高一化学
说明:
1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,总分l00分,考试时间为90分钟。 2.答题时,请将答案填、涂在答题卡上,在草稿纸、试卷纸上答题无效。严格按答题卡要求答题,不符合答题要求的答案无效。考试结束,考生将答题卡交回。 3.答卷前将答題卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 CU: Br:80
第I卷选择题(共16题,每小题3分,共48分)
―、选择题(共16个小题,每小题只有1个正确选项) 1.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个
①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金厲元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中— ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥稀有气体中不存在共价键
A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个 2.下列说法正确的是
A.在实验室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴单质 B.在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇,乙醇可以被氯化为乙酸 C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02
D.乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同 3.下列变化中,属于物理变化的是
①石油的分® ②煤的干馏③石油的裂化④倍热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧笨遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水
A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨
4.下列有关化学用语表示正确的是
5.不能说明氧的非金属性比琉强的事实是
A.H20的热稳定性强于 B.琉化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C. H20是液体,HzS常温下是气体
D.氧气和氢气化合比硫和氧气化合容易
6.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①加入足量双氧水(含稀硫酸);②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是 A.①②③④⑤ B.①③⑤②④ C.②⑤①③④ D.②①③⑤④
7.类推的思维方法可解决不少化学间题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是
A. 沸点HBr > HC1,则同族元素氢化物沸点HC1 > HF B. Fe304 可表示为Fe0•Fe203,则 Pb304可表示为 PbO •Pb2O
C.C02与Na202反应只生成Na2C03和02,故S02与Na202反应也只生成Na2SO3和 D.因为N元素的非金属性比P元素强,所以HNO3的酸性强于H3PO4 8.下列对元素周期表说法不正确的是
A.在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B.在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料
C.如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表中的位置 D.目前已知发现的第IVA族元素为5种,所以该族元素共5种单质 9. Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 A.Na3N与盐酸反应生成的都是盐 C.Na的半径大于的半径
+
B. Na和N的电子层结构不相同
+3-
D.在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂
10.某化学小组构想将汽车尾气(N0、NO2)转化为重要要的化工原料HN03,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是
A.该电池工作时,外回路
B.电极 B 附近的 c(H)浓度增大
C. A 电极的反应为:N02-e +H20 = N03+ 2H NO-3e+2H20 =N03+4H;
--+
--+
+
电路电子的流向由A到B,内电路由B到A形成闭合
D.该电池工作时,每消耗11.2LO2(标年状况下)可以除去含1molN0和N02的混合尾气
11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。 W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是
A. W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B.Z和W可形成原子个数比为1: 2和1: 3的共价化合物 C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
12.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶体Si中2molSi -Si键),该反应产生的热量为 A.吸收45kJ• mo1
-1-1
B.放出412 kJ• mo1
D.放出236 kJ• mo1
-1
-1
C.吸收 236 kJ• mo1
13.将lmol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解送到平衡:A(s)=2B(s) + C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A.反应速率VB(正)=VC(逆〉
B. B、C物质的量之比保持不变
C.B的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变 14.除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是 15.①能②可水
选项 A B c D 物质 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 所用试剂 方法 对于苯乙烯的下列叙述:使KMn04酸性溶液褪色 发生加聚反应 ③可溶于④可溶于笨中 ⑤能与浓
氢氧化钠溶液 分液 酸性高锰酸钾溶液 洗气 蒸馏 蒸馏 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 乙醇(水) 生石灰 发生取代反应 ⑥所有的原子一定全部共平面,其中正确的是 A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②④⑤⑥
1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a
和b的数值可能是
A.a = 2,b = 1 B. a=39,b =2 C.a=2,b = 2
D. a=3,b = 3
第Ⅱ卷非选择题(共5题,52分)
二、填空题(共 52 分)
17. (8分)在下列变化中:①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤02溶于水...⑥Na202溶于水。 (1)未破坏化学键的是 (填序号,下同); (2)仅离子鍵被破坏的是 ; (3)仅共价键破破坏的是 ; (4)离子键和共价键同时被破坏的是
。
18. (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示:
化合物 化学式
回答下列问题:
(1)指出元素F在周期表中的位置 。
(2)化合物丙的电子式为 ,用电子式表示形成化合物丁的过程 。 (3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,写出相的离子方程式: 。
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇电解质,这种固体电解质在高温下允许0在其间通
过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为 (填a或b);0流向 极(填“正”或“负”);该电池的负极反应为 。
19. (12分)某温度时,在1L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(2) 反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z) = 。
2-2-
甲 A2C 乙 A2C2 丙 D2C2 丁 D2E 应
为
(3)2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _(填增大、减小或不变);混合气体密度比起始时 (填增大、减小或不变)。
(4)将a mol X与b mol Y的气体混合发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a:b = 。
(5)下列措施能加快反应速率的是 。 A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 (6)下列说法正确的是 。 A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应,升高温度正反应速车速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的 E.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率
减慢
加快,逆反应
F.选择高效的催化剂
20.(9分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题:
(1)操作A是 (填实验基本操作名称)。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是 。 a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳
d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为 。
上图中虚线框内流程的主要作用是 。写出溴水中通入S02时反应的离子方程式 。 (5)上图中虚线框内流程也可用 一种产物为NaBr03)的化学方程
替代,请写出Br2与Na203反应(其中式 。
21.(12分)A、B、C、D是四种常见的有机物,其中A是一种气态烃,在标准状况下的密度为1.25 g/L;B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应,生成的有机物有特殊香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系
如图所示(反应条件已省略):
(1)A的电子式为 ,C中官能团的名称为 。 (2) 丙烯酸(CH2 =CH -C00H)的性质可能有 。
a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 c.氧化反应 (3)用两种方法鉴别B和C,所用试剂分别 、 。 (4)丙烯酸乙酯的结构简式为 (5)写出下列反应方程式 ① ③
⑤
2016-2017学年度下期期末高中抽测调研
高一化学参
一、选择题 1 C 10 C
二、非选择题
17. (8分,每空2分)(1)①⑤ (2)②③ (3)④ (4)⑥
2 D 11 C 3 C 12 C 4 D 13 D 5 C 14 D 6 C 15 A 7 D 16 B 8 D 9 A 18. (11分,除标注外每空2分)(1)第三周期第ⅦA族(1分) (2)
(3)S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O
(4)a (1分) 负 (1分) H2 —2e-+O2-=H2O 19. (12分,除标注外每空2分) (1)3X+Y
2Z (2)0.1mol·L-1·min-1
(3)增大(1分) 不变(1分)
(4)5:3 (5)CEF (6)AC 20.(9分)(1)蒸发结晶(1分)(2)c(1分)
电解
(3)MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑(2分) =
(4)富集Br2 (1分) Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分) (5)3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑(2分) 21.(12分,其中方程式2分,其余1分)
(1);羧基 (2)a b c d e
(3)NaHCO3溶液;酸性KMnO4溶液 (4)CH2=CH-COOCH2CH3
(5)① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;
③CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O ⑤ n CH2=CH-COOH
CH2CHn;
COOH
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