无机化学第五版试题及答案

一． 选择正确答案(20 分）

1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（ ） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（ ）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力

3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（ ） A. +2 B. –1 C. –2 D. -½

4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（ ）

5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（ ） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（ ）

A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7

7． 硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（ ） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd

8． 性质最相似的两个元素是（ ）

A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co

9． 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的 是（ ）

A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3

10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B

（Ａ）３； （Ｂ）４； （Ｃ）５； （Ｄ）６。 13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。

（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O

--精品

精品---

（C）Al14、在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径（ A ）。

（A）逐渐增大 （B）逐渐减小 （C）先增大再减小 （D）没规律

15． HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （ ） A. 范德华力减小 B. 取向力增大 C. 诱导力增大 D. 色散力增大 16．下列配体能作为螯合剂的是 （ ）

A. SCN- B. NO2- C. SO42- D. H2N-CH2-CH2-NH2

17．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 （ ） A. Cr(Ⅲ) B.Mn(Ⅱ) C. Fe(Ⅱ) D. Mn(Ⅲ) 18、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B

（A）原子轨道是电子运动的轨道；

（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 （C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率； （D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。

19 在介质中，欲使Mｎ２＋氧化为MｎO４＿ 可加下列哪种氧化剂（） (A) KClO(B) KCrO(C) 王水， (D)（NH）SO（△AgNO催化）

3

2

2

7

4

22

8

3

20 下列分子中偶极矩不为零的分子是（） （A）BeCl(B) BF(C) NF(D) CH

2

3

3

4

二、填空题（每空1分，共30分）

1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按 顺序递增；色散力 按 顺序递增；沸点按 顺序递增。

--精品

精品---

2．BaSO4（Ksp

＝1.08×10-10）、AgCl（Ksp

＝1.77×10-10）、CaF2（Ksp

＝3.45×10-11）

溶解度从大到小的顺序是 。

3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是 ，中心离子是 ，中心离子的配位数是 ，配体数是 ，配体是 。

5、原子轨道的能量是由 主量子数 和 角量子数 决定的。

7、原子轨道近似能级图是按照能量 由低到高 的顺序排列，并将能量相近 的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从 S 能级开始，于 P 能级终止。能级组数 = 核外电子层数，即周期表的 周期数 。能级组的划分与周期表周期的划分 一致 。

6．把0.020 mol·L-1 的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 mol·L-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为 ________________________ 判断题

3. 主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。 X 4. 因为H原于中只有1个电子，故它只有1个轨道。 X 当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1。X

8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K值也一定很小。（ X） 9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。 （√ ） 10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。 （ √ ） 9、 HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是HI。√

5、第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。Ｘ 6、保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。√

3、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是吸收紫外线。√ 四、写出有关方程式，且配平（共10分）

1、烧碱的工业制法； 2、铜绿的生成； 3 、PbO2与浓盐酸反应； 4、AgNO3受热分解； 5、乙硼烷在空气中自然

答案

--精品

精品---

1. HBr s (AgCl)> s (BaSO4)

3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en 6. 负；[(BaSO4)m·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-或[(BaSO4)m·nBa2+·(2n-x)Cl-]x+·xCl-, AlCl3四、 写出有关方程式，且配平（共10分） 1. 2NaCl + 2H2O电解2NaOH + Cl2 +H2 ２，2Cu+ O2 + H2O + CO2＝＝＝Cu2(OH)2CO3 3. PbO2 + 4HCl(浓)＝＝PbCl2 + Cl2 + 2H2O 4. AgNO3＝＝＝Ag + 0.5O2 + NO2 5. B2H6 + 3O2＝＝＝B2O3 + 3H2O

--精品