芮城中学 任彩飞
一、 教材分析
乙醇是学生在日常生活中比较熟悉的有机化合物，又是典型的重要的烃的含氧衍生物；因此，乙醇的结构和性质是本节课的重点。通过本节课的学习，让学生知道官能团决定同一类物质的特殊化学性质，进一步巩固深化学生对结构决定性质的认识，这对高二学习更复杂的烃的衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力。 二、学情分析
学生在前面已经学习了烃的一些知识，今天，从日常生活中最常见的的酒精开始，来学习烃的含氧衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式，在本节课上学生可继续采用这一学习方法。 三、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，促进学生创新意识与实践能力的发展。结合我校提出的“四有八环节”课堂改革教学模式，本节课采用实验探究教学模式，提出问题：观察乙醇的物理性质、球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→探究实验：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→探究实验：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构、性质和用途→拓宽视野。 四、学习目标
1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，提高学生实验动手能力，观察能力和分析探究问题能力。
2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究
科学的方法。
3、情感态度与价值观：通过学生亲自动手实验，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。
五、学习重难点
学习重点：乙醇的主要化学性质 学习难点：乙醇的催化氧化 六、教学过程： 创设情境，激发兴趣：
中国的酒文化源远流长，古往今来咏叹酒的诗篇更是不胜枚举。下面，我们来个小互动。“借问＿＿家何处有，牧童遥指杏花村” 设问：酒的主要成份是什么？它有哪些物理性质和用途？
（通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。）
教师展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察颜色、状态、气味、密度、熔沸点等
讨论：学生交流并得出酒精的物理性质。 【自主探究，静思高效】
一、乙醇的物理性质、分子组成和结构 1. 乙醇的物理性质
乙醇是 色，有 味的液体。俗称 ，密度比水 ，沸点比水 ， 挥发。能与水 。 【基础问诊，发现问题】
下列现象能说明乙醇的那些物理性质 （1）、酒香不怕巷子深。（ ） （2）、白酒能用水勾兑。（ ） （3）、为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？（ ） 【思考】：什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？ 2..乙醇的分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团及名称 比例模型
展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型 分子式： 结构简式：
引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团
合作与交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在乙基和羟基。学生参与拆插，培养学生的空间立体思维能力，培养学生对有机物空间结构的认识
教师演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并做演示实验。观察教师演示实验，完成学案中乙醇与钠的探究内容。 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与金属钠的反应 实验探究一：
1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。 3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。 钠与水反应 现 象 结 论 钠与乙醇反应 【思考与交流】 （1）煤油属于烃，煤油不与钠反应，而乙醇能与钠反应，思考：钠是与乙醇烃基上的氢反应，还是与羟基上的氢反应？
（2）反应的化学方程式： CH3CH2OH+ Na____________________________________
反应类型： 反应中键的断裂位置： （3）思考—OH、Na与H2三者物质的量的关系？
（4）通过实验剧烈程度的对比，思考C2H5OH中—OH上的氢原子与H2O中的氢原子，哪个更活泼？
（体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。）
观察：观察酒精灯燃烧的现象，书写乙醇燃烧的化学方程式。 2.乙醇的氧化反应：
（1）在空气中燃烧： 思考：1.为什么乙醇被称为“绿色能源”？
2. 乙醇汽油的主要成分是什么？我们为什么要使用乙醇汽油？ （总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活。） 教师介绍：关注乙醇的能源价值
探究实验：乙醇在铜丝催化作用下，氧化下生成乙醛的实验。 合作交流：乙醇发生催化氧化反应的条件、原理、现象。
多媒体展示：交警检查司机是否饮酒驾车的视频。 合作交流：酒后驾车的检查原理。 （2）乙醇的催化氧化 实验探究二：在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝放在酒精灯外焰灼烧到红热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。 实 验 现 象 将铜丝在火焰上烧热 铜丝由_____色变成_____色 将烧热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由____色变成_____色，反复多次后闻到__________气味 【思考与交流】
1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。 2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？ 3.本实验中铜丝的作用是什么？ 请写出总方程式。 反应中键的断裂位置： 【迁移应用】：
焊接铜器、银器时，表面会发黑，如果采取什么措施，表面会立刻光亮如新呢？
（3）被强氧化剂氧化：
乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化为______，
现象分别是：酸性高锰酸钾溶液 重铬酸钾溶液由______色变为______色
交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。乙醇被______为________。
（通过思考感受乙醇就在身边，体现学习内容与生产、生活及社会热点问题的联系。）
三、乙醇的用途
1.做酒精灯、内燃机的燃料 2.用于制乙酸、饮料、香精、染料等
3.医疗上常用体积分数为75﹪的乙醇水溶液作消毒剂
课外小活动：
一、查阅乙醇的用途。 【拓宽视野】
1．酒的度数是酒中含乙醇的体积百分比
酒是乙醇的水溶液，各种饮用酒中都含有不同浓度的乙醇，人们通常所说的酒度即酒的度数，是指白酒中含乙醇的浓度，一般指在20℃时，100mL白酒中所含酒精的毫升数。如：50度白酒是指100 mL白酒中含酒精为50 mL。啤酒商标上标的度数却不是指酒精含量，而是指麦芽汁中含糖的浓度。通常以每公斤麦芽汁中含糖类物质的质量(克)的1/10为标准，例：每千克麦芽汁中若含有120 g糖类物质，该啤酒就是12度。其酒精含量一般为3%—3．5%。
2．工业酒精不能饮用
酒精有工业酒精和食用酒精等。只有食用酒精才能用来勾兑饮用，而工业酒精中常常含有甲醇， 甲醇有毒，饮用后会使眼睛失明，量多时则使人中毒致死。由于工业酒精要比食用酒精价格低，所以一些不法商贩就用它来制造假酒，牟取暴利、对于这些劣质酒决不能饮用，否则将危害生命。
3.固体酒精
在餐馆或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合而成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
二、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害 板书设计
第三节 生活中两种常见的有机化合物
（第一课时）乙醇
一、乙醇的物理性质、分子组成和结构
1. 乙醇的物理性质
2..乙醇的分子组成和结构 二、乙醇的化学性质
1.乙醇与金属钠的反应 2.乙醇的氧化反应：
（1）在空气中燃烧：
（2）乙醇的催化氧化
（3）被强氧化剂氧化：
乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为______，
学生学习活动评价设计
1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。
3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。 5、如何检验乙醇是否含有水？
6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。
7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。
8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。 教学反思
通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了化学是一门以实验为主的科学，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同，产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的
余地。在探究学习的过程中，暴露出了部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不同层次学生的关注。
设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的STS思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。
从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。 这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.
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