发生氧化反应。形成原电池时，发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极（其原理与电位差有关，是大学电化学的内容），形成的阳离子进入负极端溶液。氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子，而正极周围没有大量负极生成的阳离子，所以氧化剂很容易从正极端得到电子，这样化学反应就快了。不形成原电池时，固体反应物周围存在着反应生成的阳离子，这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂，所以反应就变慢了。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
