河南省周口市2016-2017学年高一下学期期末考试 化学

高一化学

说明:

1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，总分l00分，考试时间为90分钟。 2.答题时，请将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上答题无效。严格按答题卡要求答题，不符合答题要求的答案无效。考试结束,考生将答题卡交回。 3.答卷前将答題卡密封线内的项目按要求填写清楚。

4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 CU: Br:80

第I卷选择题(共16题，每小题3分，共48分）

―、选择题（共16个小题，每小题只有1个正确选项） 1.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金厲元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中— ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥稀有气体中不存在共价键

A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个 2.下列说法正确的是

A.在实验室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴单质 B.在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化为乙酸 C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02

D.乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同 3.下列变化中，属于物理变化的是

①石油的分® ②煤的干馏③石油的裂化④倍热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧笨遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水

A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨

4.下列有关化学用语表示正确的是

5.不能说明氧的非金属性比琉强的事实是

A.H20的热稳定性强于 B.琉化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C. H20是液体,HzS常温下是气体

D.氧气和氢气化合比硫和氧气化合容易

6.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤:①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 A.①②③④⑤ B.①③⑤②④ C.②⑤①③④ D.②①③⑤④

7.类推的思维方法可解决不少化学间题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是

A. 沸点HBr > HC1，则同族元素氢化物沸点HC1 > HF B. Fe304 可表示为Fe0•Fe203，则 Pb304可表示为 PbO •Pb2O

C.C02与Na202反应只生成Na2C03和02，故S02与Na202反应也只生成Na2SO3和 D.因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4 8.下列对元素周期表说法不正确的是

A.在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

C.如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D.目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质 9. Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 A.Na3N与盐酸反应生成的都是盐 C.Na的半径大于的半径

+

B. Na和N的电子层结构不相同

+3-

D.在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

10.某化学小组构想将汽车尾气（N0、NO2)转化为重要要的化工原料HN03，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是

A.该电池工作时，外回路

B.电极 B 附近的 c(H)浓度增大

C. A 电极的反应为：N02-e +H20 = N03+ 2H NO-3e+2H20 =N03+4H；

--+

--+

+

电路电子的流向由A到B，内电路由B到A形成闭合

D.该电池工作时，每消耗11.2LO2(标年状况下）可以除去含1molN0和N02的混合尾气

11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。 W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A. W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1: 2和1: 3的共价化合物 C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

12.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为 A.吸收45kJ• mo1

-1-1

B.放出412 kJ• mo1

D.放出236 kJ• mo1

-1

-1

C.吸收 236 kJ• mo1

13.将lmol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解送到平衡：A(s)=2B(s) + C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A.反应速率VB(正)=VC(逆〉

B. B、C物质的量之比保持不变

C.B的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变 14.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 15.①能②可水

选项 A B c D 物质 乙醇（乙酸） 乙烷（乙烯） 所用试剂 方法 对于苯乙烯的下列叙述:使KMn04酸性溶液褪色 发生加聚反应 ③可溶于④可溶于笨中 ⑤能与浓

氢氧化钠溶液 分液 酸性高锰酸钾溶液 洗气 蒸馏 蒸馏 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 乙醇(水） 生石灰 发生取代反应 ⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是 A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a

和b的数值可能是

A.a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C.a=2，b = 2

D. a=3，b = 3

第Ⅱ卷非选择题（共5题，52分）

二、填空题（共 52 分）

17. (8分)在下列变化中:①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤02溶于水...⑥Na202溶于水。 (1)未破坏化学键的是 (填序号，下同）； (2)仅离子鍵被破坏的是 ； (3)仅共价键破破坏的是 ； (4)离子键和共价键同时被破坏的是

。

18. (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

化合物 化学式

回答下列问题:

(1)指出元素F在周期表中的位置 。

(2)化合物丙的电子式为 ,用电子式表示形成化合物丁的过程 。 (3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相的离子方程式: 。

(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇电解质，这种固体电解质在高温下允许0在其间通

过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为 (填a或b)；0流向 极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 。

19. (12分)某温度时，在1L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

(2) 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z) = 。

2-2-

甲 A2C 乙 A2C2 丙 D2C2 丁 D2E 应

为

(3)2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _(填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 (填增大、减小或不变)。

(4)将a mol X与b mol Y的气体混合发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a:b = 。

(5)下列措施能加快反应速率的是 。 A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 (6)下列说法正确的是 。 A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速车速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的 E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率

减慢

加快，逆反应

F.选择高效的催化剂

20.(9分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)操作A是 (填实验基本操作名称)。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 。 a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳

d.碳酸钠溶液

(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为 。

上图中虚线框内流程的主要作用是 。写出溴水中通入S02时反应的离子方程式 。 (5)上图中虚线框内流程也可用 一种产物为NaBr03)的化学方程

替代,请写出Br2与Na203反应(其中式 。

21.(12分)A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系

如图所示(反应条件已省略）：

(1)A的电子式为 ，C中官能团的名称为 。 (2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性质可能有 。

a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 c.氧化反应 (3)用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别 、 。 (4)丙烯酸乙酯的结构简式为 (5)写出下列反应方程式 ① ③

⑤

2016-2017学年度下期期末高中抽测调研

高一化学参

一、选择题 1 C 10 C

二、非选择题

17. （8分，每空2分）(1)①⑤ (2)②③ (3)④ (4)⑥

2 D 11 C 3 C 12 C 4 D 13 D 5 C 14 D 6 C 15 A 7 D 16 B 8 D 9 A 18. （11分，除标注外每空2分）（1）第三周期第ⅦA族（1分） （2）

（3）S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O

（4）a （1分） 负 （1分） H2 —2e-+O2-=H2O 19. （12分，除标注外每空2分） （1）3X+Y

2Z （2）0.1mol·L-1·min-1

（3）增大（1分） 不变（1分）

（4）5:3 （5）CEF （6）AC 20．（9分）（1）蒸发结晶（1分）（2）c（1分）

电解

（3）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑（2分） =

（4）富集Br2 （1分） Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－（2分） （5）3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑（2分） 21．（12分，其中方程式2分，其余1分）

（1）；羧基 （2）a b c d e

（3）NaHCO3溶液；酸性KMnO4溶液 （4）CH2＝CH－COOCH2CH3

（5）① CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH；

③CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O ⑤ n CH2＝CH－COOH

CH2CHn；

COOH