiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应。11．解析：(1)生石灰是CaO，为碱性氧化物且不含Si元素，不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。答案：(1)D(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O高温氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO2
12．解析：反应Ⅰ为SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。从图中可以看出，反应Ⅱ的反应物为SiO2、C和Ca3(PO4)2，产物为CO、P和CaSiO3。反应Ⅲ为Si＋3HCl===SiHCl3＋H2。反应Ⅳ的反应物有SiHCl3和H2O，产物有HCl、H2和SiO2·nH2O。反应Ⅴ为CO＋2H2===CH3OH。4答案：(1)Ⅰ、Ⅲ(2)分馏(蒸馏)(3)Ca3(PO4)2＋5C＋3SiO2=====3CaSiO3＋2P＋5CO↑等(4)SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合会发生爆炸13．解析：(3)由题意，PbO作还原剂，NaClO作氧化剂，反应的离子方程式为PbO＋ClO===PbO2＋Cl。(4)根据PbO2=====PbOx＋－
－
高温生产水泥、砖瓦或作为建筑材料△2－x2－xO2↑，有×32＝239×4.0%，x＝222239×4.0%－≈1.416根据mPbO2·nPbO，答案：(1)六ⅣA2m＋nm0.42＝1.4，＝＝。n0.63m＋n弱△(2)PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO===PbO2＋Cl－
－
(4)1.42∶35
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