2020年四川省遂宁市青堤中学高二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

参考答案： B 略

3. 葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是

A.取代反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.加聚反应 参考答案： B 略

4. 下列描述中正确的是 ( )

（1）图中A、C分别表示 、

，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影

A．CS2为V形分子

B．NCl3的空间构型为平面三角形 C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由

是

（2）图中△H= KJ·mol-1。

参考答案：

D

5. 下列说法不正确的是

A．明矾净水的原理是Al水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使

3+

参考答案：

（1）反应物总能量；生成物总能量；无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。 （2）—198

之沉降

B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原

2. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( )

因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．易溶于水，也易溶于有机溶剂

D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

参考答案：

C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢 D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

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D

6. 为了防止污染有效的措施是（ ）

A、把工厂搬到农村 B、把烟囱造高

C、罚款 D、改进技术，A 略

10. 下列物质富含蛋白质的是( )

A．土豆 B．牛油 C．鸡肉 D．青菜 减少污染的排放 参考答案： D 略

7. 下列离子方程式正确的是 ( )

A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2H2S↑ C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)

Ca2＋

(aq) ＋ CO32－

(aq)

参考答案：

D 略

8. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ）

参考答案： AB

可根据沸点不同进行蒸馏或加碱液分层后进行分液处理。

9. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )

A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L 参考答案：

参考答案： C 略

11. 在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10

－10

）

A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定 参考答案：

A

12. 既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（ ） A．Al B．Al2O3 C． CO2 D．NaHCO3 参考答案： B

略

13. 下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（ ）

A、锂 B、钠 C、钾 D、铷 参考答案： D 略

14. 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ） 2 / 4

A．NO2 B．NH3 C．HCl D．NO 参考答案： D 略

15. 为了使Na-+

2-

2CO3溶液中C（Na）/C(CO3)的比值变小，可适量加入 A．KOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液 参考答案： A 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学实验是研究物质性质的基础。

(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。 A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数 B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液 D. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。

(2) 某废水样品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。 实验方案：

ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；

ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；

ⅲ.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。

②达到滴定终点时现象是：

。SO的浓度的表达

式为： 。

（3)、 已知反应: BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2 NaCl + 2Be(OH)2 ↓能进行完全, 据此判断下列叙述正确的是:

A、BeCl2 溶液的 PH < 7, 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be(OH)2 B、Na2BeO2 溶液的 PH > 7, 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO C、Be(OH)2 既能溶解于盐酸, 又能溶解于 NaOH 溶液

D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa＋+ CH+ = 2C BeO22_ +C OH- + C H2BeO2 E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素

参考答案：

（1）ABD （2）b 最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5V/40 （3）CE

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （9分）将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)

x

C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L—1，c(A):c(B) =3 ：5，C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1。根据以上数据求：

（1）A在4 min末的浓度是多少？

（2）B在这4 min内的平均反应速率是多少？ （3）x的值

参考答案：

（1）0.6 mol·L—1

（2）0.05 mol·L—1·min—1 （3）x = 2 略

18. 金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A（或其合金）作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的方法。通常是按还原剂来命名。 ⑴用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为 。

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铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的(TiC)，该反应的化学方程式

为 。 ⑵用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为 。

硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO作溶剂，试分析加入CaO的作用 。 ⑶试写出克劳尔法用镁热还原TiCl4生产海绵钛的方程

式 。 参考答案： ⑴2Al＋Cr2O3

2Cr＋Al2O3 4Al＋3TiO2＋3C

2Al2O3＋3TiC

⑵3Si＋2V2O34V＋3SiO2

使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3，使反应更容易进行

⑶2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti

19. （10分）某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625

倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2。求：

（1）该有机物的摩尔质量 （2）该有机物的分子式

（3）该有机物的结构简式 参考答案：

m(O)=1.16g－0.06×12g－0.12×1g=0.32g，n(O)=0.02mol 1分 n(C):n(H):n(O)=3:6:1 1分 所以有机物最简式为C3H6O， 1分

又因为有机物的相对分子质量为58，故推得有机物分子式为C3H6O （3）根据可使溴水褪色，和金属钠反应产生H2，推得结构简式为：CH2==CHCH2OH 3分 略

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