第七单元 燃烧及其利用
燃烧和灭火 一、燃烧
1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
3、 燃烧与缓慢氧化的比较
缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带）
（2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器）
（3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火）
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
二、 爆炸
① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
② 化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法
② 油锅着火，用锅盖盖灭 ——隔绝空气
② 电器着火，先应切断电源，再灭火。
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却带走了热量，使温度降低至着火点以下，所以一扇就灭。
燃料的合理利用和开发 一、化石燃料
① 包括煤、石油、天然气（都是混合物）
② 属于不可再生能源
1、煤
① 称为“工业的粮食”
② 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③ 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨；还产生CO2，引起温室效应
④ （水煤气：H2与CO 的混合气体 制法：C + H2O高温 H2 + CO）
2、石油
① 称为“工业的血液”
② 组成：主要含碳、氢元素
③ 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）
④ 石油各产品：汽油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等
3、天然气
（1）、天然气，主要成分是甲烷（CH4），最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）
注意：点燃甲烷前要检验纯度
（２）、沼气的主要成分是甲烷
（３）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
a) 放出热量：燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃烧也可放热，如
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2
b) 吸收热量： CO 2+C 2CO； 一氧化碳还原氧化铜
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除旧建筑
二、 使燃料充分燃烧注意两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面。
燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，密度小，则安装在上方
使用燃料对环境的影响 一、 燃料燃烧对空气的影响
１、 煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
2、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
3、汽车用燃料的燃烧。尾气中主要含有一氧化碳、氮的氧化物（如ＮＯ）、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
二、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇
① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源
② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
⑤ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑤ 用途：被用作酒精灯、火锅用固体燃料、内燃机的燃料
⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物是水，无污染。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属
④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能
⑤ 不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
4、 正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等
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